电解质的电离+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1想一想下列哪些物质能导电？（1）铜（2）石墨（3）NaCl固体（4）NaCl溶液（5）NaCl熔融（6）蔗糖溶液（7）蔗糖熔融想一想下列哪些物质能导电？（1）铜（2）石墨（3）NaCl固体（4）NaCl溶液（5）NaCl熔融（6）蔗糖溶液（7）蔗糖熔融自由移动的阴阳离子自由电子物质能够导电的原因是什么呢？比如：金属，石墨等NaCl溶于水1.电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2.非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O

包括：非金属氧化物(除H2O）、NH3、大部分有机物（蔗糖，酒精等）某化合物A，在水溶液中不导电，故A不是电解质（1）金属能导电，金属是电解质。（2）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。判断下列说法正误：（3）SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们是电解质

（4）Na2O、CaO的水溶液能导电，所以它们是电解质。XXX（5）BaSO4、AgCl的水溶液不导电，所以BaSO4、AgCl是非电解质X问题探究：下列物质①Na2CO3固体、②Na2CO3溶液、③NaOH固体、④Ca(OH)2溶液、⑤H2SO4、⑥盐酸、⑦酒精、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩熔融KNO3属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿；属于非电解质的是：＿＿＿能导电的是

。

①③⑤⑩⑦⑧⑨②④⑥⑩结论：电解质与导电性的关系（1）定义：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动的离子的过程3.电离（2）表示方法：电离方程式（3）书写②原子团不拆①原子守恒，电荷守恒要求：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号

H2+H2SO4SO42-+MgCl2

Mg2++FeSO4

Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl-4O2_+FeSO4Fe2++

SO42-成长进一步2（Cl-）分组写出下列物质的电离方程式第一组：HCl

HNO3

H2SO4

第二组：NaOH

Ba(OH)2

Ca(OH)2

第三组：FeCl3

Na2SO4

NH4NO3

练习HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-（3）酸、碱、盐的定义从电离的角度给出酸的定义NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Na+OH-+Ba2++2OH-Ca2++2OH-从电离的角度给出碱的定义

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+从电离的角度给出盐的定义下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SO4 B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KCl练习B练习导学案p33例2注意：书写时以事实为依据，不能臆造。HCO3-,CO32-,OH-,SO42-等原子团不能拆开。HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不可拆开，如：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

4.强电解质与弱电解质电解质水溶液完全电离强电解质部分电离弱电解质强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、H2OCl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3⑸Cu(OH)2⑹AgCl⑺Na2CO3⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2⑿石墨A属于强电解质的是B属于弱电解质的是⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼身边的化学电解质饮料、电解质与细胞活动在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的流失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料，又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包