陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高二上学期1月期末联考试题一、选择题1．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量C．22.4LF2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124kJD．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多【答案】A2．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应B．反应②放出能量为513.5kJ·mol-1C．该过程的总反应为2D．反应③生成2molN2时，转移电子数为【答案】D3．已知：CO2g+3①CO2g+H2②COg+2H2g又知：b>a>0，下列说法正确的是A．①中成键放出的总能量高于断键吸收的总能量B．②中生成1molCH3C．总反应的∆H=(a-b)kJ∙mol-1D．0.2molCO2g和足量H2g完全反应生成【答案】C4．将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)⇌M(g)+N(g)ΔH。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应均达平衡状态B．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=45C．若a、b两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率【答案】C5．甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是A．该反应的ΔH=(a−b−c)kJ∙mol−1B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率C．CaO提高了催化重整反应速率D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好【答案】D6．在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)

H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲【答案】C7．室温下，通过下列实验探究(NH4)2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH。测得pH约为82向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为73向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2下列说法正确的是A．实验1说明Kb(NH3·H2O)＜Ka2(H2CO3)B．实验2中存在c(NH4+)=2c(CO32-)＋c(HCOC．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度D．实验4所得溶液中存在c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2【答案】C8．侯氏制碱法原理为：向饱和氨的食盐水中通CO2发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2过程中，始终存在：c(CO32-)<c(HCO3-)；K1(H2CO3)=4.4×10－7，K2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·H2O)=1.8×10－A．饱和氨的食盐水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OHB．开始通入CO2时，主要反应的离子方程式为：CO2+2NH3·H2O=CO32-+2NH4C．析出晶体后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(CO32-)+D．过滤所得的滤液中：c(NH4+)>c(H2CO3)>c(【答案】B9．通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(NH3和硝酸盐)A．电解液E为阳极电解液，呈酸性B．电极B的电极反应：NOC．中间层的OH-、H+分别透过选择性离子膜向A、D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸【答案】D10．某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L-1CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是A．该实验装置属于电解池B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OC．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加【答案】B11．用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是A．a极反应：CHB．A膜和C膜均为阳离子交换膜C．可用铁电极替换阳极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少【答案】B12．下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B．W、X对应的简单离子半径：X>WC．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构【答案】A13．科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/下列说法错误的是A．基态Fe3+的核外电子排布式为B．该人工光合作用体系的总反应为2C．图中a、b分别代表FeD．Cu2O【答案】D14．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：下列说法不正确的是A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率【答案】A15．Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法不正确的是A．Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为(a2，a2，a2)，则①的Cu坐标可能为(3a4，B．Cu2O晶胞中有2个Cu2OC．CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为2Ma3D．Cu2O晶胞中Cu的配位数是2【答案】C16．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A．该物质中磷元素的化合价为+3B．22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数不全为8D．该物质分中子所含化学键类型完全相同【答案】B二、非选择题17．回答下列问题：(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有。A．加了催化剂B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B．v(N2)正=3v(H2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：①画出砷的原子结构示意图。②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。③已知：As(s)+32H2H2(g)+12As(s)+52O2则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)

ΔH=【答案】(1)50%CDC(2)CH(3)2As2S3+5O2+6H218．在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是。(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为。(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是。A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的质量不再改变C．B的转化率不再改变D．密度不再改变(4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。①由图1可知，T1T2（填“>”“<”或“=”）。②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】(1)<0.125mol·L－1·min－1(2)3L·mol－1(3)BC(4)>增大19．电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：已知：两电极为完全相同的惰性电极。(1)M为电源的极。(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式。(3)电解过程中，混合溶液中的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是。Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：(4)阳极的电极反应式为：。(5)酸性废水中的Cr2O7【答案】(1)正(2)2H(3)变小电解的总方程式为：2Mn2++2H+=2Mn3+(4)Fe(5)6Fe20．碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。(1)Si原子的14个电子排布在个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。(2)SiO2用途广泛，以下叙述错误的是。a．SiO2是二氧化硅的分子式

b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体(3)通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是。a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子c．固态SiF4是原子晶体

d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4(4)