2026年湖北省武汉市九年级化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒含答案详解与评分标准）S8827

2026年湖北省武汉市九年级化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S88272026年湖北省武汉市九年级化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S8827适用对象：九年级化学一轮复习阶段限时诊断训练考试时间：90分钟满分：100分试卷结构选择题36分；填空与简答24分；实验探究20分；计算与综合应用20分。诊断重点化学方程式的书写、配平、意义理解、定量计算与质量守恒证据链。答题说明请将选择题答案填入答题栏；非选择题写出必要的方程式、计算过程、单位和结论。注意事项全卷共23题；卷面书写清楚，数据保留按题目要求执行；题卷正文不含参考答案。答题前请完整阅读卷首说明。请保持卷面整洁，演算过程写在指定区域。

2026年湖北省武汉市九年级化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S8827学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________考试时间：90分钟满分：100分答题说明与注意事项1.本卷围绕化学方程式与质量守恒开展阶段性诊断，基础题、中档题和综合题均设置查漏点。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题须写出必要的化学方程式、推理依据、计算式和单位。3.涉及气体生成或消耗的实验，注意区分敞口体系与密闭体系；用质量守恒解释现象时要说明物质是否逸散。4.答案写在指定区域，保持卷面整洁；相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64。选择题答题栏123456789101112一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分）1.（3分）下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）。A.反应前后物质的体积一定相等B.化学反应前后原子的种类、数目和质量都不改变C.只要观察到沉淀或气体，就一定能直接验证总质量相等D.化学反应前后分子的种类和数目都不改变2.（3分）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。下列化学方程式书写正确的是（）。A.Fe+O₂→FeO₂B.Fe+O₂→Fe₃O₄C.3Fe+2O₂→Fe₃O₄D.2Fe+O₂→2FeO3.（3分）对化学方程式2H₂+O₂→2H₂O的意义理解正确的是（）。A.2个氢分子和1个氧原子反应生成2个水分子B.氢气、氧气、水的质量比为2∶1∶2C.每4份质量氢气与32份质量氧气完全反应生成36份质量水D.反应后氢元素和氧元素的质量都减少4.（3分）在密闭容器中点燃红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。冷却后再次称量，容器及其内物质的总质量（）。A.一定增大，因为生成了新物质B.一定不变，因为容器内没有物质逸出或进入C.一定减小，因为氧气被消耗D.先增大后减小，最终无法判断5.（3分）14.0g铁与足量硫完全反应生成22.0g硫化亚铁，则参加反应硫的质量为（）。A.6.0gB.8.0gC.14.0gD.36.0g6.（3分）氯酸钾在二氧化锰催化并加热时分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。该方程式中氧气前的化学计量数是（）。A.1B.2C.2.5D.37.（3分）某推进剂反应可表示为N₂H₄+O₂→N₂+2H₂O。若3molN₂H₄恰好完全反应，理论上生成N₂的物质的量为（）。A.1molB.2molC.3molD.6mol8.（3分）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。下列方程式正确的是（）。A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂+CO₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+O₂↑9.（3分）配平反应aNH₃+bO₂→cNO+dH₂O后，a+b+c+d的值为（）。A.12B.15C.17D.1910.（3分）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂→2MgO+C。若4.8g镁完全反应，则理论上需要CO₂、生成MgO和C的质量分别为（）。A.2.2g、4.0g、0.6gB.4.4g、4.0g、1.2gC.4.4g、8.0g、1.2gD.8.8g、8.0g、2.4g11.（3分）某物质X在氧气中完全燃烧：X+3O₂→2CO₂+3H₂O。根据质量守恒可推断X的化学式为（）。A.C₂H₆B.C₂H₆OC.C₂H₄O₂D.CH₄O12.（3分）下列实验方案最能直接支持“有气体生成的反应也遵守质量守恒定律”的是（）。A.在敞口烧杯中混合稀盐酸和碳酸钠溶液，观察气泡B.在试管中加热高锰酸钾，闻气味并观察颜色变化C.将镁条在空气中点燃，只称量反应后固体质量D.在带气球的密闭装置中混合稀盐酸和碳酸钠溶液，反应前后称量装置总质量二、填空与简答题（共5小题，共24分）13.（4分）按要求完成下列化学方程式。

（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝：____________________________。

（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳：____________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________14.（5分）某微观示意可概括为：1个氮分子与3个氢分子在一定条件下生成2个氨分子。

（1）用化学方程式表示该反应：____________________________。

（2）从原子角度说明该反应遵守质量守恒定律：________________________________________。

（3）若反应前有28g氮气恰好完全反应，则参加反应的氢气质量为________g。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________15.（5分）同学们把石灰石与稀盐酸反应分别放在敞口烧杯和带气球的锥形瓶中进行。

（1）写出反应的化学方程式：________________________________________。

（2）敞口烧杯反应后总质量变小的原因是：________________________________________。

（3）带气球装置反应前后总质量几乎不变，说明验证质量守恒时应控制的关键条件是：________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________16.（5分）天然气的主要成分甲烷燃烧可表示为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

（1）该反应中CH₄、O₂、CO₂、H₂O的质量比为________。

（2）若8.0g甲烷完全燃烧，理论上需要氧气________g，生成二氧化碳________g。

（3）若氧气不足，则不能直接用上式计算全部产物，理由是：________________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________17.（5分）为回收废液中的铜，可先让氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再加入铁粉置换出铜。

（1）写出两个反应的化学方程式：

①________________________________________；

②________________________________________。

（2）从元素守恒角度说明“回收出的铜”来自哪种物质：________________________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________三、实验探究题（共3小题，共20分）18.（7分）某小组用稀盐酸与碳酸钠粉末反应探究质量守恒。实验数据如下：装置体系特点反应前总质量/g反应后总质量/g甲敞口烧杯118.40116.20乙带气球的密闭锥形瓶122.50122.50（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）解释甲装置反应后总质量减少的原因。

（3）乙装置的数据能否说明化学反应遵守质量守恒定律？请说明理由。

（4）若气球过大并上浮明显，称量时应注意什么？答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________19.（6分）用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气。某次实验中，反应前锥形瓶、药品和导管的总质量为85.60g；反应结束并冷却后，总质量为82.40g。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算生成氧气的质量。

（3）计算参加反应的过氧化氢质量。

（4）二氧化锰的质量在反应前后是否改变？请说明其作用。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________20.（7分）将5.60g洁净铁片放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后取出、洗净、干燥。已知反应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。

（1）写出可观察到的两个现象。

（2）若铁完全反应，理论上生成铜的质量是多少？反应后固体质量比原铁片增加多少？

（3）从质量守恒角度解释固体质量增加但反应仍遵守质量守恒定律。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________

四、计算与综合应用题（共3小题，共20分）21.（6分）12.25g氯酸钾与少量二氧化锰混合加热，完全分解。反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

（1）计算生成氧气的质量。

（2）计算反应后生成氯化钾的质量。

（3）说明二氧化锰为什么不计入生成物质量。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________22.（7分）取25.0g某石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，反应后装置总质量减少8.8g。样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。反应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（1）生成CO₂的质量是多少？

（2）计算样品中CaCO₃的质量。

（3）计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

（4）写出本题中应用质量守恒定律的关键依据。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________

23.（7分）某固体混合物由Na₂CO₃和NaCl组成。取15.0g该混合物溶于水，加入足量CaCl₂溶液，充分反应后得到10.0g白色沉淀。反应为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。

（1）计算原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2）计算原混合物中NaCl的质量。

（3）计算反应后溶液中由反应新生成的NaCl质量；若不考虑其他损失，最终溶液中NaCl总质量是多少？答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________

2026年湖北省武汉市九年级化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S8827参考答案与解析一、答案速查表123456789101112BCCBBDCADCBD1314151617181920212223见解析见解析见解析见解析见解析见解析见解析见解析见解析见解析见解析二、选择题解析与评分标准1.答案：B解析：质量守恒定律的微观本质是原子在反应中重新组合，原子种类、数目、质量均不变。体积、分子种类和分子数不一定守恒。评分细则：选B得3分；选其他不得分。易错提醒：把“总质量守恒”误解为“体积、分子数都守恒”是常见错误。2.答案：C解析：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，配平后为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，左右两边Fe、O原子数相等。评分细则：选C得3分；化学式或配平错误不得分。易错提醒：先确定生成物化学式，再配平，不能为凑系数改变化学式。3.答案：C解析：2H₂+O₂→2H₂O表示2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也表示质量比4∶32∶36。评分细则：选C得3分。易错提醒：化学计量数之比不是质量比；质量比要乘以相对分子质量。4.答案：B解析：密闭容器中没有物质进入或逸出，红磷和氧气虽转化为五氧化二磷，但反应前后总质量不变。评分细则：选B得3分。易错提醒：“氧气被消耗”并不代表质量消失，它转移到生成物中。5.答案：B解析：根据质量守恒，参加反应的硫的质量=22.0g−14.0g=8.0g。评分细则：选B得3分。易错提醒：要用“参加反应”的质量，不能把足量硫的总质量代入。6.答案：D解析：配平后的方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，氧气前的化学计量数为3。评分细则：选D得3分。易错提醒：系数可以表示粒子数比或物质的量比，不能写成小数作为最终配平系数。7.答案：C解析：N₂H₄与N₂的计量数之比为1∶1，因此3molN₂H₄完全反应生成3molN₂。评分细则：选C得3分。易错提醒：看清计量数之比，不要把水的系数2误用于氮气。8.答案：A解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后盐酸系数为2。评分细则：选A得3分。易错提醒：碳酸盐与酸反应不生成氢气；氯化钙中氯原子数要求HCl系数为2。9.答案：D解析：配平为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，系数和为4+5+4+6=19。评分细则：选D得3分。易错提醒：先配N、H，再配O，最后检查所有原子数。10.答案：C解析：2Mg+CO₂→2MgO+C的质量比为48∶44∶80∶12。4.8g镁对应CO₂4.4g、MgO8.0g、C1.2g。评分细则：选C得3分。易错提醒：不能只看系数比；质量计算要用相对分子质量。11.答案：B解析：生成物含C₂、H₆、O₇；反应物中3O₂提供O₆，所以X含C₂H₆O。评分细则：选B得3分。易错提醒：用原子守恒逐项相减，氧元素最容易漏算。12.答案：D解析：有气体生成时，密闭体系能避免气体逸出，称量装置总质量最能直接验证质量守恒。评分细则：选D得3分。易错提醒：只观察气泡或只称量固体，不能直接代表整个反应体系的总质量。三、填空与简答题解析与评分标准13.答案：（1）4Al+3O₂→2Al₂O₃（2）Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂解析：两式均须先写对反应物和生成物，再依据原子数守恒配平。第（2）题条件为高温，书写时可标注在箭头上方或括号中。评分细则：共4分。每个方程式2分：化学式正确1分，配平正确1分；条件未写不扣分，若改变化学式不得配平分。易错提醒：氧化铝写成AlO或Fe₂O₃还原产物写成FeO，都会导致后续配平失真。14.答案：（1）N₂+3H₂→2NH₃（2）反应前后N、H原子的种类和数目不变，只是重新组合成NH₃分子（3）6解析：N₂和H₂的质量比为28∶6。28g氮气恰好反应时，参加反应氢气质量为6g。评分细则：共5分。方程式2分；原子角度说明2分；氢气质量1分。易错提醒：“1个氮分子+3个氢分子”对应的是粒子数比，不是质量比。15.答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）生成的CO₂从敞口烧杯逸出，称量体系少了气体质量（3）应使反应在密闭体系中进行，避免物质进入或逸出解析：质量守恒适用于参加反应的全部物质和生成的全部物质。敞口实验不是定律失效，而是称量对象不完整。评分细则：共5分。方程式2分；解释质量变小2分；控制条件1分。易错提醒：看到质量变小不能直接否定质量守恒，应先判断是否有气体逸散。16.答案：（1）16∶64∶44∶36（2）32.0；22.0（3）氧气不足时可能发生不完全燃烧，产物组成不再只按该方程式确定解析：按CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，质量比为16∶64∶44∶36。8.0g甲烷是16g的一半，所需氧气和生成二氧化碳也按比例减半。评分细则：共5分。质量比2分；氧气质量1分；二氧化碳质量1分；理由1分。易错提醒：方程式计算必须以“按该方程式完全反应”为前提。17.答案：（1）①CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）回收出的铜元素来自CuSO₄中的铜元素，最终以单质铜形式析出解析：氧化铜先转化为硫酸铜，硫酸铜中的铜离子再被铁置换为铜单质，铜元素在反应过程中没有凭空产生或消失。评分细则：共5分。两个方程式各2分；元素来源说明1分。易错提醒：不要写成铁生成铜元素；铁只是把铜从化合物中置换出来。四、实验探究题解析与评分标准18.答案：（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。

（2）甲装置生成的CO₂逸散到空气中，所以称量到的体系总质量减少。

（3）能。乙为密闭体系，反应前后装置及内部物质总质量均为122.50g，说明没有物质进出时总质量守恒。

（4）称量时应使气球不受外力牵拉，可待装置稳定后整体称量，避免浮力或接触桌面影响读数。解析：本题考查用完整体系验证质量守恒。甲的数据反映称量范围变化；乙的数据反映密闭条件下反应前后总质量相等。评分细则：共7分。方程式2分；甲装置解释2分；乙装置结论与理由2分；称量注意1分。易错提醒：将甲装置质量减少解释为“反应不守恒”不得分；应指出气体逸出导致称量对象减少。19.答案：（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。

（2）生成O₂质量=85.60g−82.40g=3.20g。

（3）设参加反应H₂O₂质量为x。2H₂O₂→O₂对应68∶32，x∶3.20=68∶32，x=6.80g。

（4）二氧化锰质量不改变，作用是催化剂，改变反应速率但不作为反应物被消耗。解析：敞口或导气装置中氧气逸出，装置质量减少量等于逸出氧气质量；再用方程式质量比求过氧化氢质量。评分细则：共6分。方程式2分；氧气质量1分；设未知量和比例式2分；催化剂说明1分。易错提醒：催化剂不写入总反应方程式的反应物或生成物；不能把质量减少量当成水的质量。20.答案：（1）铁片表面有红色固体析出；蓝色溶液逐渐变浅或变为浅绿色。

（2）设生成铜的质量为x。Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，56∶64=5.60∶x，x=6.40g；固体质量增加=6.40g−5.60g=0.80g。

（3）固体质量增加是因为溶液中的铜元素转移到固体上，同时铁进入溶液形成FeSO₄；若把固体、溶液全部作为体系，总质量仍守恒。解析：本题中的“固体质量增加”不是总质量