江西省九江市2024-2025学年高三下学期第一次高考模拟统一考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省九江市2024-2025学年高三下学期第一次高考模拟统一考试试题一、单选题1．江西省博物馆是首批国家一级博物馆，下图为江西省博物馆部分珍藏精品，下列相关说法不正确的是元青花釉里红楼阁式瓷谷仓明描金竹骨折纸扇活环屈蹲玉羽人苏六朋百花香里看春耕图绢本横批A．瓷谷仓是以黏土为主要原料烧结而成B．竹骨折纸扇主要成分是纤维素，属于天然有机高分子C．玉羽人材质是玉石，主要成分是硅酸盐D．春耕图绢本横批中绢本的材质是蚕丝，其由碳、氢、氧三种元素组成2．下列有关物质的化学用语表述正确的是A．HBr的共价键类型：s-B．水合钠离子的示意图：C．ClO3-的VSEPRD．固体SiO2的电子式：3．漏斗是实验室常用的仪器，下列关于漏斗的使用不正确的是①②③④⑤⑥A．实验室制氯气可用②或⑤组装气体发生装置B．电石制备乙炔可用③组装气体发生装置以达到随开随用、随关随停的目的C．从海带中提取碘的实验需要用到①④D．用⑥组装过滤装置进行过滤时，可以加快过滤速度4．色并［4，3—d]嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。其合成过程的某步反应如图所示，下列说法不正确的是A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子不会形成分子内氢键B．N分子中碳原子杂化方式有三种C．M、P均能使溴水褪色，其原理不相同D．1 molP5．Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中R、X、Y、Z、A．Na2 W2C．键角：∠α<∠β D．第一电离能：W<X<Y<Z6．下列实验根据现象能得出相应结论的是选项实验现象结论A用两支试管各取10 mL0.1 mol/L0.2mol/L酸性KMnO₄增大反应物浓度，反应速率不一定加快B分别测量在25℃和50℃时1 mol/L溶液的pH：25℃大于50℃温度升高，抑制了CH3C向盛有饱和Na2CO3白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解KnpBaCOD向Na2SO3出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解Na2A．A B．B C．C D．D7．NAA．足量的Cu与含2 mol溶质的浓硫酸加热充分反应后得到SOB．治理含氰废水某原理为SO3+2CN-C．11 gDD．24 gC60中含有的8．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞B．可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBrC．为使受热更均匀，可采用油浴加热D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HCl9．恒温下，向2L的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2X和v3=k3t01234n0.4000.3060.2400.1920.160A．0∼2 min内，YB．若扩大容器体积，平衡时Y的产率增大C．若k2=2D．若升高温度，平衡时cZ10．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO-极易结合H+转化为A．P为该反应的催化剂B．亲水性：W>PC．Z中只含一个手性碳原子D．若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，会减慢该历程反应速率11．我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH-A．PbCu电极与电源的负极相连B．理论上双极膜中解离水的质量为90g时，则生成1C．阴极总反应式为：HD．用铅蓄电池作电源时，每消耗1 mol12．下列化学反应表示不正确的是A．氮化镁遇水剧烈水解：MgB．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：CuC．绿矾FeSO4⋅7H2D．制备芳纶纤维凯芙拉：13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是A．晶胞2中Li的配位数是4B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的LiC．结构1钴硫化物的化学式为CoD．晶胞3中M的分数坐标为114．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，已知：①Ksp②Al3+aq+4下列叙述不正确的是A．曲线Ⅲ代表AlOHB．常温下，KspAlC．加入0.006 gNaOH，会同时产生FeOH3和D．AlOH3二、解答题15．钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(含Sc3+、TiO2+、Fe2+已知：i．“萃取”前Sc3+、Fe2+、ii．HA代表有机萃取剂，X代表金属元素，萃取时发生反应Xn+iii．钪与铝元素性质相似。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。(2)在“洗涤”过程中加入H2O(3)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为。(4)“溶解富集”后，金属离子浓度变为原来的12.5倍，则调溶液pH时范围为，可实现铁元素和钪元素的完全分离。(常温下，KspFeOH3=1.0×10(5)“热还原”时得到钪和另一产物M，用惰性电极电解M溶液时，阴极的电极反应式为。(6)“转化”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(7)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为。16．乙醇胺(H2NCH2CH2OH，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(主反应：C副反应：C(1)已知H2O1=H2O(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为。(3)以Ag为催化剂合成EO反应机理如下：反应I：Ags+反应II：C2H反应Ⅲ：C2H①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有。A．恒容条件下，通入惰性气体B．升高温度C．增大C2H4浓度D②加入1，2—二氯乙烷会发生反应2Clg+2Ag+O-1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为。(4)MEA溶液吸收CO2的反应可表示为MEA在T℃的刚性密闭容器中，用20L2.4mol/L的MEA溶液吸收总压为p0的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的N2、55%的H2、20%的CO2)，充分吸收后，MEA(填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=。(标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应Aaq+2 Bg⇌C三、填空题17．某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺（）并测定产品中氮的含量。I．合成双氰胺。步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2，得到氰胺(NC-NH步骤②：控制温度在70-80∘C，调节滤液pH步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。(1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC-NH2)的碱性甲胺(CH3-NH2)的碱性(填“>”(2)写出步骤①的化学反应方程式。(3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为。II．测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量(具体流程如下)。产品x克浓硫酸催化剂(4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略去)。实验步骤如下：①组装并清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因为；打开K②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为。③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液，。(5)“蒸馏”后用cmol⋅L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为NH42(用含x、c、四、解答题18．酚类化合物在自然界广泛存在，但其强烈的邻对位定位效应使得其间位化合物不易合成，最近《NatureChemistry》上发表了某课题组研究酚羟基由对位异构化至间位的成果，通过“一锅三步”法为构建间位酚羟基化合物提供了便利。其反应通式如下：使用该成果合成苯肾上腺素G的路线如下，请回答下列问题。使用该成果合成苯肾上腺素G的路线如下，请回答下列问题。(1)B的结构简式为，B→C的反应类型为。(2)E中所含官能团的名称为，写出D→E的化学方程式为(3)符合下列条件下