1.2.2元素周期律-(人教版2019选择性必修2)(原卷版+解析)

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律培优第一阶——基础过关练1．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大2．（2023春·云南西双版纳·高二西双版纳州第一中学校考期末）下列叙述中正确的是A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．（2023春·安徽马鞍山·高二统考期末）铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁受热易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O，下列说法正确的是A．第一电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) B．电负性：O>H>CC．离子半径大小：r(O2−)>r(Mg2+) D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)24．（2023春·云南保山·高二龙陵县第一中学校考期末）已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物5．（2023春·海南海口·高二海南中学校考期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种C．单质沸点：Rb>Na D．铷原子N层有18e-6．（2023秋·浙江丽水·高二统考期末）含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确的是A．原子半径：P>S>Cl B．第一电离能：P<S<ClC．电负性：P<S<Cl D．最简单氢化物的热稳定性：P<S<Cl7．（2023秋·江西萍乡·高二统考期末）下列元素性质描述错误的是A．、、半径依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大C．Na、Mg、Al的电负性依次增大 D．、、的还原性依次增强8．（2023秋·广西贵港·高二统考期末）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。元素结构信息X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数Y基态原子的M能层只有1种自旋电子Z在元素周期表中，族序数等于周期数W基态原子核外p能级只有1个未成对电子下列说法中正确的是A．电负性：X>Y>W>ZB．离子半径：W>Y>Z>XC．中含有的离子总数为4molD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应9．（2023秋·山东滨州·高二统考期末）a、b、c、d、e是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，a元素基态原子核外电子有3种空间运动状态，b的简单氢化物水溶液呈碱性，b、c同周期，c元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，d单质为淡黄色固体且易溶于，e元素基态原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是A．第一电离能介于a和b之间的第二周期的元素有3种B．c与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子C．简单氢化物的沸点：c>dD．e单质在常温下一定能与冷水反应10．（2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：元素原子结构W基态原子L层电子数是K层电子数的2倍X原子核外p电子数比s电子数少1Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子Z原子核外的M层中只有两对成对电子下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞X＞YB．第一电离能：X＞Y＞WC．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2培优第二阶——拓展培优练11．（2023春·浙江·高二校联考阶段练习）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中Y元素的原子最外层电子排布式，X、Z两种元素基态原子p轨道有2个未成对电子，W元素的焰色为黄色，下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．简单离子半径： D．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键12．（2023春·河南许昌·高二统考期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是A．含氧酸的酸性：③＞①＞② B．原子半径：③＞①＞②C．第一电离能：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞②13．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．的氧化物均为离子化合物B．单质的沸点：C．电负性D．基态b原子价层电子的轨道表示式为

或314．（2023春·浙江舟山·高二统考期末）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540、13630……。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．电负性：C．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物D．X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子15．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>M B．电负性：Y>M>ZC．离子半径：X->Y2- D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p416．（2023春·河北廊坊·高二河北省文安县第一中学校考阶段练习）图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c17．（2023春·云南曲靖·高二会泽县实验高级中学校校考阶段练习）回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有(填标号，后同)，其中能量较高的是。a．

b．

c．

d．(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为。(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是图(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素XYZW最高价氧化物的水化物溶液对应的1.0013.001.570.70①元素的电负性：Z(填“大于”“小于”或“等于”)W。②简单离子半径：W(填“大于”“小于”或“等于”)Y。③氢化物的稳定性：X(填“大于”“小于”或“等于”)Z。18．（2023秋·河北保定·高二统考期末）(14分)、、、、、、等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。a．吸收光谱

b．发射光谱(2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)a．

b．c．

d．(3)最高能层电子的电子云轮廓形状为。与同周期的过渡元素中，写出所有基态原子最外层电子数与钛不同的元素的价电子排布式。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度看，易被氧化成的原因是。(6)与的离子半径大小关系为：(填“大于”或“小于”)，原因为。19．（2023秋·广东河源·高二龙川县第一中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“＞”表示)。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)，第二周期电负性最大的元素是(用元素符号表示)。(4)p电子的原子轨道呈形；写出⑨的基态原子的电子排布式：。(5)写出下列物质的电子式：CO2，NaOH。20．（2023春·广东汕尾·高二华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：元素代号相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M第一至第六电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子请回答下列问题。(1)请写出元素R在元素周期表中位置：。(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是。(4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律培优第一阶——基础过关练1．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大【答案】C【详解】A．元素的价电子一般都为最外层电子，有的还包括次外层电子，如过渡金属元素的价电子，A错误；B．同周期元素，从左到右原子半径减小，但形成离子后，前几种元素阳离子半径小于阴离子半径的，例如钠原子半径大于硫原子的，但钠离子半径小于硫离子的，B错误；C．非金属性元素越强，电负性越大，C正确；D．第IIA族元素或第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，但电负性从左到右增大，故电负性大的第一电离能不一定大，D错误；故选C。2．（2023春·云南西双版纳·高二西双版纳州第一中学校考期末）下列叙述中正确的是A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【答案】C【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以第VIIA族元素的原子半径最小，故A项错误；B．同主族元素的从上到下，原子半径越来越大，电负性越来越小，故B项错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，原子核对最外层电子的吸引能力越小，离子半径越大，故C项正确；D．同一周期中，第一电离能呈逐渐增大的趋势，所以VIIA元素的第一电离能最大，故D项错误；故选C。3．（2023春·安徽马鞍山·高二统考期末）铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁受热易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O，下列说法正确的是A．第一电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) B．电负性：O>H>CC．离子半径大小：r(O2−)>r(Mg2+) D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2【答案】C【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能增大，但Mg最外层电子全满为稳定结构，第一电离能较大，则第一电离能大小：I1(Al)<I1(Mg)，故A错误；B．元素得电子能力越强，电负性越大，则电负性：O>C>H，故B错误；C．O2-和Mg2+原子结构相同，但Mg2+得核电荷数大，半径小，则离子半径大小：r(O2−)>r(Mg2+)，故C正确；D．金属性：Al＜Mg，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，故D错误；故选：C。4．（2023春·云南保山·高二龙陵县第一中学校考期末）已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物【答案】D【详解】A．由表中数据可知，第二周期元素从Li⟶F，随着原子序数递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na⟶Cl，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，所以随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A正确；B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故B正确；C．Mg3N2中两成键元素电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7，形成离子键，故C正确；D．BeCl2中两成键元素电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7，形成共价键，故属于共价化合物，而不是离子化合物，故D错误；答案选D。5．（2023春·海南海口·高二海南中学校考期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种C．单质沸点：Rb>Na D．铷原子N层有18e-【答案】B【详解】A．同周期元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能：Rb<K，故A错误；B．铷是37号元素，铷原子核外有37个电子，电子运动状态有37种，故B正确；C．碱金属元素从上到下，其单质的沸点依次降低，沸点：Rb<Na，故C错误；D．铷原子N层有8e-，故D错误；选B。6．（2023秋·浙江丽水·高二统考期末）含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确的是A．原子半径：P>S>Cl B．第一电离能：P<S<ClC．电负性：P<S<Cl D．最简单氢化物的热稳定性：P<S<Cl【答案】B【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S>Cl，故A正确；B．P核外电子排布为半充满稳定结构，第一电离能大于S，故B错误；C．同周期元素，从左到右，远点复兴逐渐增大，所以电负性：P<S<Cl，故C正确；D．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以最简单氢化物的热稳定性：P<S<Cl，故D正确；答案选B。7．（2023秋·江西萍乡·高二统考期末）下列元素性质描述错误的是A．、、半径依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大C．Na、Mg、Al的电负性依次增大 D．、、的还原性依次增强【答案】B【详解】A．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，、、半径依次减小，A正确；B．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素同一周期且分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，第一电离能大小顺序是F>N>O，B错误；C．同一周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al元素同一周期且原子序数依次增大，则电负性依次增大，C正确；D．、、为同一主族，从上到下元素的非金属性依次减弱，对应离子的还原性依次增强，D正确；故选B。8．（2023秋·广西贵港·高二统考期末）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。元素结构信息X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数Y基态原子的M能层只有1种自旋电子Z在元素周期表中，族序数等于周期数W基态原子核外p能级只有1个未成对电子下列说法中正确的是A．电负性：X>Y>W>ZB．离子半径：W>Y>Z>XC．中含有的离子总数为4molD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应【答案】D【分析】X基态原子核外s能级电子数等于p能级电子数，电子排布为1s2s22p4，故X为O元素，基态Y原子的M能层只有1种自旋电子，电子排布为1s2s22p63s1，故Y为Na元素，Z元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故Z为Al，基态W原子核外p能级只有1个未成对电子，则W为Cl元素；【详解】由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、Cl；A．非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞Cl＞Na＞Al，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故B错误；C．1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1molNa2O2含有的离子总数为3mol，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，能与NaOH或HClO4都能反应，故D正确；故选：D。9．（2023秋·山东滨州·高二统考期末）a、b、c、d、e是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，a元素基态原子核外电子有3种空间运动状态，b的简单氢化物水溶液呈碱性，b、c同周期，c元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，d单质为淡黄色固体且易溶于，e元素基态原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是A．第一电离能介于a和b之间的第二周期的元素有3种B．c与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子C．简单氢化物的沸点：c>dD．e单质在常温下一定能与冷水反应【答案】D【分析】a元素基态原子核外电子有3种空间运动状态，即a核外电子占据3个不同轨道，则a为B，b的简单氢化物水溶液呈碱性，b为N；b、c同周期，c元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，c为O，d单质为淡黄色固体且易溶于，d为S；e元素基态原子最外层只有1个电子，则e可能的电子层排布为：，据此分析解答。【详解】A．第二周期从左到右第一电离能成增大趋势，但IIA大于IIIA，VA大于VIA，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有Be、C、O3种，故A周期；B．O与H可以形成过氧化氢，既含极性键又含非极性键，同时过氧化氢为极性分子，故B正确；C．分子之间存在氢键，导致其沸点高于H2S，故C正确；D．由以上分析可知e可能为Ca、Cr和Cu，常温下Cu与冷水不反应，故D错误；故选：D。10．（2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：元素原子结构W基态原子L层电子数是K层电子数的2倍X原子核外p电子数比s电子数少1Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子Z原子核外的M层中只有两对成对电子下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞X＞YB．第一电离能：X＞Y＞WC．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2【答案】C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，W基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，W是C；X原子核外p电子数比s电子数少1，X是N；Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，原子序数大于氮元素，Y是O；Z原子核外的M层中只有两对成对电子，Z是S，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：S＞N＞O，A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O＞C，B正确；C．非金属性氮元素强于碳元素，所以N的最简单气态氢化物比C的最简单气态氢化物稳定，C错误；D．SO2易溶于水，CO2能溶于水，在水中的溶解度较大的是SO2，D正确；答案选C。培优第二阶——拓展培优练11．（2023春·浙江·高二校联考阶段练习）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中Y元素的原子最外层电子排布式，X、Z两种元素基态原子p轨道有2个未成对电子，W元素的焰色为黄色，下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．简单离子半径： D．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键【答案】D【分析】Y元素的原子最外层电子排布式为，推知Y价电子排布式为，故Y为N，X原子序数比N小且基态原子p轨道有2个未成对电子，推知X为C，W元素的焰色为黄色，W为Na，Z位于N、Na之间，且基态原子p轨道有2个未成对电子，据此可知Z为O。【详解】A．C、N、O位于同一周期，从左往右电负性递增，故电负性：，A错误；B．同周期从左往右第一电离能递增，但N的2p3轨道呈半满状态，更稳定更难失去电子，故第一电离能：，B错误；C．离子核外电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误；D．O与Na的化合物Na2O2中含有非极性共价键，D正确。故选D。12．（2023春·河南许昌·高二统考期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是A．含氧酸的酸性：③＞①＞② B．原子半径：③＞①＞②C．第一电离能：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞②【答案】D【详解】①1s22s22p63s23p4为S；②1s22s22p63s23p3为P；③1s22s22p63s23p5为Cl。A．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②，A错误；B．原子半径同一周期原子序数越大半径越小，故应为：③<①<②，B错误；C．同一周期主族元素第一电离能从左到右整体递增，ⅤA族元素大于邻族元素，故应为：③＞②＞①，C错误；D．电负性：③＞①＞②，与非金属性一致，D正确；故选D。13．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．的氧化物均为离子化合物B．单质的沸点：C．电负性D．基态b原子价层电子的轨道表示式为

或3【答案】B【分析】根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族与第IIIA族、第族与第ⅥA族反常可知，为或，为或，c为C或，为或，e为或。【详解】A．不是离子化合物，A项错误；B．c为C或，为或，共价晶体中相对分子质量越大其沸点越高，单质沸点：，B项正确；C．非金属性越强其电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则电负性，C项错误；D．为或，基态原子价层电子的轨道表示式应为

或3，D项错误；故选：B。14．（2023春·浙江舟山·高二统考期末）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540、13630……。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．电负性：C．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物D．X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，则X和Y均有2个未成对电子，Y的原子半径大于X，X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三电离能剧增，说明Z最外层有2个电子，则Z为Mg元素，W为金属且原子半径比Mg大，与Mg处于同一周期，W为Na元素；【详解】A．由上分析可知，X为O元素，Z为Mg元素，W为Na元素，形成简单离子分别为O2-、Mg2+、Na+，这三种离子具有相同的电子层结构，随着原子序数的递增，半径减小，原子序数O＜Na＜Mg，离子半径r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，即简单离子的半径X＞W＞Z，选项A正确；B．由上分析可知，X为O元素，Y为C元素，W为Na元素，根据元素周期律，同一周期元素从左至右，元素的电负性依次增大，同一主族元素从上至下，电负性依次减小，或非金属性越强，电负性越大，所以电负性O＞C＞Na，即X＞Y＞W，选项B错误；C．由上分析可知，X为O元素，Y为C元素，X的氢化物有H2O和H2O2，但Y的氢化物有许多烃，有些烃为固态，沸点高于X的氢化物，选项C错误；D．由上分析可知，X为O元素，Y为C元素，X、Y两种元素形成的化合物CO2为非极性分子，而CO为极性分子，选项D错误；答案选A。15．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>M B．电负性：Y>M>ZC．离子半径：X->Y2- D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4【答案】C【分析】由题干信息可知，元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的，则M的电子分层排布为2、8、18、6，即为第4周期第ⅥA族，即为Se，Z为As，Y为S，X为F，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Z为As，M为Se，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常即As＞S即Z>M，A正确；B．由分析可知，Y为S、M为Se、Z为As，同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性S＞Se＞As即Y>M>Z，B正确；C．由分析可知，X为F，Y为S，一般电子层数越多半径越大，故离子半径S2-＞F-即X-＜Y2-，C错误；D．由分析可知，Y为S，是16号元素，故Y元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4，D正确；故答案为：C。16．（2023春·河北廊坊·高二河北省文安县第一中学校考阶段练习）图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c【答案】C【分析】根据第一电离能变化规律，Si的第一电离能最小，故c为Si；C的第三电离能为失去2s2中的一个电子，为全满稳定状态，与第二电离能相差较大，故a为C（或者P的第四电离能为失去3s2中的一个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，故b为P），据此分析解答。【详解】A．同周期自左而右电负性增大，即b>c；同主族自上而下电负性减小，即a>c，A错误；B．根据非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族自上而下简单氢化物稳定减弱，即a>c，同周期自左而右简单氢化物稳定性增强，即b>c，B错误；C．C、Si失去4个电子后为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子后为3s1状态，第四电离能与第五电离能均为失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能a>c>b，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，C、Si相比有a>c，Si、P相比有b>c，通常情况下，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，因此有b>a，D错误；故选C。17．（2023春·云南曲靖·高二会泽县实验高级中学校校考阶段练习）回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有(填标号，后同)，其中能量较高的是。a．

b．

c．

d．(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为。(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是图(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素XYZW最高价氧化物的水化物溶液对应的1.0013.001.570.70①元素的电负性：Z(填“大于”“小于”或“等于”)W。②简单离子半径：W(填“大于”“小于”或“等于”)Y。③氢化物的稳定性：X(填“大于”“小于”或“等于”)Z。【答案】(1)add(2)(3)a同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高b(4)小于大于大于【详解】（1）氟原子激发态的电子数与基态原子电子数相同，应为9个，b电子数为10，c电子数为8，不符合，ad电子数均为9，均为氟原子的激发态；其中a为1个2p电子激发到3s轨道，d为2个2p电子激发到3p轨道；d的能量较高；（2）该元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，即4s上只有1个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对，则内层电子排布为。该基态原子电子排布式为；（3）C、N、O和F为同周期元素，同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此图a为C、N、O和F的第一电离能变化图；C、N、O和F失去2个电子后，电子排布分别为：、、、，第三电离能也呈增大趋势，但C2+处于全满稳定状态，故碳的第三电离能大于氮原子的第三电离能，故图b满足第三电离能的变化；（4）根据Z的最高价氧化物水化物化学式，可知其最高正价为+5，溶液pH为1.57，可知该酸非强酸，则Z为P；W原子序数大于P，且W最高价氧化物水化物pH为0.7，可知W的最高价氧化物水化物为多元强酸，W为S；X的最高价氧化物水化物溶液pH为1，可知为一元强酸，X为N，Y的最高价氧化物水化物溶液pH为13，可知为一元强碱，Y为Na，P和Cl同周期，电负性：P小于Cl；Cl-核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，则Cl-半径大于Na+半径；N的非金属性大于P，非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：NH3大于PH3。18．（2023秋·河北保定·高二统考期末）(14分)、、、、、、等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。a．吸收光谱

b．发射光谱(2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)a．

b．c．

d．(3)最高能层电子的电子云轮廓形状为。与同周期的过渡元素中，写出所有基态原子最外层电子数与钛不同的元素的价电子排布式。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度看，易被氧化成的原因是。(6)与的离子半径大小关系为：(填“大于”或“小于”)，原因为。【答案】(1)(2)(3)球形、(4)Z(5)价电子排布式为，再失去一个电子即可达到轨道半充满的较稳定状态(6)小于核电荷数相同，但是核外电子数少【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选b；（2）基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高能级的轨道，故能量最高的是b，能量最低的是d，选b；（3）核外有22个电子，其电子排布式为，最高能层中4s能级的电子云轮廓形状为球形；与同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的有24号元素Cr和29号元素Cu，价电子排布式分别为、；（4）金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为镁元素；N原子价层电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素；（5）价层电子排布式为，失去1个电子形成更稳定的半满状态的，故易被氧化成；（6）和核电荷数相同，但是核外电子数少，半径小，故的半径小于的。19．（2023秋·广东河源·高二龙川县第一中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“＞”表示)。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)，第二周期电负性最大的元素是(用元素符号表示)。(4)p电子的原子轨道呈形；写出⑨的基态原子的电子排布式：。(5)写出下列物质的电子式：CO2，NaOH。【答案】(1)