2026届高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（河北专用版·专题融合卷含答案详解与评分标准）

高二化学学业水平模拟卷（河北专用版）请按题号顺序规范作答，答案写在指定位置。2026届高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（河北专用版·专题融合卷，含答案详解与评分标准）河北专用版·专题融合卷学校：________________班级：________姓名：________考号：________考试时间：90分钟满分：100分注意事项1.本卷适用于高二化学学业水平模拟测评，内容以基础知识、核心概念、实验能力与综合应用为主。2.选择题每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入选择题答题栏；非选择题请在题后作答区域按步骤作答。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108。4.化学方程式、离子方程式应配平；计算题须写出必要公式、代入过程、结果和单位。试卷结构题型题号分值答题要求选择题1—1236分每题3分，四选一填空题13—1824分每题4分，按空给分实验探究题19—2224分每题6分，重视现象、装置、数据与解释计算题23—2516分23题5分，24题5分，25题6分选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产生活密切相关。下列说法符合绿色化学和安全使用原则的是（）A.实验后含重金属离子的废液可直接倒入下水道，以免在实验台上挥发B.用可降解材料替代部分传统塑料，有利于减轻白色污染C.煤的干馏、石油的分馏都属于物理变化，均不涉及化学键变化D.家用漂白粉与洁厕灵混合使用可增强清洁效果，且不会产生有害气体2.下列有关原子结构和元素周期律的判断正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第3周期元素中，Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强C.Cl的非金属性强于S，故HCl的稳定性强于H₂SD.元素的金属性越强，其单质在常温下与水反应一定越剧烈3.常温下，下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉加入稀盐酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OC.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓4.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂5.某同学研究过氧化氢分解反应速率，记录到：加入少量MnO₂后气泡明显增多。下列解释最合理的是（）A.MnO₂增大了过氧化氢的浓度B.MnO₂降低了反应的活化能，改变了反应速率C.MnO₂改变了反应的焓变，使反应由吸热变为放热D.MnO₂被大量消耗，所以反应速率增大6.在一定温度下，密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动且提高NH₃体积分数的是（）A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增大压强7.常温下，向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中滴加少量0.1mol·L⁻¹NaOH溶液。下列判断正确的是（）A.溶液中H⁺的物质的量立即增大B.CH₃COOH电离平衡逆向移动C.溶液pH增大，且生成CH₃COO⁻D.反应后溶液一定呈中性8.将Zn片和Cu片分别插入CuSO₄溶液并用导线相连，可构成原电池。下列说法正确的是（）A.Zn片为正极，发生还原反应B.Cu片上发生反应：Cu²⁺＋2e⁻＝CuC.电子由Cu片经导线流向Zn片D.盐桥中的阴离子向Cu电极附近移动9.下列有机反应类型判断正确的是（）A.乙烯使溴水褪色属于取代反应B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯属于酯化反应C.甲烷与氯气在光照下反应只生成一氯甲烷D.葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.铁发生吸氧腐蚀时，正极反应通常为O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻B.在铁制品表面镀锌时，锌作阴极C.牺牲阳极法保护钢铁时，应连接比铁更不活泼的金属D.潮湿空气中，纯铁比含碳钢更容易形成微小原电池11.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pH，可先用蒸馏水润湿试纸B.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后应立即用玻璃棒搅拌D.检验NH₄⁺时，向样品中加碱并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若变红则含NH₄⁺12.25℃时，某弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA⇌H⁺＋A⁻。下列图像或结论与事实最相符的是（）A.稀释HA溶液时，电离程度减小，c(H⁺)一定增大B.加入少量NaA固体时，平衡正向移动，c(H⁺)增大C.升高温度，若电离吸热，则电离平衡正向移动D.加入少量盐酸时，平衡正向移动，HA浓度明显减小二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。请将答案写在相应横线上。）13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其电子层数的2倍；Y是地壳中含量最高的元素；Z与X同主族；W的最高价氧化物对应水化物是一元强酸。回答下列问题。（1）X的元素符号为________；W在周期表中的位置为________________。（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。（3）Z的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。答：________________________________________________________________________________________________________________________14.在2L恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和0.6molO₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。某温度下达到平衡时，测得SO₃为0.8mol。（1）从反应开始到平衡，v(SO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹（若反应时间为4min）。（2）平衡时O₂的物质的量为________mol。（3）若升高温度后平衡逆向移动，则该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）。（4）使用催化剂后，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。答：________________________________________________________________________________________________________________________15.常温下，有0.10mol·L⁻¹氨水和0.10mol·L⁻¹盐酸。回答下列问题。（1）氨水中存在的电离方程式为________________________________。（2）等体积混合后，所得溶液中主要溶质的化学式为________，溶液呈________性。（3）将少量NH₄Cl固体加入氨水中，NH₃·H₂O的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。答：________________________________________________________________________________________________________________________16.某钢铁构件长期处于潮湿空气中，表面出现红褐色铁锈。为减缓腐蚀，工程上可采用涂层、镀锌或外加电流等方法。（1）铁锈主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O，铁元素化合价为________。（2）吸氧腐蚀中负极反应式为________________________________。（3）若采用外加电流的阴极保护法，钢铁构件应连接电源的________极。（4）镀锌铁皮划伤后仍能保护铁，是因为锌的金属性________（填“强于”或“弱于”）铁。答：________________________________________________________________________________________________________________________17.乙醇、乙酸和乙酸乙酯是常见有机物。某小组用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液收集产物。（1）乙醇的官能团名称为________。（2）乙酸乙酯的结构简式为________________。（3）制备乙酸乙酯的反应方程式为________________________________。（4）饱和碳酸钠溶液的作用之一是________________。答：________________________________________________________________________________________________________________________18.某澄清溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取少量溶液进行实验：①加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续滴加沉淀部分溶解；②取上层清液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③另取原溶液加入稀盐酸，无明显气泡。（1）由实验①可确定原溶液中一定含有的阳离子是________________。（2）实验①中沉淀部分溶解的离子方程式为________________________________。（3）由实验②可推知原溶液中可能含有________，需结合________检验以排除干扰。（4）实验③说明原溶液中一定不含________。答：________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分。请结合实验目的、现象和数据作答。）19.某小组探究温度和催化剂对H₂O₂分解速率的影响。取相同体积、相同浓度的H₂O₂溶液，按下表进行实验，记录相同时间内收集到的O₂体积。实验温度加入物质相同时间内O₂体积/mL甲20℃无4乙20℃少量MnO₂22丙40℃少量MnO₂38（1）实验甲和乙的对照目的是________________________________。（2）实验乙和丙说明________________________________。（3）写出H₂O₂分解的化学方程式：________________________________。（4）若收集气体时量筒内水面未与外界液面相平就读数，可能导致体积读数偏________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.实验室用下列装置制取并检验SO₂。已知Na₂SO₃固体与较浓硫酸反应可生成SO₂，SO₂能使品红溶液褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色。装置主要试剂作用ANa₂SO₃固体、较浓硫酸制取SO₂B品红溶液检验漂白性C酸性KMnO₄溶液检验还原性DNaOH溶液尾气吸收（1）A中反应的化学方程式为________________________________。（2）B中观察到的现象是________________；加热褪色后的溶液，现象为________________。（3）C中SO₂表现出________性。（4）D装置不可省略，理由是________________________________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.某小组探究Fe³⁺与I⁻之间的氧化还原反应及平衡。向试管中加入2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液和2mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，充分反应后分成三份进行实验。操作现象向第一份中滴加淀粉溶液溶液变蓝向第二份中滴加KSCN溶液溶液变红向第三份中加入少量Fe粉，振荡后再滴加KSCN红色明显变浅（1）写出Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式：________________________________。（2）第一份变蓝说明生成了________。（3）第二份变红说明反应后溶液中仍含________，由此可判断该反应具有________特征。（4）第三份加入Fe粉后红色变浅，解释其原因：________________________________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.为测定某NaOH溶液的浓度，准确称取0.5105g基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量204.2g·mol⁻¹），溶于水后用待测NaOH溶液滴定，酚酞作指示剂，平行测定数据如下。序号初读数/mL终读数/mLNaOH体积/mL10.2025.1824.9821.1026.0824.9830.0026.2026.20（1）滴定终点的判断方法是________________________________。（2）第3组数据应________（填“保留”或“舍去”），理由是________________。（3）根据有效数据计算NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得浓度偏________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本大题共3小题，共16分。请写出必要的计算过程、结果和单位。）23.（5分）将4.00g含Na₂CO₃和NaHCO₃的固体样品加热至质量不再变化，冷却后质量为3.38g。已知：2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。计算原样品中NaHCO₃的质量分数。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）在1.0L密闭容器中充入0.40molH₂和0.20molI₂，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)。达到平衡时测得HI为0.24mol。计算该温度下反应的平衡常数K。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后阴极析出铜6.40g。忽略副反应并认为阴极电流效率为100%。计算：（1）通过电路的电子的物质的量；（2）阳极生成氧气在标准状况下的体积。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析本部分覆盖第1—25题。选择题给出正确答案及干扰项分析；非选择题给出关键步骤、采分点和评分标准。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案BCCCBDCBBABC1.答案：B。解析：可降解材料有助于降低传统塑料长期残留造成的白色污染，符合绿色化学理念。A中含重金属废液必须分类回收处理；C中煤的干馏属于复杂化学变化，石油分馏主要是物理变化，二者不能混同；D中漂白粉与酸性洁厕灵混合可能放出Cl₂，存在安全风险。2.答案：C。解析：同周期主族元素从左到右核电荷数增大、原子半径总体减小，A错误；NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱，B错误；Cl非金属性强于S，气态氢化物HCl稳定性强于H₂S，C正确；金属性强弱与常温下同水反应剧烈程度有关但不绝对，受表面氧化膜等影响，D不严谨。3.答案：C。解析：少量CO₂通入NaOH溶液生成CO₃²⁻和水，C正确。A中铁与稀盐酸生成Fe²⁺；B中碳酸钙是难溶物，应写CaCO₃(s)；D中Cu²⁺还会与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，离子方程式遗漏反应。4.答案：C。解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻形成离子键，NH₄⁺内部N—H键为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。5.答案：B。解析：MnO₂作为催化剂，降低反应所需活化能，从而加快H₂O₂分解速率；催化剂不改变反应物浓度、反应焓变和平衡状态，反应前后质量和化学性质基本不变。6.答案：D。解析：该反应气体分子数由4变2，增大压强使平衡向气体体积减小的正反应方向移动，并提高NH₃体积分数。升温对放热正反应不利；降压逆向移动；催化剂只改变速率，不改变平衡组成。7.答案：C。解析：NaOH消耗H⁺并与CH₃COOH反应生成CH₃COO⁻和水，溶液酸性减弱，pH增大。弱酸电离平衡会因H⁺被消耗而正向移动，混合后是否中性取决于加入量和水解等因素。8.答案：B。解析：Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化：Zn－2e⁻＝Zn²⁺；Cu片作正极，Cu²⁺得电子生成Cu。电子由Zn经导线流向Cu；盐桥中阴离子通常向负极区移动以维持电中性。9.答案：B。解析：乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，是酯化反应，也属于取代反应的一种。乙烯使溴水褪色是加成反应；甲烷氯代会生成多种氯代物；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇和CO₂，不是水解。10.答案：A。解析：铁在中性或弱酸性潮湿环境中常发生吸氧腐蚀，正极为氧气得电子生成OH⁻。电镀时镀层金属一般作阳极，待镀件作阴极；牺牲阳极法应接更活泼金属；含碳钢更易形成微电池。11.答案：B。解析：乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗分离。氯水有漂白性，pH试纸不宜润湿后测定；定容后应盖塞倒转摇匀，不用玻璃棒搅拌；检验NH₄⁺生成NH₃，应使湿润红色石蕊试纸变蓝。12.答案：C。解析：弱酸电离通常吸热，升温使电离平衡正向移动。稀释弱酸电离程度增大但c(H⁺)通常减小；加入NaA引入A⁻，同离子效应使平衡逆向移动；加盐酸使H⁺增大，平衡逆向移动。二、填空题参考答案、解析与评分标准13.参考答案：（1）C；第3周期ⅦA族。

（2）Cl⁻＞O²⁻＞Si⁴⁺。

（3）SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O。解析与评分：X最外层电子数为电子层数2倍且为短周期，可判断为C；Y为O；Z与C同主族且原子序数更大，为Si；W最高价氧化物对应水化物为一元强酸，且原子序数最大，为Cl。离子半径比较先看电子层数，Cl⁻三层最大；O²⁻两层；Si⁴⁺半径很小。评分：每空1分，共4分。14.参考答案：（1）0.10。

（2）0.2。

（3）放热。

（4）不变。解析与评分：生成0.8molSO₃需消耗0.8molSO₂和0.4molO₂，容器为2L，4min内SO₂浓度变化量为0.8/2=0.40mol·L⁻¹，v(SO₂)=0.40/4=0.10mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时O₂为0.6－0.4=0.2mol。升温平衡逆向移动，说明正反应放热。催化剂只改变达平衡速率，不改变K。评分：每空1分，共4分。15.参考答案：（1）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺＋OH⁻。

（2）NH₄Cl；酸。

（3）减小。解析与评分：氨水是弱碱，电离生成NH₄⁺和OH⁻；等物质的量盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。加入NH₄Cl后NH₄⁺浓度增大，同离子效应使NH₃·H₂O电离平衡逆向移动，电离程度减小。评分：方程式1分，溶质和酸性各1分，电离程度1分。16.参考答案：（1）+3。

（2）Fe－2e⁻＝Fe²⁺。

（3）负。

（4）强于。解析与评分：Fe₂O₃中O为－2价，Fe为+3价。钢铁吸氧腐蚀中铁失电子作负极。外加电流阴极保护法使被保护金属作阴极，故连接电源负极。镀锌铁皮划伤后，锌比铁活泼，优先失电子而保护铁。评分：每空1分，共4分。17.参考答案：（1）羟基。

（2）CH₃COOCH₂CH₃。

（3）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O（浓硫酸、加热）。

（4）吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度便于分层。解析与评分：乙醇官能团为—OH，乙酸乙酯结构中含酯基。酯化反应可逆，浓硫酸起催化和吸水作用。饱和碳酸钠溶液能中和挥发出的乙酸、溶解乙醇并促使酯层分出。评分：每小问1分，共4分；第4问答出任一合理作用即可。18.参考答案：（1）Mg²⁺、Al³⁺。

（2）Al(OH)₃＋OH⁻＝AlO₂⁻＋2H₂O。

（3）SO₄²⁻；取原溶液先加盐酸酸化再加BaCl₂溶液。

（4）CO₃²⁻。解析与评分：NaOH先生成Mg(OH)₂和Al(OH)₃，过量碱中Al(OH)₃溶解而Mg(OH)₂不溶，故可确定Mg²⁺、Al³⁺。上层清液中加BaCl₂产生白色沉淀可能来自SO₄²⁻，但若体系中引入CO₃²⁻也会产生BaCO₃，应先酸化排除。原溶液加稀盐酸无气泡，说明无CO₃²⁻。评分：每小问1分，共4分。三、实验探究题参考答案、解析与评分标准19.参考答案：（1）比较有无MnO₂时H₂O₂分解速率的差异，验证MnO₂的催化作用。

（2）在有相同催化剂条件下，升高温度可加快H₂O₂分解速率。

（3）2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑（MnO₂作催化剂）。

（4）偏大或偏小需结合液面关系判断；若量筒内液面高于外液面则读数偏小，低于外液面则偏大。解析与评分：评分标准：第1问控制变量与催化作用各1分；第2问指出温度升高、速率加快1分；第3问方程式配平和气体符号1分；第4问能说明液面差导致气体压强不同并作出对应判断2分。易错点是只说“温度影响速率”而没有说明变量保持相同。20.参考答案：（1）Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。

（2）品红溶液褪色；恢复红色。

（3）还原。

（4）SO₂有毒且会污染空气，需用NaOH溶液吸收尾气。解析与评分：评分标准：化学方程式2分；品红褪色与加热复色各1分；还原性1分；尾气吸收理由1分。SO₂使品红褪色体现漂白性，褪色不稳定；SO₂使酸性KMnO₄褪色体现还原性。21.参考答案：（1）2Fe³⁺＋2I⁻⇌2Fe²⁺＋I₂。

（2）I₂。

（3）Fe³⁺；可逆反应或反应不能进行完全。

（4）Fe粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe³⁺浓度降低，与SCN⁻形成的红色络合物减少，红色变浅。解析与评分：评分标准：离子方程式配平2分；I₂判断1分；Fe³⁺和可逆性各1分；解释Fe粉还原Fe³⁺、红色变浅原因1分。关键是把淀粉变蓝与碘单质、KSCN变红与Fe³⁺对应起来。22.参考答案：（1）滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色。

（2）舍去；第3组体积与前两组相差过大，属于异常数据。

（3）0.1000mol·L⁻¹。

（4）偏低。解析与评分：KHC₈H₄O₄与NaOH按1∶1反应。n(KHP)=0.5105g÷204.2g·mol⁻¹=0.002500mol；有效平