2026年广东高考化学考试真题及答案

-2026年广东高考化学考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是A.C₂H₅OHB.Na₂CO₃C.SO₂D.CO答案：B解析：Na₂CO₃是盐，属于电解质，且在水溶液中完全电离，为强电解质，故选B。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（加热）B.2Na+Cl₂→2NaClC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，故选C。(3)关于同位素的说法，正确的是A.质子数相同，中子数不同B.质子数不同，中子数相同C.核电荷数相同，核外电子数不同D.元素符号不同，核外电子数不同答案：A解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，故选A。(4)下列物质中，与水反应生成碱的是A.NO₂B.SO₃C.SO₂D.CO₂答案：A解析：NO₂与水反应生成硝酸和亚硝酸，其中硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，没有生成碱。所以选A。(5)某物质的分子式为CH₂O，该物质属于A.烷烃B.烯烃C.醛D.酯答案：C解析：CH₂O是甲醛的分子式，属于醛类，故选C。(6)以下离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺答案：B解析：同一周期中，阴离子半径大于阳离子，Cl⁻是同周期中半径最大的，故选B。(7)下列关于反应热的说法，正确的是A.仅取决于反应物和生成物的状态B.仅取决于反应的途径C.与反应物和生成物的量无关D.与反应的温度无关答案：A解析：反应热仅取决于反应物和生成物的状态，与反应途径、温度、物质的量无关，故选A。(8)某化合物由Na、O、H组成，其化学式可能是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃答案：C解析：NaOH是氢氧化钠的化学式，由Na、O、H三种元素组成，故选C。(9)原子核外电子排布遵循的原则是A.能量最低原理B.有效核电荷最大C.最小能量D.原子轨道最大填充答案：A解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理，即能量低的轨道优先填充，故选A。(10)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃（点燃）答案：B解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，CaCO₃与HCl的反应符合此特征，故选B。(11)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.CuB.NaOHC.H₂OD.CH₃COOH答案：A解析：Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故选A。(12)下列物质中，能与NaOH反应生成沉淀的是A.CuSO₄B.MgCl₂C.FeCl₃D.K₂CO₃答案：A解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，故选A。(13)下列说法中，正确的是A.金属性越强，原子半径越大B.非金属性越强，原子半径越小C.金属晶体具有导电性，非金属晶体没有导电性D.无论是金属晶体还是分子晶体，都具有固定熔点答案：B解析：非金属性越强，原子半径越小，故选B。(14)下列粒子中，所带电荷数相同的是A.O²⁻和Na⁺B.Cl⁻和K⁺C.S²⁻和Mg²⁺D.Al³⁺和Fe²⁺答案：B解析：Cl⁻和K⁺均带一个单位负电荷和正电荷，故选B。(15)下列关于离子键的描述，错误的是A.离子键形成于金属和非金属元素之间B.离子键具有方向性和饱和性C.离子键由正负离子的静电引力形成D.离子化合物通常熔点较高答案：B解析：离子键无方向性与饱和性，故选B。(16)下列物质中，水溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NaClD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，故选D。(17)下列关于晶体类型的说法，正确的是A.金属晶体的导电性与温度无关B.分子晶体的熔点高，硬度大C.离子晶体在熔融状态下可导电D.共价晶体通常具有高熔点和低硬度答案：C解析：离子晶体在熔融状态下可以导电，因离子可自由移动，故选C。(18)下列反应中，既属于氧化还原反应又属于复分解反应的是A.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O答案：D解析：Na₂CO₃与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，属于复分解反应且二氧化碳的生成涉及碳的氧化，故选D。(19)下列说法中，正确的是A.电解质在熔融状态下一定导电B.非电解质在水溶液中一定不导电C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质在水溶液中完全电离答案：C解析：强电解质在水溶液中完全电离，故选C。(20)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.HClD.NaCl答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故选A。(21)下列关于同系物的说法，正确的是A.结构相同，分子组成相差若干个CH₂B.分子式相同，结构不同C.完全互为同分异构体D.同一元素组成的物质答案：A解析：同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH₂的物质，故选A。(22)下列物质中，分子间作用力最弱的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.NH₃D.CO₂答案：D解析：CO₂是线型分子，分子间作用力（范德华力）最弱，故选D。(23)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₃COOH答案：B解析：NaCl是典型的离子化合物，含有离子键，故选B。(24)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡常数K与浓度无关B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.温度升高，平衡一定向吸热反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正方向移动答案：A解析：化学平衡常数K是温度的函数，与浓度无关，故选A。(25)某氢氧化物在加热时分解，生成的产物为O₂和H₂O，该氢氧化物是A.Cu(OH)₂B.Fe(OH)₂C.Mg(OH)₂D.Al(OH)₃答案：B解析：Fe(OH)₂在加热时分解生成FeO、O₂和H₂O，故选B。(26)关于反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.增大浓度加快反应速率B.升高温度使反应速率加快C.压强变化不影响固体反应物的速率D.使用催化剂不影响反应速率答案：D解析：使用催化剂能改变反应速率，故选D。(27)在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，CO₂的物质的量为n=(28)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molH₂O含有3NA个原子B.1molNaOH含有1NA个氢氧根离子C.1molCaCO₃含有3NA个氧原子D.0.5molCH₃COOH含有NA个碳原子答案：B解析：1molNaOH一定含有1molOH⁻，即NA个氢氧根离子，故选B。(29)下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的说法，正确的是A.Fe²⁺的氧化性比Fe³⁺强B.Fe²⁺比Fe³⁺稳定C.Fe³⁺可以被还原为FeD.Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺答案：D解析：Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，故选D。(30)下列物质中，酸性最强的是A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄答案：D解析：随着氯的氧化态提高，酸性增强，HClO₄是最强的酸，故选D。(31)下列关于pH的说法，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.pH=0的溶液是强酸溶液C.pH值越大，溶液酸性越强D.pH值越小，溶液碱性越强答案：B解析：pH=0的溶液为强酸溶液，故选B。(32)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl含有离子键（NH₄⁺和Cl⁻）和共价键（NH₄⁺中的N—H键），故选C。(33)下列关于“分子间作用力”的说法，正确的是A.氢键是分子间作用力的一种B.分子间作用力主要由化学键导致C.分子间作用力与分子的极性无关D.分子间作用力影响物质的导电性答案：A解析：氢键是分子间作用力的一种，故选A。(34)下列说法中，正确的是A.非金属元素组成的物质一定是分子晶体B.共价晶体中的原子排列紧密，导电性好C.金属晶体中，金属键具有方向性D.分子晶体通常具有较低的熔点答案：D解析：分子晶体具有较低的熔点，故选D。(35)下列关于物质结构与性质的关系，说法正确的是A.分子极性越强，熔点越高B.非金属性越强，分子间作用力越强C.晶体中，化学键越强，熔点越高D.共价键的键能与键长成正比答案：C解析：晶体中，化学键越强，熔点越高，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某物质在灼烧时火焰呈黄色，该物质可能是A.NaClB.K₂CO₃C.CaCl₂D.FeCl₃答案：A解析：NaCl在灼烧时会呈现黄色火焰，这是因为钠离子在火焰中跃迁产生的特征光谱，故选A。(37)（5分）已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，要使NH₃的产率增加，应采取的措施是A.降低温度，增大压强B.升高温度，减小压强C.降低温度，减小压强D.升高温度，增大压强答案：A解析：反应ΔH<0，为放热反应，降低温度有利于正向反应；压强增大，气体分子数减少，正向反应更易进行，故选A。(38)（5分）某溶液中H⁺浓度为10⁻³mol·L⁻¹，该溶液的pH值为A.1B.3C.10D.11答案：B解析：pH=-log[H⁺]，即pH=-log(10⁻³)=3，故选B。(39)（8分）在25°C时，反应NH₄Cl(s)⇌NH₄⁺(aq)+Cl⁻(aq)的ΔH大于0，该反应的平衡常数K随温度变化如何？说明理由。答案：K随温度升高而增大解析：反应ΔH>0，为吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即正向反应，所以平衡常数Kจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室用氢氧化钠固体配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液。实验中需称取氢氧化钠固体质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g答案：B解析：质量=浓度×体积×摩尔质量=0.1mol·L⁻¹×0.5L×40.0g/mol=2.0g。所以选B。(41)（7分）以下实验现象对应的反应是A.气体由无色变为红棕色：2NO+O₂→2NO₂B.溶液由无色变为蓝色：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.产生大量气泡：2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.生成白色沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C解析：2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂O是典型的酸与碳酸盐反应生成气体的实验，故选C。四、化工流程题（2题）(42)（7分）下列工业流程中，涉及到物质的氧化还原反应的是A.从海水中提取镁：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓B.用氯气对自来水消毒：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.粗盐提纯：溶解、过滤、结晶D.用活性炭吸附杂质答案：B解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，故选B。(43)（7分）下列关于粗盐提纯的说法，正确的是A.粗盐中NaCl的含量一定高于杂质B.过滤时采用倾倒法即可C.结晶时应采用蒸发结晶法D.溶解时应加入过量的水以保证溶解完全