2026年广东省清远市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省清远市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列事实能说明元素的非金属性强弱的是

A.单质的熔点

B.单质的密度

C.单质与氢气反应的难易程度

D.单质的导电性答案：C

解析：元素的非金属性通常可以通过其单质与氢气反应的难易程度来判断，反应越容易，非金属性越强。因此，选项C是正确答案。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.MgO答案：C

解析：NH₄Cl中含有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，以及NH₄⁺内部N与H之间的共价键，因此既含有离子键又含有共价键。3、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。当反应达到平衡时，NH₃的物质的量为0.4mol。若保持温度不变，再向容器中充入1molN₂和3molH₂，反应再次达到平衡时，NH₃的物质的量会

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定答案：A

解析：增加反应物浓度，平衡向右移动，NH₃的物质的量会增加。4、元素周期表中，某主族元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是

A.第三周期第ⅦA族

B.第二周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅥA族

D.第四周期第ⅦA族答案：A

解析：原子序数17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。5、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.CO₂

B.NH₃

C.SO₂

D.Cl₂答案：B

解析：NH₃溶于水生成氨水，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.0.224L

D.224L答案：A

解析：标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积约为22.4L。7、下列反应中，属于放热反应的是

A.CaCO₃→CaO+CO₂↑

B.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+H₂O

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.CaO+CO₂→CaCO₃答案：D

解析：CaO与CO₂反应生成CaCO₃属于化合反应，且释放热量，为放热反应。8、下列有机物中，含有酯基的是

A.CH₃COOH

B.CH₃OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂NH₂答案：C

解析：酯基的结构是—COO—，选项C为乙酸甲酯，含有酯基。9、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al

B.MgO

C.Fe₂O₃

D.Na₂CO₃答案：A

解析：Al是两性金属，既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻。10、下列反应中，氧化剂是H₂O₂的是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.H₂O₂+2KI+2HCl→2KCl+I₂+2H₂O

C.H₂O₂+H₂S→S↓+2H₂O

D.H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺→2Fe³⁺+2H₂O答案：D

解析：H₂O₂在反应中被还原，作为氧化剂，选项D中H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故H₂O₂为氧化剂。11、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.平衡状态是动态平衡

B.平衡常数K不随浓度变化而变化

C.升高温度一定使平衡正向移动

D.压强变化可能影响平衡移动答案：C

解析：升高温度对平衡的影响取决于反应的热效应，若为吸热反应，平衡正向移动；若为放热反应，平衡逆向移动。因此C错误。12、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：C

解析：取代反应是指有机物中的某原子或原子团被其他原子或原子团取代，选项C为酯化反应，属于取代反应。13、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.电流从正极流向外电路

B.电子从负极流经导线到正极

C.电池反应的总反应是氧化反应

D.正极材料一定是金属答案：B

解析：在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极，选项B正确。14、下列关于晶体的说法中，错误的是

A.离子晶体通常熔点较高

B.分子晶体中分子间作用力较强

C.金属晶体具有良好的导电性

D.原子晶体中键能较大答案：B

解析：分子晶体中分子间作用力较弱，而离子晶体、金属晶体和原子晶体中的相互作用力较强，因此选项B错误。15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.苯答案：B

解析：聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应形成的高分子化合物，因此选项B正确。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，反应为：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。已知反应开始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为3mol/L，反应达到平衡时A的浓度为0.5mol/L。

（1）求该反应的平衡常数K。

（2）若保持温度不变，增大A的浓度，平衡如何移动？

（3）若保持温度不变，增大压强，平衡如何移动？

（4）若向容器中加入少量C，平衡如何移动？答案：（1）K=1.6；（2）平衡向右移动；（3）平衡向右移动；（4）平衡向左移动

解析：

（1）A的浓度变化是1mol/L→0.5mol/L，变化0.5mol/L；B的浓度变化是3mol/L→3-1.5=1.5mol/L；C的浓度变化是0→2×0.5=1mol/L。平衡常数K=[C]²/([A][B]³)=(1)²/(0.5×1.5³)=1/(0.5×3.375)=1/1.6875≈1.6。

（2）增大A的浓度，平衡向右移动。

（3）增大压强，体系向气体分子数减少的方向移动，即向右移动。

（4）加入C，体系会向减少C的方向移动，即向左移动。17、（8分）某有机物的相对分子质量为74，其核磁共振氢谱显示有三种氢，且其中一种氢的数目为3。

（1）写出该有机物可能的结构简式。

（2）写出该有机物与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）该有机物是否能发生银镜反应？请说明理由。答案：（1）CH₃CH₂CH₂OH；（2）CH₃CH₂CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂CH₂ONa+H₂O；（3）不能，因为没有醛基或酮基

解析：

（1）相对分子质量为74的有机物，结构可能是CH₃CH₂CH₂OH，即1-丙醇，其氢谱显示三种氢，其中CH₃有3个H，CH₂有2个H，OH有1个H。

（2）1-丙醇与NaOH反应生成丙醇钠和水。

（3）无醛基或酮基，无法发生银镜反应。18、（9分）某同学在实验室中进行实验，将铜片插入稀硫酸溶液中，未观察到明显现象；然后加入少量硝酸钠固体，铜片表面迅速产生气泡。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）解释反应发生的原因。

（3）该实验能够说明什么化学原理？答案：（1）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；（2）硝酸钠提供NO₃⁻离子，在酸性条件下，NO₃⁻被还原为NO，Cu被氧化；（3）该实验说明硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性

解析：

（1）硝酸钠加入稀硫酸后，NO₃⁻在酸性条件下被还原为NO，同时Cu被氧化为Cu²⁺，形成置换反应。

（2）反应发生的原因是NO₃⁻在酸性条件下表现出强氧化性，能够促使铜的氧化反应进行。

（3）该实验说明在酸性条件下，硝酸根离子（NO₃⁻）具有氧化性，可以与金属铜发生氧化还原反应。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室欲制备一定量的硫酸铜晶体。

（1）写出用CuO固体与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）在制备过程中，应如何控制反应温度？

（3）如何判断反应已完全？

（4）写出从反应液中提取硫酸铜晶体的实验步骤。

（5）若硫酸铜晶体中含有杂质，应如何去除？答案：（1）CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O；（2）适当加热以加快反应速率，但不宜过热；（3）溶液颜色不再变化，CuO完全溶解；（4）蒸发浓缩，冷却热饱和溶液，析出晶体；（5）用重结晶法去除杂质

解析：

（1）CuO与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O。

（2）控制温度有助于反应进行但不宜过高，否则可能导致部分物质分解。

（3）CuO溶解后溶液变为蓝色，颜色不再变化可判断反应完成。

（4）从溶液中析出晶体通常采用蒸发浓缩和冷却热饱和溶液的方法。

（5）重结晶法能有效去除晶体中的杂质，提高纯度。20、（10分）某实验小组欲测定Na₂CO₃溶液的物质的量浓度，通过滴定实验进行测定。标准盐酸（0.1mol/L）滴定50.00mL待测溶液，终点时消耗盐酸体积为25.00mL。

（1）写出反应的离子方程式。

（2）计算Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。

（3）若滴定过程中未用标准液润洗，是否对测定结果产生影响？请说明。答案：（1）CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O；（2）Na₂CO₃=0.05mol/L；（3）会产生系统误差，导致结果偏高

解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体和H₂O。

（2）根据反应方程式，1molCO₃²⁻与2molH⁺反应，消耗H⁺为0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以Na₂CO₃的浓度为0.0025mol÷0.05L=0.05mol/L。

（3）未润洗标准液会导致标准液被稀释，滴定体积偏大，结果偏高。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某混合气体由CO和CO₂组成，其中CO的体积为11.2L（标准状况）。将该混合气体导入足量的NaOH溶液中，气体减少5.6L（标准状况）。求该混合气体中CO和CO₂的