福建会考化学试题及答案

福建会考化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石2.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.Cl₂4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NH₄ClD.Na₂CO₃8.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H⁺，所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有-OH，所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物9.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷分子中C、H间是非极性键B.甲烷分子是空间正四面体结构C.甲烷的结构式为CH₄D.甲烷分子中4个C-H键是完全相同的键10.下列关于石油的说法正确的是（）A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油裂化属于物理变化D.石油分馏是化学变化二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.金刚石和石墨2.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应即停止C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变3.下列能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.氯水B.碘水C.溴水D.碘化钾溶液4.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.镀锌铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀D.在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓轮船的腐蚀5.下列关于糖类的说法正确的是（）A.糖类都有甜味B.糖类都能发生水解反应C.葡萄糖和果糖都属于单糖D.淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)ₙ，但不是同分异构体6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag7.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第一、二、三周期D.同一主族元素的化学性质相似9.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯能使溴水褪色B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中所有原子共平面D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平10.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度C.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收D.实验结束后，剩余的药品可以随意丢弃三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都有化学平衡状态。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.化学反应速率只与温度和浓度有关。（）4.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应。（）5.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气。（）6.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化。（）7.原电池中，负极发生氧化反应。（）8.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。（）9.淀粉和纤维素都属于高分子化合物。（）10.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，能显著改变化学反应速率。2.简述如何鉴别乙烯和甲烷？答：可将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中。若溶液褪色，则该气体是乙烯；若溶液不褪色，则该气体是甲烷。因为乙烯能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，而甲烷不与它们反应。3.简述原电池的构成条件。答：原电池构成条件有：①有两种活泼性不同的电极；②电极需插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。满足这些条件才能形成原电池实现化学能到电能的转化。4.简述金属腐蚀的类型有哪些？答：金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与周围物质发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀是金属与电解质溶液接触时，因发生原电池反应而引起的腐蚀，其中电化学腐蚀更为普遍。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学在环境保护中的作用。答：化学在环保中作用重大。一方面，可研发环保材料，如可降解塑料减少白色污染；另一方面，利用化学方法处理污染物，像用中和法处理酸性或碱性废水。此外，化学监测技术能准确检测环境指标，为环保决策提供依据。2.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。答：在工业生产中，可通过调节温度、浓度、压强和使用催化剂来提高反应速率，缩短生产时间。利用平衡移动原理，如改变条件使平衡向生成产物方向移动，提高原料转化率和产品产率，如合成氨工业。3.讨论有机化合物在生活中的应用。答：有机化合物在生活中应用广泛。如乙醇可作消毒剂、燃料；乙酸是常用调味品；塑料、橡胶、纤维等有机高分子材料用于制造各种生活用品；药物大多是有机化合物，用于治疗疾病。4.讨论能源的分类及新能源的开发意义。答：能源分一次和二次能源，一次能源又分可再生和不可再生。新能源有太阳能、风能等。开发新能源可缓解传统能源短缺，减少对环境的污染，保障能源供应安全，促进经济可持续发展。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.B6.C7.D8