2026年江苏高考(化学)考试试题含答案

-2026年江苏高考(化学)考试试题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.SO₂D.NH₃答案：A解析：NaCl是强电解质，溶于水完全电离；CH₃COOH是弱电解质；SO₂和NH₃是非电解质。(2)下列物质中，属于单质的是A.O₂B.H₂OC.Na₂CO₃D.KCl答案：A解析：O₂是单质，H₂O是化合物，Na₂CO₃和KCl都是盐。(3)在化学反应H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O中，H₂S是A.氧化剂B.还原剂C.酸D.碱答案：C解析：H₂S在反应中表现出酸性，与NaOH反应生成Na₂S和H₂O。(4)下列各组物质中，属于同位素的是A.H₂O与D₂OB.O₂与O₃C.¹²C与¹⁴CD.Na与Na⁺答案：C解析：¹²C与¹⁴C是碳元素的不同核素，属于同位素；H₂O与D₂O是同位素的化合物；O₂与O₃是同素异形体；Na与Na⁺是同种元素的不同微粒。(5)下列离子中，带负电荷的是A.Na⁺B.Cl⁻C.Fe³⁺D.Ca²⁺答案：B解析：Cl⁻是氯离子，带负电荷；Na⁺、Fe³⁺和Ca²⁺都是带正电荷的阳离子。(6)下列物质中，属于弱酸的是A.HClB.HNO₃C.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸；HCl、HNO₃和H₂SO₄都是强酸。(7)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃答案：B解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分形成两种新化合物的反应，CaCO₃和HCl反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O属于复分解反应。(8)下列叙述中，正确的是A.所有金属单质都能导电B.氧化还原反应一定有电子转移C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.所有离子反应都必须在溶液中进行答案：B解析：氧化还原反应的核心是电子的转移，只要有电子转移即为氧化还原反应；导电能力除与电解质强度有关外，还与浓度有关；离子反应也可在熔融态中进行。(9)下列说法中，错误的是A.NaCl属于离子化合物B.CO₂属于共价化合物C.H₂O是极性分子D.共价键的形成需要电子转移答案：D解析：共价键是原子间共享电子形成的，电子转移是离子键的特征。(10)下列物质中，能与NaOH反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₂C.MgCl₂D.CaCl₂答案：A解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀；FeCl₂、MgCl₂和CaCl₂与NaOH反应生成的是可溶性盐。(11)下列微粒中，带正电荷的是A.OH⁻B.NO₃⁻C.Fe²⁺D.H₂O答案：C解析：Fe²⁺是铁离子，带正电荷；OH⁻、NO₃⁻和H₂O都不带电。(12)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.CH₃COOH答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后显酸性；Na₂CO₃、NaCl和CH₃COOH的溶液则分别呈碱性、中性和酸性。(13)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.煤的燃烧D.食物腐败答案：B解析：石蜡熔化仅发生状态变化，不产生新物质；其他选项都属于化学变化。(14)下列选项中，能表示离子键的是A.HClB.O₂C.MgOD.CO₂答案：C解析：MgO是离子化合物，由Mg²⁺和O²⁻通过离子键结合；HCl是共价化合物，O₂是单质，CO₂是共价化合物。(15)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.H₃PO₄C.H₂SO₄D.CH₃COOH答案：C解析：H₂SO₄是强酸；H₂CO₃和H₃PO₄是弱酸，CH₃COOH也是弱酸。(16)下列离子中，带正电荷的是A.S²⁻B.Cl⁻C.NH₄⁺D.OH⁻答案：C解析：NH₄⁺是铵离子，带正电荷；S²⁻、Cl⁻和OH⁻都是带负电荷的阴离子。(17)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.CCl₄D.NH₃答案：B解析：CH₃COOH是弱电解质；CO₂、CCl₄和NH₃是非电解质。(18)下列情况中，物质的量浓度为1mol·L⁻¹的溶液是A.22.4LCO₂B.10.6gNa₂CO₃C.18gH₂OD.0.5molH₂SO₄答案：B解析：10.6gNa₂CO₃的物质的量是n=(19)下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是A.Fe³⁺B.Na⁺C.Ca²⁺D.Al³⁺答案：A解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；Na⁺、Ca²⁺和Al³⁺也可能与OH⁻反应生成沉淀，但题目中未明确说明浓度和反应条件。(20)下列情况中，温度为25°C的是A.煮沸的水B.室温下的水C.冰水混合物D.大气中的空气答案：B解析：室温通常为25°C；煮沸的水温度高于100°C，冰水混合物温度为0°C，大气中的空气温度不固定。(21)下列选项中，pH值为7的溶液是A.纯净水B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH₃COOH溶液答案：A解析：纯净水在常温下pH为7；NaOH、HCl和CH₃COOH溶液的pH分别为碱性、酸性和酸性。(22)下列选项中，溶液的pH值随浓度升高而降低的是A.NaOHB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.H₂O答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，其pH值随浓度增加而下降；NaOH是强碱，pH值随浓度增加而上升；Na₂CO₃是弱碱，pH值随浓度增加而上升；H₂O的pH值恒定为7。(23)下列选项中，化学反应速率最快的可能是A.Fe+HClB.Cu+HClC.Ag+HClD.Zn+HCl答案：D解析：Zn与HCl反应时，反应速率快于其他选项，因为Zn的活性比Fe、Cu和Ag更高。(24)下列离子中，电离能最大的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：A解析：F⁻的原子半径最小，核电荷最大，因此电离能最大。(25)下列反应中，属于可逆反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂和H₂在一定条件下生成NH₃的反应是可逆反应；其他选项都是不可逆反应。(26)下列物质中，其分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.HClD.O₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，氢键强度大于范德华力和离子键。(27)下列物质中，属于离子晶体的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是离子晶体；H₂O、CO₂和CH₃COOH都是分子晶体。(28)下列选项中，电负性最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：电负性由上到下递减，由左到右递增，Cl的电负性最大。(29)下列选项中，物质的量不相等的是A.1molH₂和1molHeB.1molO₂和1molN₂C.1molNa和1molMgD.1molH₂O和1molH₂O₂答案：D解析：1molH₂O和1molH₂O₂的物质的量相同，但它们的分子组成不同，种数不同。(30)下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是A.HClB.NaClC.KID.NaOH答案：B解析：NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀；HCl、KI和NaOH与AgNO₃反应也会生成沉淀，但题目中未说明条件，无法判断是否反应。(31)下列反应中，能用离子方程式表示的是A.铁与盐酸反应B.铜与硝酸反应C.石灰石与稀盐酸反应D.甲烷与氧气反应答案：A解析：铁与盐酸反应生成Fe²⁺和H₂，可以用离子方程式表示；其他选项反应中存在较复杂的反应步骤，不适合用简单的离子方程式表示。(32)下列物质中，其分子结构为平面三角形的是A.CH₄B.NH₃C.CO₂D.BF₃答案：D解析：BF₃分子结构为平面三角形；CH₄是正四面体结构，NH₃是三角锥形，CO₂是直线形。(33)下列选项中，可以作为催化剂的是A.FeB.CuC.H₂OD.NaOH答案：A解析：Fe可作为催化剂；Cu、H₂O和NaOH的催化作用较小或不具有催化功能。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.溶解反应D.铝热反应答案：C解析：溶解反应吸热，如NaOH溶解在水中吸热；燃烧反应、中和反应和铝热反应均为放热反应。(35)下列选项中，属于酸碱中和反应的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：B解析：HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，属于酸碱中和反应；其他选项属于置换反应或氧化还原反应。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，测得其pH值为3，计算该温度下CH₃COOH的电离常数Ka。答案：Ka解析：CH₃COOH是弱酸，其电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。设电离出的H⁺浓度为x，则x=0.(37)（5分）某反应的热化学方程式为C(s)+O₂(g)→CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。若在标准状况下，1molC完全燃烧释放热量为多少kJ？答案：393.解析：热化学方程式表示1molC燃烧释放393.5kJ的热量，因为ΔH为负值，表示放热反应。(38)（5分）常温常压下，11.2LH₂（标况）反应生成H₂O，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O，求生成H₂O的物质的量。答案：0.解析：标况下11.2LH₂的物质的量为n=(39)（8分）已知某反应的平衡常数K=4，初始浓度分别为H₂=0.5mol·L⁻¹，I₂=0.5mol·L⁻¹，求平衡时HI浓度。答案：4mol·L⁻¹解析：平衡常数的表达式为K=[HI]2[H₂][I₂]。设平衡时HI浓度为x，则4=x2三、实验综合题（2题）(40)（7分）某同学用如图所示装置进行NH₃的制备与收集实验，请回答以下问题：①实验原理为哪个反应？②气体收集方法为？③固体反应物名称为？答案：①Ca(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O②排水集气法③氯化铵解析：NH₃的制备可以通过Ca(OH)₂与NH₄Cl反应生成；因NH₃溶于水，收集方法为排水集气法；Ca(OH)₂与NH₄Cl是固体反应物。(41)（7分）某学生在实验室中配制1L0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，请回答以下问题：①所需NaCl的质量为多少g？②使用了何种仪器？③最终溶液温度可能如何变化？答案：①10.解析：NaCl的摩尔质量为58.5g·mol⁻¹，质量计算公式为m=n×四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂用铁矿石（Fe₂O₃）和碳（C）冶炼铁，涉及如下反应：①Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂②CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O回答下列问题：①反应①属于什么反应类型？②氧化剂为？③合成过程可能发生的副反应为？答案：①置换反应②CO③C+O₂→CO₂或Fe₂O₃+2C→2Fe+3CO₂解析：反应①是Fe₂O₃中Fe³⁺被CO还原为Fe，属于置换反应；CO是氧化剂，C是还原剂；Fe₂O₃与C反应可能生成少量CO₂。(43)（7分）某化工厂从海水中提取MgCl₂，涉及以下几个步骤：①海水静置，析出MgCl₂·6H₂O②电解MgCl₂·6H₂O得到Mg③将Mg与氯气反应得到MgCl₂④采用如图所示装置进行蒸馏，分离MgCl₂溶液与Mg(OH)₂沉淀回答下列问题：①步骤①属于什么操作？②步骤②属于什么反应类型？③步骤④可能用于什么实验？答案：①冷却结晶②电解反应