江西省重点中学盟校2025届高三下学期第二次联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省重点中学盟校2025届高三下学期第二次联考试题一、单选题1．江西拥有丰富的非物质文化遗产，其中一些传统技艺与化学知识密切相关。下列说法错误的是A．上饶的夏布织造技艺中，麻纤维的漂白过程涉及氧化还原反应B．景德镇传统制瓷技艺中，瓷器的烧制过程涉及物理变化和化学变化C．南昌瓦罐汤的制作过程中，蛋白质的变性是一个可逆的过程D．赣南客家擂茶制作技艺中，茶叶的发酵过程有茶多酚被氧化2．下列化学用语使用正确的是A．HCl中σ键的电子云轮廓图：B．O3的VSEPR模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．基态Cu+的价电子轨道表示式：3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．验证苯和溴发生取代反应B．定量测定化学反应速率C．比较CO32-和D．定容操作4．泊马度胺是一种免疫调节剂，它还能够有效地抑制肿瘤细胞的增生并诱导细胞凋亡。其结构如下图所示，下列说法错误的是A．分子中C原子有sp2、spB．分子中只含氨基、酮羰基两种官能团C．1mol该分子最多能与4D．它与盐酸反应，既有有机盐生成，又有无机盐生成5．化合物ZMY2X8⋅12W2X可用作鞣革剂、媒染剂、照相定影剂等。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W、Z、MA．W、Z、M属于同一主族 B．p能级电子数目：ZC．键角：W2X>6．离子方程式是化学反应重要的表达方式，下列离子方程式错误的是A．用CuSO4溶液除H2B．侯氏制碱法制备NaHCOC．用K3FeD．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：7．下列实验操作与现象和实验结论都正确的是选项实验操作与现象实验结论A向紫色石蕊溶液中通入SO2SO2B压缩NO2和N2NOC向酸性KMnO4氨基表现出还原性D向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3结合Fe3+的能力：A．A B．B C．C D．D8．磷酸铁FePO4常用于制造磷酸铁锂电池、催化剂等材料，可通过如下反应制备：6FeSO4+6A．1L0.1mol⋅B．49gH3PO4C．0.5molH2OD．反应中每转移1mol电子生成FePO49．挥发性有机物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除乙酸乙酯的过程主反应如下：CH3实验编号初始投入量/mol平衡时热量变化CHOCOH①21000放热2akJ②0045吸热2bkJ③0044吸热2ckJ下列说法正确的是A．选择高效催化剂可以提高乙酸乙酯氧化反应的选择性和平衡转化率B．该反应低温自发C．该反应的ΔD．向实验②平衡后的体系中通入1molCO2，H210．依鲁替尼是治疗慢性淋巴细胞白血病的药物，如下转化关系是依鲁替尼合成路线的一部分。下列说法正确的是A．X易溶于水B．Y分子中所有的原子可能共平面C．Z分子存在顺反异构现象D．CH2·CN2中H11．天津大学科研团队发明了一种生物质甘油电合成乙二醇的方法，甘油在阳极转化为乙醇醛和甲酸，提纯后的乙醇醛也一并通入阴极，可以持续获得产品。装置如图所示，电解质为Na3A．电解时电极B上发生还原反应B．阳极反应：CC．电解时每消耗0.1mol甘油，最多产生6.2D．阳极区可能会出现CH2OHCOCH212．环己烯(沸点83℃)在化工生产中有着广泛的应用。一种制备环己烯的步骤如下：(1)在干燥的圆底烧瓶中加入5mL环己醇(沸点161.1℃)，再慢慢滴加0.2mL浓硫酸和(2)按图组装实验装置，使用电热套加热，控制分馏柱顶温度不超过90℃，将接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的馏出液；(3)将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；再用10%的碳酸钠溶液洗涤，分出有机相，干燥，蒸馏。下列说法错误的是A．该实验的原理为：B．浓硫酸的使用量较少，是为了避免有机物被碳化C．用饱和食盐水洗涤的目的是为了除去环己烯中混有的少量环己醇D．用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是中和微量的酸13．某含钙化合物(相对分子质量为M)的晶胞结构如图甲所示，图乙是晶胞底面平面图。已知晶胞参数a≠c，α=β=γ=90A．该化合物的化学式为CaB．图乙中Ca与N的距离为2C．1的坐标为(a，0，0)，则2的坐标为aD．该晶体的密度为M×14．将0.20mmolCaSO4配制成1.00mL悬浊液，向其中滴加0.10mol⋅L-1的BaCl2溶液。pM{pM=-lgcMmol⋅L-1，MA．曲线L3是B．KC．交点d处：2cD．V=3.0mL时，pCa二、解答题15．钼精扫尾矿回收的多金属硫化矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、ZnS、PbS、PbSO4以及SiO2)富含铜、锌、铅等有价金属。一种常压氧浸回收铜工艺流程如下：已知：①25℃，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8。②25℃，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。(1)写出基态Cu原子的价电子排布式：。(2)“常压浸出”金属硫化矿中的硫元素被氧化为硫或硫酸根。写出CuFeS2被氧化生成Fe3＋和S的离子方程式：。浸渣的主要成分是S、SiO2和。(3)如图是反应温度对铜、铁、锌浸出率(η1)的影响，当温度从55℃逐渐升高到85℃时，铜、铁、锌的浸出率随之增大，在85℃时达到一个峰值。进一步升高温度后，铜、铁、锌的浸出率都出现了下降，原因是。(4)“硫化沉铜”生成了沉铜渣(CuS)和SO42-，写出该反应的离子方程式：。为了使铜充分沉淀，该过程消耗的Na2S2O3要远超理论值，可能的原因是(5)NaHS也可以作“硫化沉铜”的硫源使Cu2＋完全沉淀，原因是。(通过计算说明)(6)滤液中的金属阳离子主要有Na＋、。16．水杨醛亚胺钛(Ⅳ)催化乙烯聚合，表现出较高的活性。实验室合成一种水杨醛亚胺钛催化剂的原理和过程如下。(一)合成水杨醛亚胺配体①以10mL无水乙醇为溶剂，加入2.01g10mmol(二)合成水杨醛亚胺钛(Ⅳ)配合物②在N2氛围下，取3mLTiCl4溶于50mLCH2Cl2(二氯甲烷)溶剂中，在低温环境下，用注射器缓慢滴加9mL③称取0.3mmol配体和0.1g0.3mmolTiCl4⋅2THF，分别溶于已知：i．二氯甲烷是一种良好的溶剂，有毒，沸点39.8℃；ii．TiCl4iii．亚胺类物质通常易水解，生成醛酮；回答下列问题：(1)装置中装有3mLTiCl4和50mL二氯甲烷的仪器名称为(2)合成水杨醛亚胺配体过程第一步为加成反应；第二步的反应类型为，写出第二步反应方程式：。(3)CH2Cl2在使用之前要用Na进行无水化处理，其目的是(4)合成水杨醛亚胺配体过程得到粗产物，获得更纯净的水杨醛亚胺配体的方法是。(5)在合成水杨醛亚胺钛(Ⅳ)配合物的步骤中，加入正己烷的目的是。17．丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：i：CH3CHii：CH3CH回答下列问题：(1)下列图像能正确表示两个反应关系的是_____。A．B．C．D．(2)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C－HC－CC－OH－OC＝OH键能/413348a463745436根据上述数据计算a=。断开1molCH3COCH3g化学键吸收的能量断开1molCH3CH=CH(3)某温度下，向1L刚性密闭容器中加入1molCH3CHOHCH3g，若只考虑反应ii，体系达到平衡后，再充入1molCH3CHOHCH3g，再次平衡后气体的平均相对分子质量将(4)在1L密闭容器中，加入2mol异丙醇发生反应i和ii，两个反应的平衡常数反应K373K423473Ki0.020.150.76ii3.1621.699.6423K体系达平衡时，容器中nCH3COCH3和nCH3CH=CH2的比值为，将容器体积压缩至0.5L，比值将(填(5)采用Al2O3/CuO催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在100kPa下，以相同流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂Al2O反应i在T1时用分压表示的反应商QP=kPa(18．阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)的官能团名称为；化合物F的化学名称为。(2)B的结构简式为；由B生成C的反应类型为。(3)化合物D的亲水性比E的(填“强”或“弱”)，原因是。(4)下列说法正确的是____