1.2反应热的计算-(人教版2019选择性必修1)(原卷版+解析)

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算培优第一阶——基础过关练1．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．能量变化的同时一定发生了化学变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是A． B． C． D．反应③是吸热反应3．（2022·广西河池·高二阶段练习）已知：

，

；、和键的键能()分别为436、496和462，则为A．+130 B．-220 C．+350 D．-3324．（2022·河南·高二阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol-1。若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q35．（2022·江苏淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(3)CO(g)＋O2(g)=CO2(s)

ΔH3=-ckJ·mol-1(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)

ΔH4=-dkJ·mol-1下列关系式中不正确的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=b6．（2022·四川·成都外国语学校高二阶段练习）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)

ΔH=+586kJ·mol-1D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol7．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：28．（2022·上海市第二中学高二期末）已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是(1)(2)A． B． C． D．无法确定9．（2022·广东·普宁市华侨中学高二阶段练习）有关键能数据如表：化学键Si﹣OO=OSi﹣Si键能kJ·mol﹣1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)

△H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3培优第二阶——拓展培优练10．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则ΔH4的正确表达式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)11．（2022·浙江·乐清市知临中学高二期中）CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)；已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A．B．C．O-H的键能为D．12．（2022·河南郑州·高二期末）N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．总反应的B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．CO为还原剂13．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知：

；

；

；

；

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．， B．，C． D．14．（2021·浙江·高二期中）如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)∆H2。则∆H1＞∆H2B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应15．（2022·河南·高二阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列说法中正确的是A．C—H键的键能为kJ·mol-1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D．由表中数据不能确定C—C键的键能16．（2021·北京·日坛中学高二期中）NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.0kJ·mol-1则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-117．（2022·山西·灵丘县第一中学校高二阶段练习）已知下列热化学方程式：①

②

③

④

现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是A．和 B．和 C．和 D．和18．（2022·安徽·南陵中学高二阶段练习）用催化还原和NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：反应①：

反应②：

下列说法错误的是A．3.2g还原生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知

C．反应①②生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同D．反应②中当4.48L完全反应时，电子转移的物质的量为1.60mol19．（2022·内蒙古乌兰察布·高二期末）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。(M)(N)

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。(2)已知(1)的燃烧热为，

，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。(5)已知：①

；②

；③

(、、均大于0)。若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。20．（2021·广西·江南中学高二阶段练习）I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：(4)a=____kJ·mol-1。(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)21．（2021·河北武强中学高二阶段练习）回答下列问题(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-xkJ·mol-12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-ykJ·mol-1则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键H—H键N≡N键N—H键E/(kJ·mol-1)436946391①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2＜0则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；22．（2022·江苏淮安·高二期中）已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH2=571.6kJ·mol-1③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=___kJ·mol-1(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)写出反应③的热化学方程式_______。(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/g(气体)。

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算培优第一阶——基础过关练1．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．能量变化的同时一定发生了化学变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同【答案】C【解析】A．物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变化，故A错误；B．反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的ΔH相同，故D错误；答案选C。2．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是A． B． C． D．反应③是吸热反应【答案】B【解析】A．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误；B．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确；C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误；D．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ•mol-1)+(-148.1kJ•mol-1)=-123.6kJ•mol-1，反应③是放热反应，故D错误；故选：B。3．（2022·广西河池·高二阶段练习）已知：

，

；、和键的键能()分别为436、496和462，则为A．+130 B．-220 C．+350 D．-332【答案】B【解析】①

；②

，根据盖斯定律①×2-②得，

，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得，，故B正确；故选B。4．（2022·河南·高二阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol-1。若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3【答案】C【解析】液体酒精完全燃烧的方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，记①H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1；③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1，则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，因此46g液体酒精（1mol）完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3)=-3Q1+Q2-Q3，故选C；答案选C。5．（2022·江苏淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(3)CO(g)＋O2(g)=CO2(s)

ΔH3=-ckJ·mol-1(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)

ΔH4=-dkJ·mol-1下列关系式中不正确的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=b【答案】D【解析】A．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即a<c，A选项正确；B．反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈2倍关系，因此b=2a，B选项正确；C．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即b<d，C选项正确；D．根据聚集状态和系数关系可知c=d/2，由于b<d，所以c>b/2，D选项错误；答案选D。6．（2022·四川·成都外国语学校高二阶段练习）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)

ΔH=+586kJ·mol-1D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol【答案】B【解析】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项A中反应，可得到反应，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确；B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确；C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其，即，C正确；D．标准状况下4.48L，其物质的量为，结合失电子的过程可知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为1.6mol，D正确；故选B。7．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：2【答案】B【解析】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为3：7；故选B。8．（2022·上海市第二中学高二期末）已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是(1)(2)A． B． C． D．无法确定【答案】C【解析】白磷变成红磷需要放出18.38kJ热量，说明红磷的能量比白磷低，红磷比白磷稳定，那么燃烧时，生成产物相同的情况下，白磷产生的能量要比红磷多，所以Q1>Q2，故答案选C。9．（2022·广东·普宁市华侨中学高二阶段练习）有关键能数据如表：化学键Si﹣OO=OSi﹣Si键能kJ·mol﹣1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)

△H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3【答案】A【解析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣990kJ•mol﹣1，计算出表中X。【解答】已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=﹣990kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则反应焓变△H=2×180kJ•mol﹣1+500kJ•mol﹣1﹣4xkJ•mol﹣1=﹣990kJ•mol﹣1，解得x=462.5；故选A。【点睛】本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键。培优第二阶——拓展培优练10．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则ΔH4的正确表达式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)【答案】A【解析】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=(△H1-△H3)；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=(△H2-2△H3)；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=(△H1+△H2-3△H3)；答案为A。11．（2022·浙江·乐清市知临中学高二期中）CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)；已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A．B．C．O-H的键能为D．【答案】D【解析】A．由盖斯定律，反应热与始末状态有关，与反应路径无关，则，，A错误；B．MO(s)+CO2(g)+H2O(l)=MCO3(s)+H2O(g)是放热反应，，MO(s)=M2++O2-是化学键断裂需要吸热，属于吸热反应，，则，B错误；C．键能是指1molAB气体分子断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，是液态水吸收变为气态水吸收的热量，不是O-H的键能，C错误；D．可得MO(s)+CO2(g)+H2O(l)=M2+(g)+(g)+H2O(g)，钙离子半径小于钡离子，则离子键键能：CaO＞BaO，CaO(s)断裂离子键需要能量较高，则，整理即，D正确；故选：D。12．（2022·河南郑州·高二期末）N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．总反应的B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．CO为还原剂【答案】B【解析】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确；B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误；C．该反应正反应的活化能为134kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确；D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。故答案为：B。13．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知：

；

；

；

；

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．， B．，C． D．【答案】C【解析】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃烧，都是放热反应，因此，，故A错误；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则；是放热反应，则，故B错误；C．①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，由盖斯定律可知①=②+③，因此，故C正确；D．③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5，由盖斯定律可知，因此，故D错误；故答案选C。14．（2021·浙江·高二期中）如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)∆H2。则∆H1＞∆H2B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应【答案】D【解析】A．同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，所以气态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量高于固态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量，但由于反应放热，所以∆H＜0，所以∆H1＜∆H2，故A错误；B．浓硫酸溶于水会放出大量的热，而中和热是在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量不是中和热，故B错误；C．SO2(g)催化氧化生成SO3(g)是放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故C错误；D．根据图示可知有如下热化学方程式：①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)∆H1；②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)∆H2；③SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)∆H3；根据盖斯定律：①-(②+③)，可得H2O2(aq)=H2O(l)+O2(g)，其∆H=∆H1-(∆H2+∆H3)，由于∆H1＜∆H2+∆H3，所以∆H＜0，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确；故选D。15．（2022·河南·高二阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列说法中正确的是A．C—H键的键能为kJ·mol-1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D．由表中数据不能确定C—C键的键能【答案】D【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是，选项A项错误；B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误；D．由乙烷燃烧的热化学方程式

可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的键能，D项正确。答案选D。16．（2021·北京·日坛中学高二期中）NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.0kJ·mol-1则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1【答案】A【解析】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.0kJ·mol-1根据盖斯定律(1)×3-(2)×2得NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)△H=-483.6kJ·mol-1×3+92.0kJ·mol-1×2=-1266.8kJ·mol-1，故选A。17．（2022·山西·灵丘县第一中学校高二阶段练习）已知下列热化学方程式：①

②

③

④

现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】题给四种烃的燃烧热分别为、、、。2mol混合气体完全燃烧放出的热量为2988kJ，所以平均燃烧热为。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧，即一个大于、一个小于。所以上述选项中，只有B项符合题意。答案选B。18．（2022·安徽·南陵中学高二阶段练习）用催化还原和NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：反应①：

反应②：

下列说法错误的是A．3.2g还原生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知

C．反应①②生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同D．反应②中当4.48L完全反应时，电子转移的物质的量为1.60mol【答案】D【解析】A．根据盖斯定律，将①②相加得到热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol，3.2g的物质的量为0.2mol，根据得到的热化学方程式，则放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．由于气态水变为液态水需要放出热量，所以生成液态水时的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574kJ/mol，故B正确；C．反应①②生成的物质的量相同时，消耗的CH4物质的量也相同，①②中C元素的化合价均有-4上升到+4，则两式中转移的电子数也相同，故C正确；D．由于没有说明4.48L是否是标准状况下的气体体积，所以反应中转移电子数是不确定的，故D错误；答案D。19．（2022·内蒙古乌兰察布·高二期末）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。(M)(N)

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。(2)已知(1)的燃烧热为，

，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。(5)已知：①

；②

；③

(、、均大于0)。若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。【答案】(1)M(2)＜(3)

(4)98kJ(5)【解析】(1)M生成N为吸热反应，N能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定。(2)燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水，故放出热量较少，故a＜238.6。(3)有1mol参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为

。(4)由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ，则转移1mol电子放热。(5)由盖斯定律③-2×②＋4×①可得

，32g的物质的量为1mol，故释放的热量为kJ。20．（2021·广西·江南中学高二阶段练习）I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：(4)a=____kJ·mol-1。(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)【答案】(1)

石墨

-393.5kJ·mol-1(2)631.5(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1(4)-198(5)

无

降低(6)2ΔH1-ΔH2+ΔH3【解析】(1)图中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为11.05kJ+283.0kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为ΔH=-393.5kJ·mol-1；(2)ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2X=180kJ·mol-1解得：X=631.5kJ·mol-1；(3)CO和NO反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1；(4)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的ΔH=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，即a=-198kJ·mol-1；(5)Ea为正反应活化能，据图可知ΔH为正逆反应活化能之差，所以Ea的大小对该反应的ΔH无影响；催化剂可以降低反应活化能，使图中B点降低；(6)根据盖斯定律③+①×2-②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3。21．（2021·河北武强中学高二阶段练习）回答下列问题(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-xkJ·mol-12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-ykJ·mol-1则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键H—H键N≡N键N—H键E/(kJ·mol-1)436946391①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2＜0则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；【答案】(1)CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol(2)(3)

254

4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1266.8kJ/mol(4)2ΔH1-ΔH2【解析】(1)0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量2