江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试注意事项：1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。2.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。3.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。4.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。5.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列物质的主要成分不属于有机物的是A．瓷器B．轮胎C．蚕丝D．棉花A.A B.B C.C D.D2.乙酸和氨气可以合成乙酰胺：，下列有关说法不正确的是A.的键线式： B.的空间填充模型：C.的电子式： D.的结构式：3.下列有关说法正确的是A.2-甲基-3-戊醇有两个手性碳原子B.煤炭燃烧时加少量水放出更多的热C.石油裂解和煤的液化均属于化学变化D.保护钢闸门时可与直流电源正极相连4.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A.甲醛水溶液有毒，可用作防腐剂B.油脂难溶于水，可用作制造肥皂C.甲酚易溶于水，可用作医院杀菌剂D.乙二醇水溶液凝固点低，可用作发动机抗冻剂阅读下列材料，完成下面小题：卤代烃应用广泛，可用通式RX表示。氯仿、是良好的有机溶剂，光照下易被氧化，方程式为；聚四氟乙烯被誉为“塑料王”；RX在碱性条件下与反应生成；RX与镁反应生成的烃基卤化镁()，可用于合成烃，醇，羧酸，酮等多种有机化合物。5.实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是A.装置甲用于制取溴苯 B.装置乙用作安全瓶C.装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D.装置丁用于收集1-溴丙烷6.下列物质转化或方程式书写不正确的是A.制取甲醇的转化过程：B.制取丙烯的转化过程：C.制取的离子方程式：D.制取的化学方程式：7.下列分析或推测不正确的是A.C-X键具有极性，在极性试剂作用下易断裂B.用萃取溴水后的有机层在上层C.氯乙烷沸点低易汽化，可用作局部麻醉剂D.可用酸化的溶液，检验是否变质8.已知：，的燃烧热为。下列说法正确的是A.B.燃烧的热化学方程式为C.燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能D.燃烧热的热化学方程式为9.特布他林用于治疗支气管哮喘，其结构如图。下列有关特布他林的说法正确的是A.所有碳原子可能共平面B.既能与酸反应，又能与碱反应C.与足量的反应，生成物分子含有4个手性碳原子D1mol该物质最多能消耗4mol10.丁香酚(X)存在丁香花的花蕊中，可通过以下流程制取食用香料乙酸异丁香酚酯(Z)。下列说法正确的是A.X存在顺反异构体 B.Y加入溶液产生气泡C.X、Z可用的溶液鉴别 D.X、Y、Z均能使酸性溶液褪色11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作和现象结论A用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝失电子能力：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液，煮沸，未出现砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊酸性：D将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色阿司匹林含有酚羟基A.A B.B C.C D.D12.己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈电解合成的装置如图所示。下列说法正确的是A.N极发生还原反应B.每生成，有通过质子交换膜C.生成己二腈54g时，乙室中溶液质量减少9gD.M极电极反应式为13.中性条件下，沸石(主要含、、、)催化产生自由基和自由基降解水中污染物，反应机理如图所示。已知铁催化性能优于铜。下列说法正确的是A.过程Ⅰ的离子方程式：B.过程Ⅳ中有产生C.过程Ⅴ会导致产生的增加D.催化过程中化合价发生变化的元素为、、H、O二、非选择题：共4题，共61分。14.酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。（1）反应Ⅰ的试剂是_______(填结构简式)，反应条件为_______。（2）鉴别乳酸和A的试剂为_______(填名称)。（3）反应Ⅱ中C的结构简式为_______，反应类型为_______。（4）若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。（5）反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为_______。15.1，4-丁炔二醇()能用作抑制剂，电镀添加剂等实验室用碳化钙制备乙炔，乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇并进行镀锌实验。（1）制乙炔：传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备，净化和收集实验装置如图所示。①向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为_______(填“X处”或“Y处”)，反应器中玻璃珠的作用为_______。②B装置可用溶液吸收混杂在乙炔中的，溶液吸收的离子方程式为_______。③称取电石1.600g完成实验，测得乙炔气体体积为448.0mL(标准状况)，计算的质量分数_______(写出计算过程)。（2）制1，4-丁炔二醇：乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇的反应方程式为_______。（3）电镀锌：请补充完整实验方案。①镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，用去离子水洗净，_______，最后将铁钉放入稀硝酸中浸泡3~5s，取出，洗净。[实验中须使用：45℃的浓盐酸，80℃溶液，去离子水]②电镀：用烧杯作电镀槽，加入1，4-丁炔二醇作添加剂的电镀液，_______，接通电源，观察并记录现象。[实验中须使用：锌片，铁钉，直流电源]16.化合物H是合成抗癌药物的中间体，其合成路线如下：（1）B中含氧官能团名称为_______。（2）C→D的另一有机产物的结构简式为_______，其反应类型为_______。（3）F的分子式为，其结构简式为_______。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。①与溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种产物；③一种产物为含手性碳原子的氨基酸，另一种产物的核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1。（5）已知：，且易被氧化。写出以、和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸（1）①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为，该反应中能量_______kJ。②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知：；。则的_______。（2）一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和其工作原理如下图所示：①燃料电池电极A的电极反应式为_______。②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③用燃料电池发电与火力发电相比，其优点是_______。（3）