2026年云南高考化学(真题)及参考答案

-2026年云南高考化学(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.氯化氢气体C.醋酸D.蔗糖答案：B解析：氯化氢气体在水中能完全电离，属于强电解质，而酒精、醋酸和蔗糖均不能完全电离，属于弱电解质或非电解质。(2)下列反应中，属于氧化反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：B解析：在反应B中，Zn的化合价由0升高为+2，发生氧化，而其他反应均不涉及化合价变化。(3)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Na₂OB.Al(OH)₃C.MgOD.NaHCO₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。(4)下列过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.碳酸钠受热分解D.金属钠在空气中燃烧答案：B解析：石蜡熔化仅改变物质的聚集状态，不产生新物质，属于物理变化，其他均为化学变化。(5)下列试剂中，常用于检验CO₃²⁻的是A.硝酸银溶液B.硝酸溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液答案：C解析：CO₃²⁻与盐酸反应产生CO₂气体，可用来检验碳酸根离子。(6)下列粒子中，电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：电离能随着原子序数的增加而增大，但在同一周期中，主族元素的电离能随原子序数的增加而增大，Si在同一周期中电离能最大。(7)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键比范德华力和偶极-偶极作用力更强。(8)下列物质中，属于离子晶体的是A.干冰B.二氧化硅C.氯化铵D.金刚石答案：C解析：氯化铵为离子晶体，干冰、二氧化硅为分子晶体，金刚石为原子晶体。(9)下列反应中，反应物的总能量高于生成物的是A.2H₂+O₂→2H₂O+572kJB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O+57.3kJD.C+O₂→CO₂+393.5kJ答案：B解析：反应B是吸热反应，反应物的总能量比生成物高。(10)下列物质中，pH值一定大于7的是A.AlCl₃溶液B.Na₂SO₄溶液C.NH₄Cl溶液D.Na₂CO₃溶液答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液显碱性，pH值大于7。(11)下列关于化学反应的描述中，正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.化学反应的速率只与温度有关C.催化剂能改变反应的焓变D.可逆反应一定在平衡时发生答案：A解析：化学反应通常伴随能量变化，催化剂不改变焓变，但改变反应速率和活化能，可逆反应可能在非平衡状态下发生。(12)下列物质中，既能导电又属于弱电解质的是A.熔融的NaClB.稀硫酸C.氨水D.酒精溶液答案：C解析：氨水是弱电解质，其溶液中可导电；NaCl是强电解质，酒精和稀硫酸分别是非电解质和强电解质。(13)下列关于化学平衡的描述中，错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡常数不随浓度变化而变化C.降低温度会减小平衡常数D.所有可逆反应均存在化学平衡答案：D解析：可逆反应在特定条件下才存在化学平衡，例如浓度、温度、压力等达到一定条件时。(14)下列有关Na₂O和Na₂O₂的描述中，正确的是A.都含有O²⁻B.Na₂O₂在水中生成H₂O₂C.Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物D.两者都能与CO₂反应生成Na₂CO₃答案：C解析：Na₂O是碱性氧化物，水解生成NaOH，而Na₂O₂是过氧化物，在水溶液中生成NaOH和O₂，能与CO₂反应生成Na₂CO₃。(15)下列关于Cl₂性质的描述中，错误的是A.可溶于水B.有刺激性气味C.与NaOH溶液反应生成NaClOD.与Fe反应生成FeCl₂答案：D解析：Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，因其具有强氧化性。(16)下列物质中，能与溴水发生加成反应的是A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙醇答案：B解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而其他物质不能与溴发生加成反应。(17)下列关于化学反应速率的描述中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增加压力会增加气态反应的速率C.反应速率总是随温度升高而加快D.催化剂使反应速率加快但改变反应的热效应答案：B解析：增加气态反应体系的压力会使反应速率加快，而催化剂不影响反应的热效应。(18)下列物质在水溶液中能电离的是A.酒精B.氢氧化钠C.氧气D.二氧化硫答案：B解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，而酒精、氧气和二氧化硫均不能完全电离。(19)下列关于实验室操作的描述中，正确的是A.用pH计直接测量NaOH溶液的pHB.测定溶液浓度时，若未洗涤仪器，浓度会偏高C.使用红磷燃烧法测定空气中O₂的含量时，红磷过量会导致误差D.用NaOH溶液吸收CO₂气体时，应选用长颈漏斗答案：C解析：红磷燃烧法中，若红磷不足，会吸收不完全，而过量时能准确吸收O₂。(20)下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃答案：B解析：反应B中未发生化合价变化，属于复分解反应，而非氧化还原反应。(21)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.MgO答案：B解析：金刚石是典型的共价晶体，由碳原子通过共价键构成，NaCl是离子晶体，Na和MgO是金属晶体和离子晶体。(22)下列关于NH₃的性质描述中，正确的是A.溶于水后溶液显酸性B.与AlCl₃反应生成Al(OH)₃沉淀C.在空气中易燃烧D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝答案：D解析：NH₃溶于水后呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与AlCl₃反应生成Al(OH)₃沉淀时，Al(OH)₃会进一步与NH₃反应生成[Al(OH)₄]⁻，故B项不正确。(23)下列离子中，半径最小的是A.Cl⁻B.K⁺C.Na⁺D.O²⁻答案：C解析：Na⁺、K⁺、Cl⁻、O²⁻均为同周期离子，Na⁺的电子层数最少，因此半径最小。(24)下列反应中，ΔH<0的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.H₂+Cl₂→2HClC.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：B解析：反应B中H₂、Cl₂转化为HCl释放能量，属于放热反应，ΔH<0。(25)下列常见实验室仪器中，不能用于加热的是A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.量筒答案：D解析：量筒不能用于加热，以免影响体积测量的准确性。(26)下列关于NaCl溶液的说法中，错误的是A.其电离方程式为NaCl→Na⁺+Cl⁻B.其导电性与浓度有关C.pH值等于7D.不能使酚酞变色答案：C解析：NaCl是中性盐，其溶液pH值等于7；酚酞在中性或弱酸性环境中不变色，但在碱性环境中变为红色。(27)下列物质中，与NaOH反应产生沉淀的是A.MgCl₂B.AlCl₃C.FeSO₄D.Na₂CO₃答案：A解析：MgCl₂与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl₃与过量NaOH反应生成[Al(OH)₄]⁻，FeSO₄与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，Na₂CO₃溶液显碱性。(28)下列关于溶液浓度的说法中，正确的是A.溶液的浓度与体积成正比B.蒸发结晶可将饱和溶液变成不饱和溶液C.溶液的浓度单位为mol·L⁻¹D.稀释溶液时，溶液的物质的量保持不变答案：D解析：溶液稀释时，溶质的物质的量不变，仅体积变化。(29)下列选项中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是A.HClB.NaIC.NaBrD.Na₂S答案：A解析：HCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，其他离子与Ag⁺反应生成的颜色不同。(30)下列有关化学键类型的说法中，正确的是A.O₂是离子晶体B.水分子间作用力为氢键C.NaCl是分子晶体D.CCl₄是共价晶体答案：B解析：O₂为分子晶体，水分子间存在氢键，NaCl是离子晶体，CCl₄为分子晶体。(31)下列关于化学反应类型的描述中，正确的是A.铁和硫酸铜溶液反应为置换反应B.石灰石与盐酸反应为化合反应C.水的电解为分解反应D.甲烷燃烧为复分解反应答案：A解析：铁和硫酸铜溶液反应生成单质铜，属于置换反应，其他选项描述不正确。(32)下列物质中，属于同素异形体的是A.氧气和臭氧B.氧气和氢气C.氧气和水D.甲烷和乙烷答案：A解析：氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的不同单质形式，称为同素异形体，其他均为不同物质。(33)下列物质中，不属于弱电解质的是A.HFB.CH₃COOHC.H₂OD.KOH答案：D解析：KOH是强碱，在水中能完全电离，属于强电解质。(34)下列关于化学反应平衡的描述中，正确的是A.化学平衡时系统处于静态B.温度升高会使平衡常数增大C.增加反应物浓度会增大平衡常数D.降低压力会影响化学平衡答案：D解析：压力变化会影响化学平衡，而温度升高可能增大或减小平衡常数，反应物浓度变化不会改变平衡常数。(35)下列选项中，直接体现物质性质的是A.沸点B.物质的量C.相对分子质量D.化学反应方程式答案：A解析：沸点是物质的物理性质，直接由分子间作用力决定，而非化学性质的直接体现。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知某反应的ΔH=-120kJ·mol⁻¹，且反应不能自发进行，说明其ΔS为A.正B.负C.等于零D.无法判断答案：B解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，若反应为非自发，ΔG>0，而ΔH<0，因此TΔS<ΔH，ΔS必须为负。(37)（5分）将2molSO₂和1molO₂加入密闭容器中，反应达到平衡时SO₃的物质的量为1.5mol，则化学平衡常数K为A.1B.1C.1D.1答案：A解析：反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃，假设反应消耗xmolSO₂和x/2molO₂，生成2xmolSO₃。平衡时SO₃为1.5mol，故2x=1.5，x=0.75mol。则平衡浓度为SO₂:2-0.75=1.25mol，O₂:1-0.75/2=0.625mol，SO₃:1.5mol。带入公式得K=1.52(38)（5分）某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，该溶液的pH为A.1B.2C.3D.4答案：C解析：pH=-log10[H⁺]。[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，故pH=-log(39)（8分）某温度下，AgCl的Ksp答案：0.005L解析：等体积混合后，Ag⁺的浓度为0.005mol·L⁻¹，Cl⁻的浓度也为0.005mol·L⁻¹。离子积是0.005×0.005=2.5×10⁻⁵，Ksp=1.8×10⁻¹⁰，离子积大于K三、实验综合题（2题）(40)（7分）在实验室中，欲制备少量的NH₃，可采用的方法是A.金属钠与浓氨水反应B.硝酸铵固体加热分解C.氯化铵与氢氧化钙共热D.铵盐与碱反应答案：D解析：铵盐与碱反应（如NH₄Cl与NaOH加热）可生成NH₃气体，这是实验室中制备NH₃的常见方法。(41)（7分）下列实验装置图中，可用于测定某溶液的pH值的是A.量筒B.蒸馏装置C.酸碱滴定装置D.酸度计答案：D解析：酸度计是专门用于测定溶液pH值的仪器，而量筒、蒸馏装置和酸碱滴定装置均不直接用于pH测定。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上利用黄铁矿（FeS₂