2026届东莞市高三苏科版化学高考三模考前冲刺模拟卷B157（含参考答案解析与学生作答区）

东莞市2026届高三化学高考三模冲刺模拟卷B157全卷黑色排版，适合A4打印；请在学生作答区内作答2026届东莞市高三苏科版化学高考三模考前冲刺模拟卷B157（含参考答案解析与学生作答区）东莞市2026届高三化学高考三模考前冲刺模拟卷B157（苏科版适用）考试时间：75分钟满分：100分试卷类型：原创冲刺模拟卷适用对象：高三三模后保温训练注意事项：1.本卷分选择题和非选择题两部分。选择题共14小题，每题3分，共42分；非选择题共9小题，共58分。2.答题前请填写班级、姓名和座号。选择题每题只有一个选项符合题意，主观题须写出必要的化学用语、推理过程和计算步骤。3.可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64，Ag108。4.本卷难度定位为高考三模冲刺保温：重在真实情境、限时审题、易错点修正、规范表达和最后阶段稳定得分。班级：姓名：座号：总分：三模冲刺答题规范与检查清单项目规范要求临场提醒审题圈出关键词，如过量、少量、标准状况、恒容、恒压、酸性或碱性条件。先判断题型，再确定守恒、平衡或实验变量。化学用语化学式、离子符号、沉淀和气体符号要规范，方程式必须配平。电荷守恒与原子守恒同时检查。实验题写清目的、变量、现象、结论和对照组，避免只写操作不写理由。涉及气体体积读数时注意温度、压强和液面差。工艺流程按“原料预处理—转化—除杂—分离—产品”顺序梳理。调pH题要写目标离子保留和杂质离子除去。平衡题先列三段式或平衡表，再代入K、转化率或压强关系。催化剂只改速率，不改平衡常数。电化学先判正负极或阴阳极，再按介质配平电极反应。碱性条件一般不用大量H⁺配平。计算题保留单位和有效数字，写清稀释倍数、取样体积和反应比例。结果异常时回查数量级和体积单位。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.（3分）下列实验操作正确的是A.取用金属钠后，剩余小块钠直接投入废液缸B.用嘴吹灭酒精灯，避免火焰回燃C.配制NaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌学生作答：□A□B□C□D2.（3分）化学与材料、生产和生活密切相关。下列说法正确的是A.二氧化硅可用于制光导纤维，晶体硅可用于制太阳能电池B.明矾净水的主要作用是杀菌消毒C.干燥的氯气能使干燥有色布条迅速褪色D.纯碱溶液显碱性，因此纯碱属于碱学生作答：□A□B□C□D3.（3分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂完全反应时转移的电子数为NₐB.标准状况下22.4LSO₃中含有的分子数为NₐC.1L1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为NₐD.18gD₂O中含有的中子数为10Nₐ学生作答：□A□B□C□D4.（3分）下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂OB.Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂OD.NaAlO₂溶液中加入过量盐酸：AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓学生作答：□A□B□C□D5.（3分）下列有关元素周期律的说法正确的是A.Na、Mg、Al三种元素的金属性依次增强B.Cl的非金属性强于S，故HClO₄的酸性强于H₂SO₄C.F₂与水反应的氧化性表现弱于Cl₂与水反应D.同主族元素从上到下原子半径减小学生作答：□A□B□C□D6.（3分）下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙烯和苯均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应放出H₂C.淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体D.乙酸乙酯只能在酸性条件下发生水解反应学生作答：□A□B□C□D7.（3分）将锌片和铜片插入CuSO₄溶液中并用导线相连，形成原电池。下列说法正确的是A.铜片为负极，发生氧化反应B.盐桥中的阴离子主要向铜片附近移动C.外电路中电子由锌片流向铜片D.铜片上的电极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺学生作答：□A□B□C□D8.（3分）已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0。将一定量N₂O₄充入密闭容器达到平衡后，下列操作及结果正确的是A.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深B.升高温度，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深C.增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深D.加入催化剂，平衡常数增大，颜色加深学生作答：□A□B□C□D9.（3分）25℃时，pH均为3的盐酸和醋酸溶液各10mL。下列判断正确的是A.两溶液中c(OH⁻)不同B.分别用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液恰好中和时，消耗体积相同C.分别稀释10倍后，盐酸pH增大约1，醋酸pH增大小于1D.两溶液中溶质的物质的量浓度相同学生作答：□A□B□C□D10.（3分）要验证某无色混合气体中同时含有SO₂和CO₂，合理的实验顺序是A.先通过酸性KMnO₄溶液并检验其褪色，再通过品红溶液确认SO₂除尽，最后通入澄清石灰水B.直接通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明两种气体均存在C.先通过澄清石灰水，再通过品红溶液D.直接通入NaOH溶液，称量吸收前后质量差学生作答：□A□B□C□D11.（3分）海水提溴通常经历酸化、通氯气、空气吹出、SO₂吸收、再通氯气等步骤。下列有关说法正确的是A.第一次通氯气的目的是将Br₂还原为Br⁻B.空气吹出的主要目的是除去海水中的水蒸气C.SO₂吸收溴单质时，SO₂表现氧化性D.氯气氧化Br⁻的离子方程式为Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂学生作答：□A□B□C□D12.（3分）某反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的速率方程可表示为v=k·c²(NO)·c(O₂)。当其他条件不变，c(NO)增大为原来的2倍，c(O₂)减小为原来的1/2时，反应速率变为原来的A.1/2倍B.2倍C.4倍D.8倍学生作答：□A□B□C□D13.（3分）向含有等浓度Cl⁻和Br⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列说法正确的是A.AgBr先沉淀，因为其溶度积更小B.AgCl先沉淀，因为氯离子半径更小C.两种沉淀一定同时生成D.生成沉淀后，溶液中不再含有相应阴离子学生作答：□A□B□C□D14.（3分）在密闭容器中发生C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0。为提高CO的平衡体积分数，下列措施中无效的是A.适当升高温度B.在恒温下减小压强C.加入高效催化剂D.及时移出部分CO学生作答：□A□B□C□D选择题作答区（请将唯一正确选项填入对应空格）：1234567891011121314二、非选择题：本题共9小题，共58分。请写出必要的化学用语、推理过程和计算步骤。15.（6分）钠离子电池因钠资源丰富而受到关注。某正极材料为Na₃V₂(PO₄)₃，常用电解质为NaPF₆。回答下列问题。（1）基态P原子的最外层电子排布式为________________。（2）Na₃V₂(PO₄)₃中V元素的平均化合价为________________。（3）PO₄³⁻中P原子的杂化方式为________，该离子的空间构型近似为________________。（4）NaPF₆电解质必须严格控制水分，主要原因是水分会使电解质分解并生成腐蚀性HF。写出一种实验管理措施：________________。（5）O、P、F三种元素中电负性最大的是________。学生作答区：16.（7分）某回收工艺以废旧锂电池正极材料LiCoO₂为原料，流程为：粉碎筛分→NaOH溶液碱洗除铝箔→H₂SO₄和H₂O₂酸浸→调pH除Fe、Al→加入草酸铵沉钴→加入Na₂CO₃沉锂。回答下列问题。（1）粉碎筛分的主要目的是________________________________________________。（2）碱洗时铝箔溶解生成[Al(OH)₄]⁻，离子方程式为____________________________________________。（3）酸浸时H₂O₂的作用是________________；写出LiCoO₂在酸性条件下被H₂O₂还原浸出的离子方程式：________________________________________________________。（4）调pH除Fe、Al时，pH不宜过高的原因是____________________________________________。（5）沉锂反应的离子方程式为________________________________；工业上常在较高温度下沉锂，其依据是Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小。学生作答区：17.（8分）实验小组探究FeCl₃对H₂O₂分解的催化作用，拟用带刻度量气管收集O₂，并记录不同时间气体体积。（1）H₂O₂分解的化学方程式为____________________________________________。（2）比较不同催化剂效果时，至少应控制相同的两个变量：________________、________________。（3）若要证明Fe²⁺是催化循环中的中间价态，可取反应液少量，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到的现象是________________________________。（4）为排除Cl⁻对分解速率的影响，应设计的对照实验是____________________________________________。（5）若O₂体积—时间曲线后期逐渐变平，主要原因是________________________________。（6）实验结束后发现量气管内外液面未调平即读数，会使读数产生偏差。正确读数前应进行的操作是________________________________。学生作答区：18.（7分）有机物A的分子式为C₃H₆O，能发生银镜反应。A被氧化得到B，B与乙醇在浓硫酸作用下生成有香味的有机物E。回答下列问题。（1）A的结构简式为________________；B的结构简式为________________。（2）A→B的反应类型为________________。（3）B与乙醇生成E的化学方程式为________________________________________________。（4）写出A发生银镜反应的化学方程式：________________________________________________________。（5）E的名称为________________；分离E和水层时常用的仪器是________________。学生作答区：19.（8分）CO₂加氢制甲醇是碳资源利用的重要方向：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.5kJ·mol⁻¹。在某温度下，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入2.00L恒容密闭容器，达到平衡时生成0.60molCH₃OH。（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=________________________________。（2）计算该温度下Kc的数值，写出主要过程。（3）从平衡移动角度，提出两条提高甲醇平衡产率的措施：________________、________________。（4）工业上使用Cu-Zn-Al催化剂。催化剂对反应速率和平衡常数的影响分别是________________________________。学生作答区：20.（6分）碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，H₂通入一极，O₂通入另一极，外电路持续输出电能。（1）通入H₂的一极为________极，电极反应式为________________________________。（2）通入O₂的一极电极反应式为________________________________。（3）若电池以2.00A电流连续工作1.00h，理论上消耗O₂的物质的量为________mol；标准状况下体积约为________L。（F=9.65×10⁴C·mol⁻¹）学生作答区：21.（6分）某食醋样品中乙酸含量测定：准确量取10.00mL食醋样品，置于100mL容量瓶中定容。取稀释液20.00mL，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，三次消耗体积分别为16.18mL、16.20mL、16.22mL。已知食醋密度为1.01g·mL⁻¹，乙酸摩尔质量为60.0g·mol⁻¹。（1）本实验可选用的指示剂为________________。（2）NaOH标准溶液平均消耗体积为________mL。（3）计算原食醋中乙酸的物质的量浓度和质量分数。（4）若滴定管未用NaOH标准溶液润洗即装液，会使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。学生作答区：22.（5分）某园区废水含Cu²⁺、NH₄⁺、PO₄³⁻等离子。处理方案为：调节pH并投加MgCl₂生成鸟粪石MgNH₄PO₄·6H₂O回收氮磷，再利用难溶硫化物沉淀转化除去Cu²⁺。（1）写出生成鸟粪石的离子方程式：____________________________________________。（2）反应pH通常控制在弱碱性而不采用强碱性，原因是____________________________________________。（3）FeS可用于除去Cu²⁺，其原理可表述为FeS(s)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+Fe²⁺(aq)。该反应能进行的主要依据是________________________________。学生作答区：23.（5分）为测定某过氧化氢消毒液的含量，准确量取5.00mL样品，置于250mL容量瓶中定容。取稀释液25.00mL，加入足量稀硫酸，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗18.50mL。酸性条件下反应为MnO₄⁻与H₂O₂发生氧化还原反应。（1）配平离子方程式：MnO₄⁻+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+H₂O。（2）计算原样品中过氧化氢的物质的量浓度和质量浓度。（3）滴定终点的判断方法是________________________________。学生作答区：

主观题草稿与计算检查区可用于化学方程式配平、滴定计算、平衡表、实验装置草图和最后五分钟检查。草稿区：

参考答案与解析及评分标准选择题评分总则：每小题3分；选对得3分，多选、错选或不选均得0分。非选择题按题内评分标准给分，化学方程式未配平、状态或条件严重影响判断的相应扣分。非选择题通用评分要求：凡要求写方程式的题目，应同时满足反应事实、原子守恒和电荷守恒；涉及沉淀、气体、可逆反应、加热或催化条件时，应根据题意完整标注。凡要求解释原因的题目，应采用“事实或数据—化学原理—结论”的三段式表达，不能只写结论。计算题必须写出取样量、稀释倍数、反应计量关系和单位换算；若最终数值正确但过程缺失，按评分表酌情扣除过程分。实验设计题必须包含对照、变量控制、可观察现象和结论，现象与结论不对应时不得满分。一、选择题答案、关键理由与易错提醒1.答案：D。评分标准：选D得3分；多选、错选或不选0分。解析：浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌。金属钠应放回煤油中，酒精灯应用灯帽盖灭，容量瓶不能作溶解容器。易错提醒：把“向酸中加水”和“向水中加酸”混淆。2.答案：A。评分标准：选A得3分；多选、错选或不选0分。解析：SiO₂透明且传输损耗小，可用于光导纤维；晶体硅具有半导体性质，可用于太阳能电池。明矾主要形成胶体吸附悬浮物，不等同于杀菌。易错提醒：把溶液显碱性的盐误判为碱。3.答案：A。评分标准：选A得3分；多选、错选或不选0分。解析：Na₂O₂与CO₂反应中氧元素由-1价部分升高为0价，1molNa₂O₂转移1mol电子。SO₃在标准状况下不是气体，Fe³⁺水解使数目小于Nₐ，18gD₂O不是1mol。易错提醒：忽视物质在标准状况下的状态。4.答案：A。评分标准：选A得3分；多选、错选或不选0分。解析：HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，原子和电荷均守恒。B未配平OH⁻，C中Fe³⁺会氧化I⁻，D中盐酸过量时最终生成Al³⁺。易错提醒：只检查原子守恒而忽视电荷守恒和反应环境。5.答案：B。评分标准：选B得3分；多选、错选或不选0分。解析：同周期非金属性从左到右增强，Cl强于S，最高价含氧酸酸性HClO₄强于H₂SO₄。Na、Mg、Al金属性递减；同主族从上到下半径增大。易错提醒：把金属性和非金属性变化方向记反。6.答案：B。评分标准：选B得3分；多选、错选或不选0分。解析：乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与Na反应放出H₂。苯通常不能使酸性KMnO₄褪色，淀粉和纤维素聚合度不同，乙酸乙酯也能碱性水解。易错提醒：将“有不饱和键”与“苯环可被KMnO₄氧化”混同。7.答案：C。评分标准：选C得3分；多选、错选或不选0分。解析：锌比铜活泼，锌失电子为负极，电子由锌片经外电路流向铜片，Cu²⁺在铜片上得电子生成Cu。盐桥中阴离子向负极区迁移。易错提醒：把电流方向和电子流向混淆。8.答案：B。评分标准：选B得3分；多选、错选或不选0分。解析：正反应吸热，升温平衡向生成NO₂方向移动，NO₂为红棕色，颜色加深。催化剂不改变平衡常数。易错提醒：压强改变时要比较气体物质的量。9.答案：C。评分标准：选C得3分；多选、错选或不选0分。解析：两溶液pH相同，c(H⁺)和c(OH⁻)相同；醋酸为弱酸，稀释时继续电离，pH增大小于强酸的1个单位，且中和所需NaOH更多。易错提醒：将pH相同误认为酸的总浓度相同。10.答案：A。评分标准：选A得3分；多选、错选或不选0分。解析：SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，应先利用SO₂还原性使酸性KMnO₄褪色，再用品红确认SO₂除尽，最后检验CO₂。易错提醒：未排除SO₂对CO₂检验的干扰。11.答案：D。评分标准：选D得3分；多选、错选或不选0分。解析：氯气将Br⁻氧化为Br₂：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂。SO₂吸收Br₂时表现还原性，空气吹出是为了把Br₂从溶液中带出。易错提醒：“吸收”步骤中氧化剂和还原剂容易颠倒。12.答案：B。评分标准：选B得3分；多选、错选或不选0分。解析：速率倍数=2²×1/2=2，因此反应速率变为原来的2倍。易错提醒：速率方程指数不能按化学计量数机械替换，题中已给出表达式。13.答案：A。评分标准：选A得3分；多选、错选或不选0分。解析：离子浓度相同时，所需Ag⁺浓度由Ksp决定，Ksp越小越先达到沉淀条件，故AgBr先沉淀。沉淀平衡后溶液中仍有微量离子。易错提醒：把“沉淀完全”理解为离子数为零。14.答案：C。评分标准：选C得3分；多选、错选或不选0分。解析：该反应吸热且气体物质的量增大，升温、减压、移出CO均有利于提高CO平衡体积分数；催化剂只加快达平衡，不改变平衡组成。易错提醒：催化剂不能改变平衡位置。二、非选择题参考答案、逐题解析与评分标准15.钠离子电池材料结构（6分）参考答案：（1）3s²3p³。（2）+3。（3）sp³；正四面体。（4）在干燥惰性气氛中配液、烘干电池材料和溶剂、控制手套箱水含量等，写出一条合理措施即可。（5）F。解析：Na为+1价，PO₄整体为-3价，3(+1)+2x+3(-3)=0，x=+3。PO₄³⁻中P与四个O形成四个σ键，近似sp³杂化和正四面体构型。F位于第二周期第ⅦA族，电负性大于O和P。得分点参考要点分值（1）写出3s²3p³1（2）化合价+3，有计算过程或结果均可1（3）sp³1分；正四面体1分2（4）能体现防水、干燥、惰性保护任一点1（5）F116.废旧锂电池回收流程（7分）参考答案：（1）增大接触面积，提高浸出速率和浸出率。（2）2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑。（3）作还原剂，将Co(Ⅲ)还原为Co²⁺；2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+O₂↑+4H₂O。（4）防止Co²⁺等有价金属离子生成氢氧化物沉淀而损失。（5）2Li⁺+CO₃²⁻=Li₂CO₃↓。解析：粉碎提高固液接触效率；碱洗利用Al的两性除去铝箔。LiCoO₂中Co为+3价，酸浸时若只加酸，Co³⁺难以稳定进入溶液，H₂O₂使其变为Co²⁺。调pH除杂要兼顾选择性，pH过高会使目标金属共沉淀。得分点参考要点分值（1）写出增大接触面积或提高浸出效率1（2）铝与OH⁻、水反应方程式正确并配平1（3）作用说明H₂O₂为还原剂或还原Co(Ⅲ)1（3）方程式LiCoO₂酸浸方程式原子、电荷守恒2（4）说明防止目标金属沉淀损失1（5）2Li⁺+CO₃²⁻=Li₂CO₃↓117.催化分解实验探究（8分）参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。（2）H₂O₂浓度和体积、温度、催化剂用量或浓度、搅拌强度等，任写两个。（3）生成蓝色沉淀或蓝色物质，说明存在Fe²⁺。（4）在相同H₂O₂浓度、体积和温度下，加入与FeCl₃中Cl⁻等物质的量的NaCl溶液作对照，比较O₂生成速率。（5）H₂O₂浓度降低，反应速率减小。（6）上下移动量气管或水准瓶，使内外液面相平后再读数。解析：三模实验题常考“变量控制+证据链”。K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺具有较强指向性；对照实验应只改变是否含Fe³⁺，不能同时改变Cl⁻、体积或温度。气体读数要消除液面压强差。得分点参考要点分值（1）方程式正确，O₂产物明确1（2）任写两个合理控制变量，每个1分2（3）说明K₃[Fe(CN)₆]遇Fe²⁺出现蓝色现象1（4）设计NaCl对照且条件相同2（5）指出反应物浓度降低1（6）读数前调平内外液面118.有机推断与方程式（7分）参考答案：（1）CH₃CH₂CHO；CH₃CH₂COOH。（2）氧化反应。（3）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O，条件为浓硫酸、加热。（4）CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O。（5）丙酸乙酯；分液漏斗。解析：能发生银镜反应说明A含醛基，分子式C₃H₆O对应丙醛。醛被氧化为同碳数羧酸，羧酸与乙醇发生酯化得到丙酸乙酯。酯化反应可逆，书写时应注意条件和水的生成。得分点参考要点分值（1）A、B结构简式各1分2（2）氧化反应1（3）酯化方程式，反应物、产物、条件和可逆号基本正确2（4）银镜反应方程式正确1（5）丙酸乙酯、分液漏斗各0.5分119.CO₂加氢平衡计算（8分）参考答案：（1）Kc=c(CH₃OH)c(H₂O)/[c(CO₂)c³(H₂)]。（2）平衡时n(CH₃OH)=n(H₂O)=0.60mol，n(CO₂)=0.40mol，n(H₂)=1.20mol；容积2.00L，则c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.300mol·L⁻¹，c(CO₂)=0.200mol·L⁻¹，c(H₂)=0.600mol·L⁻¹。Kc=0.300×0.300/(0.200×0.600³)=2.08。（3）降低温度、增大压强、及时分离甲醇或水，任写两条。（4）催化剂降低活化能、加快正逆反应速率、缩短达到平衡时间；不改变平衡常数和平衡转化率。解析：该反应为放热且气体物质的量减少的反应，低温和高压有利于平衡向甲醇方向移动。计算Kc时必须先列平衡物质的量，再除以体积得到平衡浓度，不能直接用物质的量代替浓度。得分点参考要点分值（1）Kc表达式正确1（2）平衡量列出四种物质平衡物质的量1（2）浓度换算为平衡浓度1（2）计算代入并得2.08或2.11（3）任写两条正确平衡措施，每条1分2（4）说明加快速率1分；不改变K和平衡组成1分220.碱性氢氧燃料电池（6分）参考答案：（1）负极；H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O。（2）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。（3）通过电量Q=It=2.00×3600=7200C，n(e⁻)=7200/(9.65×10⁴)=7.46×10⁻²mol；每1molO₂得4mol电子，n(O₂)=1.87×10⁻²mol，V(O₂)=0.0187×22.4≈0.418L。解析：燃料电池中燃料在负极被氧化，氧气在正极被还原。碱性条件下电极反应不能写成大量H⁺参与的形式，需用OH⁻和H₂O配平。得分点参考要点分值（1）极性负极1（1）反应式H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O1（2）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻2（3）计算n(O₂)=1.87×10⁻²mol1（3）计算体积约0.418L121.食醋乙酸滴定计算（6分）参考答案：（1）酚酞。（2）16.20mL。（3）取20.00mL稀释液时，n(CH₃COOH)=n(NaOH)=0.1000×0.01620=1.620×10⁻³mol，稀释液c=1.620×10⁻³/0.02000=0.0810mol·L⁻¹。原样品被稀释