辽宁省锦州市某校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省锦州市某校2025-2026学年高三上学期11月期中考试一、单选题1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装【答案】B2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型：C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：【答案】C3．称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1molA．100mL烧杯 B．500mLC．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)【答案】B4．设NAA．1mol18O2B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2C．在1L0.1mol/L的D．标准状况下的22.4LCl2与足量H【答案】D5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOHB70%硫酸与Na2SOHC浓盐酸与KMnO4制HD双氧水与FeCl3溶液制H【答案】C6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X→O2氧化物1→O2氧化物2→H2A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成HD．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO【答案】B7．下列化学实例与方程式不匹配的是选项实例方程式A纯碱熔样致石英(SiO2)SiOB早期用铬酸酐(CrO3)4C用熟石灰净化酸性高氟废水CaD用氮化镁(Mg3NMg【答案】B8．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】A9．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B苯不能使溴的CCl4苯分子中碳原子形成了稳定的大π键C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低【答案】D10．下列实验装置使用正确的是A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷【答案】C11．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yn+A．Z4X6为离子晶体 BC．热稳定性：H2X>ZH【答案】A12．下列有关物质性质的解释错误的是性质解释A酸性：CH-CHB熔点：CC2HC熔点：FeFe比Na的金属性弱D沸点：HH2【答案】C13．科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl3B．反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化C．反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪D．在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪【答案】D14．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B．抗坏血酸可发生缩聚反应C．脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子【答案】C15．CO2与NO3-通过电催化反应生成CONH22，可能的反应机理如图所示A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B．过程Ⅱ中NO3C．电催化CO2与NO3-生成D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3【答案】A二、解答题16．用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4(1)酸溶后经操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□_______+_______+□NaNO3②从物质性质的角度，结合化学用语分析HNO3-NaCl能将Au溶解的原因：。(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原①该过程发生的离子反应的方程式为：。②该过程参加反应的Zn的物质的量是mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。①试剂1是，物质2是。②从平衡移动的角度分析物质3与试剂3的反应过程。【答案】(1)过滤(2)3Cu(3)AuHNO3具有强氧化性，能将Au氧化为Au3+；Cl-与Au3+结合生成稳定的配离子AuCl4-，使溶液中Au3+(4)2AuCl4(5)氯化钠溶液铁、铜AgCl存在溶解平衡：AgCls⇌Ag+aq+Cl-aq，加入氨水后，NH317．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO4·xH2O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图：(1)步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。(2)铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。A．B．C．D．(3)为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是。(4)为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。①仪器B的作用是。②打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为、(填标号)。a.浓H2SO4b.品红c.NaOHd.BaCl2e.Ba(NO3)2②写出FeSO4·xH2O高温分解反应的化学方程式。【答案】(1)水浴加热或热水浴(2)A(3)KSCN溶液或硫氰化钾溶液，淀粉KI溶液(4)防止空气(或水蒸气和氧气)进入装置A152(b-c)18(c-a)或(5)db2FeSO4·xH2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O18．金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu含(1)有机化合物W的结构简式为：该分子中碳原子的杂化轨道类型有种，N、O杂化轨道类型分别为、。(2)W可与Cu2+形成化合物①基态Cu2+的价电子排布式为②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。③W与Cu2+之间以配位键相结合，其中的配位原子是(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO①Y原子为(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有个。②该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=g⋅cm-3(列出计算式，ZrO【答案】(1)2sp2(2)3d9减小N(3)Zr8419．奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：已知：Bn为，Et为CH3CH2(1)G中的官能团有羟基、醚键、、。(2)E→F的反应类型是。(3)D→E的化学方程式为；该步骤要用到K2CO3，其目的是(4)A→B的目的是。(5)A有多种同分异构体，其中的化学名称是；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简