高中化学第1章　元素周期律（作业）

作业5元素周期律(分值：100分)(选择题1~13题，每小题6分，共78分)题组一原子或离子半径大小的比较1.下列关于粒子半径的比较不正确的是()①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)②r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)③r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(F-)<r(O2-)④r(Fe3+)>r(Fe2+)>r(Fe)A.②③④B.①④C.③④D.①②③2.已知某些元素的原子半径如下表所示，根据表中的数据推测磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径r/×10-10m0.751.020.741.17A.0.70×10-10mB.0.80×10-10mC.1.10×10-10mD.1.20×10-10m3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF题组二电离能4.(2024·昆明高二月考)下图中，能正确表示与Si同周期部分主族元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是()5.已知某原子的各级电离能数值如下：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1，则该元素的化合价为()A.+1价 B.+2价C.+3价 D.+4价6.(2023·河北衡水高二期中)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据表中所列数据判断下列选项错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y位于第三周期，它可与冷水剧烈反应题组三电负性7.下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来8.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大B.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，第一电离能越大D.电负性越小，非金属性越强9.已知X、Y两元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时，一般是X显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YD.气态氢化物的稳定性：HmY<HnX10.(2023·广州期末)四种元素的基态原子的价层电子轨道表示式如下，下列说法正确的是()①②③④A.原子半径：③>④>②>①B.未成对电子数：①=④>③>②C.电负性：②>①>④>③D.第一电离能：②>①>③>④11.(2023·焦作高二检测)下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大12.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能如下表所示：元素电离能/(kJ·mol-1)XYZI1496738578I2456214511817I3691277332754I495431054011575下列说法正确的是()A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶113.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是()A.电负性：Z<Y<WB.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C.第一电离能：M<ND.N的单质可以在高温下还原M的氧化物14.(10分)根据信息回答下列问题：A.第一电离能(I1)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态正离子X+(g)所需的最低能量。如图是部分元素的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na~Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为<Al<(填元素符号)。

(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期第族。

(3)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围是。

(4)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：

。

(5)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法：

。

15.(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。(1)E元素基态原子的电子排布式为。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，其原因是

。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为。

答案精析1.C［同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，①②正确；能层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。］2.C［同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，由此可推知磷原子的半径在硅原子和硫原子之间，C项正确。］3.A［碱金属离子半径：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Cs+)；卤素离子半径：r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，显然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。］4.D［第三周期主族元素中Mg的第三电离能最大，Al的第三电离能最小，故选D。］5.C［根据I3到I4发生突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四个电子是次外层，因此该元素的化合价为+3价。］6.D［分析表中给出的数据，元素X的I1、I2差别很大，说明X易失去一个电子，而难失去更多的电子，因此X易形成+1价阳离子，A、C项正确；元素Y的I3、I4差别很大，说明Y易失去3个电子，即Y原子的最外层上有3个电子，应位于ⅢA族，B项正确；若Y位于第三周期，则为Al，不能与冷水剧烈反应，D项错误。］7.C［A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大；B项，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y的大，如Si的电负性比H的小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大。］8.A9.C［同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中一般显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X>Y，则X最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY<HnX，故D正确。］10.B［根据轨道表示式可推知，①为N，②为F，③为S，④为P。原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为④>③>①>②，A错误；根据元素的基态原子的价层电子轨道表示式可知原子核外未成对电子数：①=④>③>②，B正确；同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性大小关系为②>①>③>④，C错误；一般情况下同一周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，若元素处于第ⅡA、第ⅤA族的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素；同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，则第一电离能大小关系为②>①>④>③，D错误。］11.D［Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，选项A正确；P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价分别为+5、+6、+7价，选项B正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确；同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能逐渐减小，选项D错误。］12.A［根据元素电离能的变化规律可知：X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，假设X、Y、Z属于第三周期，则这三种元素分别为Na、Mg、Al。第一电离能最小的为Na，电负性在同一周期元素中最小的也是Na，A正确；三种元素中，第一电离能最大的为Mg，电负性最大的为Al，B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误；根据得失电子守恒关系，放出1mol氢气时，转移2mol电子，消耗金属钠2mol，金属镁1mol，金属铝23mol，消耗X、Y、Z的物质的量之比为6∶3∶2，D13.B［Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右依次增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误；Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物，B正确；N是铝元素，M是镁元素，第一电离能为Mg>Al，即M>N，C错误；镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误。］14.(1)NaMg(2)五ⅠA(3)0.9~1.5(4)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(5)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5，小于1.7，所以形成共价键，AlCl3为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物解析(1)由图可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故第一电离能：Na<Al<Mg。(2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族。(3)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性：Na<Mg<Al，在同主族中电负性：Be>Mg>Ca，则Mg元素的电负性数值的最小范围应为0.9~1.5。15.(1)1s22s22p63s23p63d104s1(