2025年北京四中高二（下）期末化学试卷含答案

相对原子质量：H-1C-12S-32MA.葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的D.向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析C.CH3CH2OH+HBr⎯⎯CH3CH2B+rH2OD.CH3CH=CH2+H2⎯⎯催⎯剂CH3CH2CH34.我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于B.苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH浓酸C17H35COOC2H5+H218OD.H2C2O4有还原性：2MnO+5C2O−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OABCD检验溴乙烷水解产物中含有Br−>苯酚已知：R1COOR2+R318OH⎯⎯催⎯剂R1CO18O3R2OHD.聚合物Y不可形成网状结构9.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力△42③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。A.②中淡黄色浑浊可能是S−与H+反应产生的B.①和②说明该Na2S样品中含有SC.③中白色沉淀是BaSO4（5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有_____。（6）以D、F和CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。M的结构简式是，M→N的反应类（4）推测I→J的反应中Na2S2O4的作用是_____。 。（8）E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键、B→D的反应物中α位的C−H（4）H→I过程中，Cr2+转化为Cr3+，则参与反应的有机化合物H与Cr2+的物质的量之比是_____。（5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料。（1）古代曾以绿矾(FeSO4.7H2O)干馏产物制备H2SO4。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫ii．4NO2+O2+4SO2+2H2O=4HOSO2ONOiii．2HOSO2ONO+H2O=2H2SO4+NO2+NO 。②HOSO2ONO的结构式为其中S原子的杂化方式为 。V2O5400~500℃②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：（4）用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收制硫酸尾气中的SO2，并制备MnSO4。①用软锰矿浆吸收SO2时发生反应的化学方程式为。②测定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入V1mL(NH4)2S2O8溶液，充分反(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V2mL。待测液中Mn元素的含量为资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO−或H2SO3，依据是。（4）①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是（5）在注射器中进行实验Ⅳ,探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。②改用Ag2SO4溶液的目的是。（6）用NaNO3溶液与S进行实验Ⅴ,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：。B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，原子半径：Br>C>H，其分子模型为，BB．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶【详解】A．此加成反应中原子与氮原子之间是碳B该反应位取代反应，根据反应式推断在C．CH3CH2OH+HBr⎯⎯CH3CH2B+rH2O取代反应中，氢原子和溴原子之间是极性共价键，羟基D．CH3CH=CH2+H2⎯⎯催⎯剂CH3CH2CH3该反应是加成反应，断键部位时氢气分子之中的共价键D．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子只形成了3【详解】A．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，A错误；C17H35COOH+C2H518OH浓酸C17H35CO18OC2H5+HD．已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸(H2C2O4)使酸性溶液褪色的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；B．根据R1COOR2+R318OH⎯⎯催⎯剂R1CO18O3R2OH，观察单体Ⅰ和单体Ⅱ的结构简式，结合聚合B．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，苯环中含有大π键，分子掌握含有N-H键，可以形成分子,故D错误；个角度均有利于产物Ⅱ,故A正确；D．苯的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，故D正确；【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固D．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正确；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液【详解】A．根据已知信息i，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，实验②中的淡黄色浑浊可能是S−与H+反B．实验②的现象（生成S沉淀）可能是Na2Sx与酸反应所致，也可能是样品中含有Na2SO3，其与酸反应生成的SO2和Na2S与酸反应生成的H2S反应（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）所致。因存在其他可能性，故无法确定样品中一定含有S（或Na2Sx故B错误；D．由B选项分析可知，Na2SO3和盐酸反应放出二（34）CH3COOC2H5;,和L到M的转化条件可知，L的结构简式为，可知D：；+O2⎯+2H2O（34）作还原剂，将−N=O转化为−NH2或或（78）N的电负性较大，C−H键邻位的−COOH为吸电子基团：，A→B为在Cu催化作用下与O2加热进行氧化反方程式为+O2⎯+2H2O。Na2S2O4的作用为：作还原剂，将−N=O转化为−NH2。K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六,最后进行异构化得到G：。E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键易断裂，原因可能为：N的电负性较大，导致N−H键（4）1:2。答案为＋，（2）①.2SO2+2H2O+O22H2SO4②.sp3热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡加热绿矾得到红棕色粉末，可知有Fe2O3生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有SO3、SO2生成，加热①根据铅室法制硫酸反应过程，可知NO是催化剂，NO2和HOSO2ONO是中间产物，得总的反应化学方程式2SO2+2H2O+O22H2SO4。②HOSO2ONO的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为①从图可知，横坐标X增大，SO2的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若X是压强，压强增大，SO2的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，SO2的平衡转化率减小，故横坐标X代表温度。②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热①用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备MnSO4反应的化学方程式为SO22O=2MnO+10SO−+16H+可得到关系式Mn2+5Fe2+Mn2+~5Fe2+x.v×10−3molc.v2×10−3mol（2）①.