湖北省云学联盟2025-2026学年高二下学期期末检测化学试题

A．1-丁醇的键线式：B．的名称：3—甲基丁C．沸点：对二甲苯>邻二甲 D．酸性：硬脂酸>乙NA2.24LCH3Cl中含有Cl数目为1mol冰晶体中存在着4mol1mol正四面体烷 )中含有σ键的数目为标准状况下，22.4Lπ键数目为基态N原子核外电子的空间运动状态有：7CN2的球棍模型：除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)乙醇(水(NaCl溴苯(溴NaOH苯(苯酚碳氯键键能：氯苯>苯酚常温下可与NaOH苯环使羟基的O碳氯键键能：氯苯>苯酚常温下可与NaOH苯环使羟基的OH 6．有机“纳米小人”A．1molM最多消耗氢氧化钠2 B．N中所有碳原子可能共平C．P可与水分子形成氢键，但水溶性不佳 D．该反应的原子利用率为100%X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>ZX3A．YBCXX2DY、W、Z配离子CoNHF2 35三种配离子中Co的化合价完全相同C．与Co(Ⅲ)HFH2ONH3A．证明酸性：乙酸>碳酸>BD 化合物ⅰ和ⅱⅳ的二溴代物——6种C．合成路线中存在手性碳原子的物质有2种D．合成路线中能与NaOH6种A．X136，有四种不同化学环境的氢B．等物质的量的X和甲苯耗氧量相同C．符合题中分子结构特征的有机物X2种mol有机物X最多消耗1mol氢氧化钠 B．B能使溴水褪色 D．E的消去产物无立体异构体/沸点为95CCr毒性较大，需转化为低毒CrOH才能排放。2的方法是蒸馏，反应温度大于1中稍过量的Cr(Ⅵ)，可加入草酸或H2O2FeCl36H2O水解产生H是其具有催化作用的原因之一由酯化反应机理可知，不可用BaCl22H2O替代FeCl3若用CHC18OOH进行反应，反应结束后18O基态Cu原子的价层电子轨道表示式 ，基态Fe2的未成对电子数 氮化硼BN是一种重要的新型无机非金属材料，它有多种晶型，其中六方氮化硼hBN和立方氮化硼cBN)两种晶体结构及晶胞示意图如图所示：①若要区分某BN样品是hBN还是cBN，下列方法可行的是 A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数

111③原子的分数坐标可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子1的分数坐标为,,；则硼444子2的分数坐标 BX3水解可制备硼酸，机理如下。请从结构角度解释CCl4很难进行水解反应的原 Zn2与NH、CN等配体可形成多种配离子。配离子ZnCN2 4子ZnCN2中的2个CN换为NH，得到[ZnCNNH]，该配合物 种结构(不考虑 4体异构)

3已知信息：1. (填“a进b出”或“b进a出”)。 该实验中生成乙酸乙酯的化学方程式 反应结束后，将反应液倒入盛 的烧杯中，振荡、静置、分液某次实验中，投入无水乙醇6.60g，冰醋酸6.00g，催化剂适量。反应结束后，经分离提纯得到纯净的乙酸乙酯5.72g。本实验的产率为 %。(保留3位有效数字)其中，甲脒铅碘HCNH2PbI3，简称FAPbI3]是当前最热门的光吸收层材料。一种以废铅酸电池铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2、PbO和甲脒氢碘酸盐HCNH2I，简称FAI]为原料，回收制备高纯度已知：甲脒阳离子HCNH]结构为平面三角形，离子中存在离域π22铅(Pb)元素在周期表中的位置 推测FAI (填“易”、“难”)溶于水，其原因 甲脒阳离子(HCNH)中的键角HNH NH中的键角HNH(填“>”或“<”)，原因2 “酸溶”步骤中加入H2O2的作用 ，H2O2参与反应的离子方程式 FAPbI晶体中，Pb2与I形成PbI4八面体，该化学键属于 FAPbI的晶胞如下图所示。已知晶胞参数为apmFA、Pb2、I的摩尔质量分别为Mgmol1 Mgmol1、Mgmol1，则晶体密度ρ gcm3(用含a、M、M、M、 19．Ⅰ．取某纯净的芳香烃H10.4g与足量的O2在密闭容器中完全燃烧，产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰后，测得它们依次增重7.2g和35.2g。芳香烃H104，核磁共振氢谱显示它只有五组峰面积比为122∶12芳香烃H的名称 芳香烃H的同分异构体X不能使Br2/CCl4溶液褪色，X与氯气光照时得到的一氯代物只有一种，写出此 Ⅱ．2-甲基-1，3-丁二烯(异戊二烯)已知信息：H2CCCH3CHCCH3

KMnO/

CO2CH3COCOOH A→B的化学方程式 D分子中含有的官能团名称 GB的同分异构体，GG 天然橡胶为顺式聚异戊二烯，请写出其结构简 133

444 ba 正确1分)。 2

2 Na2CO3溶液(或饱和碳酸钠溶液)18．(1)第六周