化学竞赛高中试题及答案

化学竞赛高中试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑D.Cu+2H₂SO₄(浓)=△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag4.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于所有物质5.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H₂B.O₂C.NOD.CO₂6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.CuOD.MgO7.下列关于钠的说法中，错误的是（）A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小D.钠可以保存在煤油中，也可以保存在四氯化碳中8.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.氯气与氢氧化钠溶液反应可用于制取漂白液D.氯气在光照条件下能与氢气剧烈反应，产生苍白色火焰9.下列关于硫酸的说法中，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜反应C.稀硫酸能与活泼金属反应，产生氢气D.硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等10.下列关于氮的氧化物的说法中，错误的是（）A.NO和NO₂都是大气污染物B.NO通常为无色气体，易与氧气反应生成NO₂C.NO₂能与水反应生成硝酸和NO，所以NO₂是硝酸的酸酐D.实验室可用排水法收集NO二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率可能不同，但意义相同D.增大反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都能加快化学反应速率3.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D.改变外界条件，化学平衡一定会发生移动4.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关5.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池的电极材料必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极6.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一D.有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂7.下列关于烃的说法中，正确的是（）A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，符合该通式的一定是烷烃C.烯烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同D.苯分子中不存在碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇是一种无色有特殊香味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性D.乙醇可以发生取代反应、氧化反应等9.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C.乙酸能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应D.乙酸乙酯是一种有香味的液体，密度比水小10.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.蛋白质在一定条件下能发生变性三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）2.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）3.离子键是阴、阳离子之间的静电引力。（）4.化学反应速率只与反应物的性质有关，与外界条件无关。（）5.化学平衡移动时，化学反应速率一定改变。（）6.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）7.原电池的正极材料一定比负极材料活泼。（）8.有机物分子中一定含有碳碳双键或碳碳三键才能使溴水褪色。（）9.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）10.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些。2.简述化学平衡的特征。3.简述原电池的构成条件。4.简述乙醇的化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应中的能量变化对生产和生活的影响。2.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。3.讨论有机化学在现代生活中的重要性。4.讨论如何提高化学实验的安全性。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.D8.C9.A10.C二、多项选择题1.ABD2.ABCD3.ABC4.ABCD5.ABD6.AC7.ABD8.ABD9.ABCD10.CD三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括浓度，增大反应物浓度，速率加快；温度，升高温度，速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强，速率加快；催化剂，能显著改变反应速率；还有固体表面积等，固体表面积越大，反应速率越快。2.化学平衡特征：逆，是可逆反应；等，正逆反应速率相等；动，动态平衡；定，各物质浓度不再改变；变，外界条件改变，平衡可能移动。3.原电池构成条件：有两种活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发发生氧化还原反应。4.乙醇能与钠反应生成氢气；能发生氧化反应，燃烧生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛；能发生酯化反应，与羧酸反应生成酯和水。五、讨论题1.化学反应中的能量变化可用于提供能源，如燃料燃烧供热；也可能造成危害，如爆炸。合理利用可提高生产效率、改善生活，如利用化学反应热进行工业生产、供暖等。2.化工生产中可根据平衡移动原理，通过改变温度、压强、浓度等