江西省南昌中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌中学2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．下列说法正确的是①电子排布为[Ar②不符合泡利原理③基态铜原子的电子排布式：1s④Ca的最高能级的电子云轮廓图：⑤O2-的电子排布图：⑥Br原子的价电子排布式：4⑦25、26号元素的第二电离能25号的大A．①②④ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑥⑦3．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．甲图装置验证温度对2NOB．乙图装置测定0.1mol⋅L-1CHC．丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证Na2D．丁图装置用胶头滴管从Fe极区取少量溶液于试管，再滴入2滴KSCN溶液，验证牺牲阳极法实验4．由实验操作和现象，可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A分别测浓度均为0.1mol/L的CH3后者大于前者KB向2mL0.2mol/LAgNO3溶液中先滴加2先产生白色沉淀再产生黄色沉淀KC用50mL注射器吸入20mLNO注射器内混合气体的颜色先变浅又逐渐变深其他条件不变，减压，平衡向生成NO2D将MgCl2溶液加热蒸干后灼烧得到白色固体蒸干MgCl2溶液可以得到MgCl2固体A．A B．B C．C D．D5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、B．常温下，cH+cOH-=1×10C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCOD．c水H+=1×10-13mol⋅6．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是A．工业上用FeS处理废水中的HgB．用TiCl4与水反应制备C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量HD．用K3Fe(CN)7．制备S4N4(S呈+2价)的化学方程式为A．40.5gS2B．25℃、101kPa条件下，33.6LNH3C．由32gS8()与S6()组成的混合物中所含共价键的数目为D．常温下，1LpH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H8．下列说法正确的是A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中B．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2molC．浓度均为0.1mol⋅D．常温下，0.1mol⋅L-1的下列溶液①NH3⋅H2O，②NH42SO4，③NH4HSO4，④9．下列有关电化学装置的叙述中，正确的是A．图①装置可实现粗铜的电解精炼B．图②装置右侧溶液中的SO42-会经过盐桥迁移到左侧C．图③装置充电时，若电池中通过2mol电子，理论上阴极区溶液中生成SO42-D．图④装置闭合K12min后，打开K1闭合K210．已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的2p轨道半充满；Y是电负性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A．第一电离能：Y>W>Z>XB．W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中C．M基态原子核外电子有15种空间运动状态D．工业上常用电解熔融ZX的方式制备单质Z11．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H已知：N2H4·H2O有强还原性，N2下列说法错误的是A．步骤I反应时，若产物中n(NaClOB．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClC．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收S12．图1是一种双极膜(将H2O解离成H+和OH-)电解合成NH3的反应器的简化装置(已知：法拉第常数A．用图2装置给图1供电，电极M接多孔碳极B．图2装置放电总反应：PbSOC．电解合成过程中，图1中左侧OH-D．若N极产生0.02molO213．已知CH3NH2⋅H2O为一元弱碱。常温下，将HCl气体通入0.1mol⋅L-1CH3NH2⋅A．①线表示CH3NH3B．常温下，KC．该体系中，cD．P点之后，溶液中不可能存在c14．向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2A．压强：p1>pB．图I中p2条件下，A和C两点反应速率：C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c二、填空题15．B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：(1)基态铬原子的电子排布式为，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有。(2)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是光谱(选填“发射”或“吸收”)。A．B．C．D．(3)氨硼烷H3BNH3是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/II铜7461958锌9061733铜的第二电离能I2却大于锌的第二电离能，其主要原因是三、解答题16．碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。(1)实验室用碳酸氢钠固体配制NaHCO3溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、(从下图中选择，写出仪器名称)(2)取26．10mL碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为①滴定终点的现象是。②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为26．10mL实验次数1234HCl溶液体积/mL26.1028.2026.1226.08标准HCl溶液体积的平均值为mL，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。(3)25°C时，向10.00mL0.01mol/LNaHCO3溶液中滴加0.01mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(A．若a点坐标为(0,9.1)，则HCO3-B．b点，cC．c点，溶液中的H+主要来自HCOD．d点，溶液中微粒浓度存在关系：c(4)某化学小组探究外界因素对NaHCO3(表中溶液浓度均为0.1000mol⋅Li．实验1和2探究加水稀释对NaHCO3ii．实验1和3探究加入NH4+对iii．实验1和4探究温度对NaHCO3序号温度VVVpH125°30.000A225°8.0022.0A325°15.0abA440°30.100A①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=mL。加水稀释NaHCO3的水解程度(填“增大”或“减小”)②已知NaHCO3水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为17．一种处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、②25℃物质FeCoNiMnK10101010回答下列问题：(1)基态Mn2+价层电子排布图是(2)“酸浸”中LiNiO2发生反应的化学方程式为；“酸浸”中H2O(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为1mol/L，则“调pH”过程中pH调控的范围是(溶液中某离子浓度小于1×(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为。(5)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：Li1-aNixMnyCo18．环氧乙烷(，简称EO)是有机合成常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。涉及反应有：主反应：C2H副反应：C2H(1)主反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、“<”或(2)已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ⋅(3)在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：反应I：Ag(s)+O2反应Ⅱ：C2反应Ⅲ：C2①一定能够提高主反应反应速率的措施有(填标号)