四川遂宁市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测化学试题（含答案）

四川遂宁市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．巴蜀大地，文化源远流长，许多历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列有关说法不正确的是A．遂宁宋瓷博物馆南宋青釉荷叶形盖罐主要材料是硅酸盐B．蜀锦的原料桑蚕丝是多糖，属于天然有机高分子化合物C．三星堆青铜神树的主要材质为合金D．沱牌曲酒老窖池酿造基酒工艺包括原料处理、糖化发酵、蒸馏、陈酿和勾兑等环节，涉及了水解、氧化还原等反应2．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4C．丙烷的空间填充模型： D．水合钠离子的示意图：3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是A．食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化B．牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美C．制作面包时加入碳酸氢钠等膨松剂，是因为其受热分解并中和酸D．烤鸭皮脆肉香，而涂在烤鸭表皮上的麦芽糖不能水解4．部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是A．a可能为NH3，可被O2催化氧化生成eB．b的水溶液可能呈酸性、也可能呈碱性C．f可能为酸性氧化物，其水溶液有漂白性D．常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应5．下列过程中，相应的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2B．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中少量的二氧化硫：SO2C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮：3NOD．在NH4Al(SO6．根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是X中含有的官能团为羟基 B．聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2—C．Y的结构简式可能为 D．反应①的原子利用率未达到100%7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．实验室制取并收集氨气B．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃C．在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D8．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是2SOB．反应到2min时，相同时间内SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率C．反应开始至5min末，以O2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)D．平衡时SO2转化率为80%9．CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为CO2(g)+CH4(g)一定条件2CO(g)+2H2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．该反应是吸热反应B．甲烷和氢气都是清洁能源，完全燃烧的产物对环境无污染C．该反应中均存在极性键、非极性键的断裂和形成D．该反应中的能量变化是由化学键变化引起的10．某药物中间体的结构简式如图。下列说法不正确的是A．分子式为C11H18O5B．含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸，试纸颜色没有变化溶液中无NHB向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃NO2、O2均可能支持燃烧D向少量蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，混合溶液煮沸几分钟，冷却后，再加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生无法确定蔗糖是否发生水解A．A B．B C．C D．D12．某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法不正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过柠檬液流向铜片，电流由铜片流向锌片C．负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+D．将铜片换成锌片，LED灯不会发光13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的NH4+转化为NA．废水中的NH4+B．电极b是电池的负极C．电极a上的反应：C6D．此燃料电池的温度越高，其放电效率越大14．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下：下列说法不正确的是A．试剂①可选用Ca(B．“氧化”过程的离子方程式：2C．两次通入Cl2的目的都是氧化BrD．通过电解MgCl215．已知由FeSO4和Cu(NO3)2组成的混合物17.08g，加入100mL1.4mol・L-1硫酸充分反应，生成标准状况下448mLNO，得到溶液a．向溶液a中通入一定量Cl2至恰好完全反应后，再加入11.2g铁粉，充分反应后过滤，得到标准状况下VmLH₂和固体mg。下列说法不正确的是A．固体中有铁粉和铜粉，m=6.4gB．原混合物中FeSO4的物质的量为0.1molC．V=2240D．混合物与硫酸反应的离子方程式为3Fe二、解答题16．硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。(1)二氧化硫是一种酸性氧化物，实验室可通过下图所示装置制取。①写出装置甲中反应的化学方程式_________。②试剂A为BaCl2溶液，试验结束未见沉淀生成，此时可向该溶液中通入某气体使溶液出现白色沉淀，该气体可能的化学式为______(任写一种)。(2)硫酸与硫代硫酸钠反应也能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为Na2S2I．取5mL0.1mol/L的NaII．将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置按如图所示(部分夹持装置略)组装：回答下列问题：①盛装稀硫酸的仪器的名称是______。②装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过______来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为：______。

③装置C的作用是验证SO2具有______性，装置D中发生反应的离子方程式为：_________。④工业上海水提溴采用热空气吹出法，然后利用SO2来吸收溴，请写出E中发生反应的化学方程式：______。⑤G用于吸收过量的SO2，生成Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，写出检验Na2SO3溶液中存在Na2SO4的方法：______(填操作和现象)。17．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)C中所含官能团是______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为______。(2)B与C反应生成D的反应类型为______。(3)已知分子式为C4H10O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有______种(不考虑立体异构)。(4)聚丙烯酸的结构简式为______。(5)写出丙烯酸与B反应的化学方程式：______。(6)下列有关说法正确的是______(填序号)。A．C不能与Na2CO3溶液反应B．B→C的转化是氧化反应C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D．环丙烷()与丙烯互为同分异构体(7)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为________。18．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型绿色净水消毒剂，工业上以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4含少量的SiO2、Al2O3等)，生产Na2FeO4，同时冶炼铝单质的过程如下。(1)为了提高酸浸速率，可采用的方法有______。(答2种)(2)滤渣A的主要成分是______(填化学式)，流程中加H2O2的作用是______。(3)操作1所用的主要玻璃仪器除烧杯外，还有______。(4)写出反应①冶炼铝的化学方程式__________。(5)根据流程写出由滤液Z制备Na2FeO4的离子反应方程式_________。(6)Na2FeO4消毒后的还原产物具有净水的作用，请解释净水原理______；消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的______倍(计算结果保留两位小数)。19．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molCO2和2.0molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为______。(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是______。A．升高温度 B．加入适宜的催化剂C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是______。A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1B．容器内混合气体的压强保持不变C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1：1D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)达到平衡时，CO2的转化率为______，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为______。(5)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(a)电极反应式为______。(6)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则每转移3mol电子，反应消耗______gCH3OH。《四川遂宁市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测化学试题》参考答案题号12345678910答案BADDBCBDCD题号1112131415答案ABCDA1．B2．A3．D4．D5．B6．C7．B8．D9．C10．D11．A12．B13．C14．D15．A16．(1)Cu+2H2SO4(浓(2)分液漏斗观察B中产生气泡的快慢饱和NaHSO3溶液氧化性SO2+217．(1)羧基CH(2)取代反应（酯化反应）(3)4(4)(5)CH(6)BD(7)nCH18．(1)适当搅