安徽省合肥市六校联考2025-2026学年高二下学期期末化学+答案

2026年春季学期期末考试高二年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是()A．我国是稀土大国，稀土指的是镧系元素和Sc、Y元素的总称B．AlN高温结构陶瓷属于金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料中的合成纤维2．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是()选项生产劳动涉及化学知识A部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性B制作馒头时要加入小苏打NaHCO3与发酵过程中产生的酸反应生成气体，使馒头松软C用卤水点豆腐MgCl2溶液等电解质溶液使胶体聚沉D用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H23．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．18gD2O中含有的电子数为10NAB．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2.5NAD．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA4．正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是5．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是A．可与Br2发生加成反应和取代反应B．可与FeCl3溶液发生显色反应C．含有4种含氧官能团D．存在顺反异构阅读下列材料，完成6-7题。氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠（Na2S2O8）作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。6．下列有关反应的方程式错误的是A．CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．SO2Cl2遇水水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4（浓）=CuSO4+H2Se↑D．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-7．下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是A．键角：H2O<H2SB．氧化性：S2O−>MnOC．热稳定性：H2O<H2SeD．硫元素化合价：Na2S2O8>SO2Cl28．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X-→氧化物1-→氧化物2-O-→酸(或碱)NaOH(或HCl)→盐A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO39．如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是A．第一电离能：X>Y>WB．图中X原子的杂化方式为sp2C．Z元素以原子的形态与Re2+配位D．ZY2与Z2Y分子的空间构型均为V形10．在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、I-、Ba2+、NO3-B．Fe3+、K+C．Na+、SiO-、Br-、Ca2+D．NH、SO-、CH3COO-、HCO3-11．下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质解释ACsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位Cs+比Na+的半径大B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚后者存在的分子内氢键使分子间作用力大于前者D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子12．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A．可与Na2CO3溶液反应B．消去反应产物最多有2种C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．1mol该物质最多消耗4molH213．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是实验操作及现象结论AK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动BMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强C向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴K3Fe(CN)6溶液，有特征蓝色沉淀生成原未知溶液中含有Fe2+D向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀乙醛具有还原性A.AB.BC.CD.D14．SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是A．一个晶胞中含有4个O原子B．晶胞中SO2分子的取向相同+b2pmD．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）ⅣA族、VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：（1）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键（2）Ge的基态原子简化电子排布式为。（3）早在青铜器时代，人类就认识了锡。SnCl2分子的VSEPR模型名称是。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。物质SnBr444229（4）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是。(填标号)A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同B．P3+的半径小于P5+的半径C．化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2D．As3+的最外层电子数为18（5）H2N-NH2+H+→H2N-NH，其中-NH2的N原子杂化方式为；比较键角LHNH:H2N-NH2中的-NH2H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。16.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol.L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①Ksp(CuS)=6.3x10-36,②以氢氧化物形式沉淀时，lgc(M)/(mol.L-1)和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）Co位于元素周期表第周期，第族。（2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。（3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol.L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=mol.L-1。（4）“沉锰”步骤中，生成2.0molMnO2，产生H+的物质的量为。（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是。（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为。（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。17.（15分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至一10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择(填序号)。(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是。(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。l8.(l5分）偶氮染料是一种重要的合成染料，一种偶氮染料G的合成路线如下。回答下列问题：（l）A的名称为。（2）B的结构简式为，B生成C的反应类型为。（3）C转化成D的过程中有CO2和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式为。（4）资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子能参与共轭，分散了氮氢键解离后形成的负电荷，使负离子更稳定，增强了酸性；另一方面原因是 。（5）的同分异构体中，符合下列条件的有__________种。写出一种核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:2:2:l的结构简式。a．苯环上只有两个处于对位的取代基b．含有—NH2和两个—CH3（6）请参照上述合成路线，设计以苯为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。2026年春季学期期末考试高二年级化学参考答案题号123456789答案BADADCBBCD题号答案CBAD15.（除标注外，每空2分，共14分）【答案】（1）bd（2）[Ar]3d104s24p2（3）平面三角形（1分）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（4）AC（5）sp3（1分-NH2中N上有孤电子对，对成键电子对的斥力大，而-NH3+中N上无孤16.（除标注外，每空2分，共14分）（1）四(1分)Ⅷ(1分)（2）CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（4）8.0