2026年辽宁高考化学考试(真题)试卷

-2026年辽宁高考化学考试(真题)试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.酒精C.盐酸D.二氧化碳答案：C解析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质；蔗糖、酒精为非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，但其本身为非电解质，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C解析：Fe的化合价由0变为+2，Cu²⁺的化合价由+2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(3)下列物质中，具有分子晶体结构的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂是分子晶体，由分子通过分子间作用力结合；NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Fe是金属晶体，故选C。(4)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.所有的复分解反应都可表示为离子方程式B.强酸和强碱在溶液中反应时，H⁺和OH⁻结合生成水C.铁与硫酸铜溶液反应时，生成Fe³⁺和CuD.离子方程式中，所有弱酸、弱碱都应写成分子式答案：B解析：强酸和强碱在溶液中完全电离，H⁺和OH⁻结合生成水，这是离子反应的基本原理，故选B。(5)下列说法中，错误的是A.一定物质的量浓度的溶液是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.pH值为7的溶液一定是中性溶液C.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水D.醋酸是弱电解质答案：B解析：在25°C时，pH值为7的溶液为中性；但在不同温度下，水的离子积会变化，pH值可能不等于7，故B错误。(6)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠D.氯化钠答案：C解析：氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试纸变蓝；盐酸、醋酸为酸，氯化钠为中性溶液，故选C。(7)下列反应中，属于置换反应的是A.Cl₂+H₂O→HCl+HClOB.2Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+2FeC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物，B选项符合此定义，故选B。(8)下列说法中，正确的是A.分子间作用力比化学键强B.所有金属晶体都具有延展性C.大多数离子晶体熔点较低D.共价晶体的熔点一定比分子晶体高答案：B解析：金属晶体通常具有延展性，但离子晶体熔点通常较高，共价晶体熔点不一定都比分子晶体高，故选B。(9)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.反应物浓度增加会使速率加快B.温度升高会使反应速率加快C.压强不影响非气体反应的速率D.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率答案：C解析：压强影响气体反应的速率，而非气体反应不受影响，故C错误。(10)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.石英C.金属铜D.冰答案：B解析：石英是SiO₂，属于共价晶体；NaCl属于离子晶体，金属铜属于金属晶体，冰属于分子晶体，故选B。(11)下列关于焰色反应的说法中，正确的是A.只能用于检测Na⁺B.反应后火焰颜色变淡C.焰色反应可以用于检测金属元素D.所有金属化合物都具有特征火焰颜色答案：C解析：焰色反应可以检测金属元素，如钠为黄色，钾为紫色，故选C。(12)下列关于元素周期律的说法中，错误的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小B.同一主族中，元素的金属性随原子序数增大而增强C.电负性从左到右逐渐增强D.第二主族的元素都具有+2价答案：D解析：第二主族的元素不一定都具有+2价，如Be通常呈+2价，而Mg也呈+2价，但其他主族元素可能有变价现象，故D错误。(13)下列说法中，正确的是A.离子键是由原子间共用电子对形成的B.分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键C.共价键的强度与键长成反比D.金属晶体的导电性与自由电子有关答案：D解析：金属晶体中存在自由电子，使其具有良好的导电性，故选D。(14)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al₂O₃B.Na₂OC.CO₂D.Fe₂O₃答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选A。(15)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜反应B.碳酸钙高温分解C.燃烧反应D.酸碱中和反应答案：B解析：碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应，其他选项均为放热反应，故选B。(16)下列说法中，错误的是A.热化学方程式中，反应热的单位为kJ/molB.盖斯定律认为总反应的焓变等于各步反应的焓变之和C.物质的燃烧热为负值D.中和热通常为负值答案：C解析：燃烧热是放热反应，为负值；中和热也是放热反应，为负值，故C错误。(17)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池的阳极发生氧化反应B.电流方向是从阴极流向阳极C.金属活动性顺序中，排在前面的金属为阳极D.原电池反应中，电子从阳极流向阴极答案：A解析：在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电流方向是从正极流向负极，电子从负极流向正极，故选A。(18)下列说法中，正确的是A.电解饱和食盐水能得到NaOH、Cl₂和H₂B.电解时，阳极发生还原反应C.电解水可以得到NaOHD.阳极产生的气体是氢气答案：A解析：电解饱和食盐水可以得到NaOH、Cl₂和H₂，Cl₂在阳极生成，H₂在阴极生成，故选A。(19)下列选项中，属于弱电解质的是A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸答案：D解析：醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；硝酸、硫酸、盐酸均为强酸，故选D。(20)下列说法中，正确的是A.所有金属都具有导电性B.金属单质通常为银白色固体C.金属键的形成与自由电子有关D.金属晶体中，原子按一定规律排列答案：C解析：金属键由自由电子和金属阳离子构成，故选C。(21)下列物质中，溶于水后能使溶液呈酸性的是A.Na₂OB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.Ca(OH)₂答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性；Na₂O、Na₂CO₃、Ca(OH)₂溶液呈碱性，故选C。(22)下列说法中，错误的是A.分子间作用力是分子之间的吸引力B.氢键是一种特殊的分子间作用力C.溶液的导电能力与其离子浓度成正比D.所有离子化合物在固态时均不导电答案：D解析：离子化合物在固态时由于离子不能自由移动，不导电；液态或水溶液中导电，故D错误。(23)下列关于化学反应平衡移动的说法中，正确的是A.增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度总是使平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动D.增加催化剂会改变平衡常数答案：A解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，故选A。(24)下列关于盐类水解的说法中，正确的是A.所有盐类水解都会使溶液呈碱性B.弱碱强酸盐水解后溶液呈酸性C.强碱强酸盐不会发生水解D.水解常数Kₕ与水的离子积K_w无关答案：C解析：强碱强酸盐不会发生水解，故选C。(25)下列说法中，正确的是A.25°C时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)B.pH值在3~11之间的溶液为酸性或碱性C.溶液的pH值与氢离子浓度无关D.pH计算公式为pH=-log[H⁺]答案：A解析：纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，呈中性，故选A。(26)下列说法中，正确的是A.NaOH溶液的pH值为14B.弱酸的pH值一定小于强酸的pH值C.溶液pH值越小，酸性越强D.所有酸性溶液pH值均小于7答案：C解析：pH值越小，酸性越强；pH值7为中性，强酸的pH值小于7，故选C。(27)下列说法中，错误的是A.[H⁺]>[OH⁻]的溶液一定呈酸性B.弱酸强碱盐的水溶液呈碱性C.NH₄Cl溶液的pH值小于7D.Na₂CO₃溶液的pH值为7答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故D错误。(28)下列做法中，能减缓化学反应速率的是A.增加反应物浓度B.升高温度C.降低反应物浓度D.增大压强答案：C解析：降低反应物浓度会减缓反应速率，故选C。(29)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡常数的大小与反应物浓度无关B.化学平衡常数的单位为mol/LC.化学平衡常数K越大，正向反应进行的程度越大D.化学平衡不受催化剂影响答案：C解析：化学平衡常数K与反应物浓度无关，但K越大，正向反应进行的程度越大，故选C。(30)下列说法中，正确的是A.原子半径随原子序数增大而增大B.碱金属的活泼性随原子序数增大而增强C.第二周期元素的原子半径由小到大排列为F<O<ND.第三周期元素的电负性由小到大排列为Na<Mg<Al答案：B解析：碱金属的活泼性随原子序数增大而增强，故选B。(31)下列关于离子反应的书写规则中，错误的是A.强酸、强碱、可溶性盐应写成离子形式B.沉淀、气体、弱酸、弱碱应写成分子形式C.不可逆反应书写为→D.可逆反应书写为⇌答案：B解析：沉淀、气体、弱酸、弱碱应写成分子形式，故B正确。(32)下列物质中，属于非金属单质的是A.FeB.CuC.O₂D.Al答案：C解析：O₂属于非金属单质；Fe、Cu、Al均为金属单质，故选C。(33)下列关于有机物的说法中，错误的是A.乙烷是饱和烃B.乙烯分子中含有双键C.甲烷为最简单的烃D.苯环中所有键相同答案：D解析：苯环中的键为共振结构，不能简单认为所有键相同，故D错误。(34)下列物质中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯答案：B解析：乙醛含有醛基（—CHO），能发生银镜反应；其他选项不含醛基，故选B。(35)下列操作中，不能用于物质分离的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.萃取答案：C解析：溶解是混合操作，不用于物质分离，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）将0.5mol的Mg放入过量的盐酸中，若反应完全，生成H₂的体积为多少升（标准状况）？答案：11解析：Mg与盐酸反应生成MgCl₂和H₂，反应方程式为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。标准状况下，1molH₂占22.4L，0.5molH₂占0.5×(37)（5分）已知某弱酸HA在水中的电离常数为Ka答案：1解析：HA的电离方程式为：HA⇌H⁺+A⁻。设HA的电离度为α，则[H⁺]=α×0.1。根据Ka(38)（5分）在25°C时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH值约为3，则HA的电离常数Ka答案：1解析：pH=3，则[H⁺]=1×10⁻³mol/L。设CH₃COOH电离度为α，则[H⁺]=α×0.(39)（8分）已知某溶液中，Fe²⁺和Fe³⁺的浓度分别对应为2.0mol·L⁻¹和0.2mol·L⁻¹，求铁离子的总浓度和Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量比。答案：2.2解析：Fe²⁺浓度为2.0mol·L⁻¹，Fe³⁺浓度为0.2mol·L⁻¹，总浓度为2.物质的量比为2.0:0.三、实验综合题（2题）(40)（7分）某同学在实验室中制备干燥的Cl₂气体，应该选择哪种气体发生装置和干燥剂？答案：A解析：制备Cl₂通常使用MnO₂和浓盐酸反应，反应方程式为：MnO₂+(41)（7分）实验室中通过什么方法可以区别Na₂CO₃和NaHCO₃？答案：C解析：Na₂CO₃遇稀盐酸立即产生气泡，而NaHCO₃与稀盐酸反应速度较慢，但也可以产生气泡。加入CaCl₂溶液，Na₂CO₃会生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃不会；加入澄清石灰水，两者都会生成CO₂气体，使石灰水变浑浊；加入酚酞试纸，两者溶液均呈碱性，故答案为C。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上利用氨气合成硝酸，涉及的反应步骤如下：第一步：4NH₃+5O₂→4NO+答案：32解析：第一步中，100molNH₃的80%转化率为100×根据反应方程式，每4molNH₃产生4mol