高考复习选择题突破物质结构与元素周期律

选择题突破四物质结构与元素周期律高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026突破点1元素综合推断与元素性质突破点2物质结构与性质的关系目录索引

突破点3晶胞结构及分析突破点1元素综合推断与元素性质必备知识•梳理1.元素周期表的结构与分区

2.掌握主族元素性质的变化规律

性质变化规律同周期(左→右)同主族(上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)最低负化合价=-(8-主族序数)相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱电离能同周期元素随着原子序数的递增,原子的第一电离能呈增大趋势,其中第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族第一电离能逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小链接高考1(2025·浙江1月选考卷)根据元素周期律,下列说法不正确的是(

)A.第一电离能:N>O>SB.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3C.碱性:LiOH>KOHD.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3C解析:基于元素在周期表中的位置和元素周期律的分析如下:选项关键信息分析判断结论AN、O同周期,O、S同主族N的2p轨道处于半充满状态,较难失电子,第一电离能大于O;同主族第一电离能:O>S正确B电负性:Si<P<Cl电负性差越大,键的极性越强正确CLi、K同主族,K的金属性强于Li金属性越强,对应碱的碱性越强,则碱性:LiOH<KOH错误D电负性:O>Al>Mg电负性相差越大,离子键百分数越大正确3.元素周期表中主族元素“位—构—性”的关系模型

4.常见结构中的共价键数目(1)卤素原子、氢原子能形成1个共价键。(2)O、S能形成2个共价键,也可能形成若干配位键。(3)N、P能形成3个共价键,也可能形成3个共价键和1个配位键,P还能形成5个共价键。(4)C、Si能形成4个共价键,C也可以形成双键或三键。(5)B能形成3个共价键,也可以形成3个共价键和1个配位键。链接高考2(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(

)A.电负性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数:W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>YD解析:主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S,其中S显-2价,因此,电负性S>H,A错误;H2SO3是中强酸,而H2SO4是强酸,因此,在相同条件下,H2SO4的酸性较强,B错误;基态氢原子只有1个电子,基态氧原子的2p轨道上有4个电子,其中有2个未成对电子,因此,基态原子的未成对电子数O>H,C错误;K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱(KOH),S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4,因此,氧化物溶于水所得溶液的pH:K>S,D正确。关键能力•提升提升1

元素周期律的简单应用

下列说法正确的是(

)A.苄氯是非极性分子

B.电负性:χ(F)<χ(Cl)C.离子半径:r(F-)>r(Na+)

D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键C解析:苄氯分子含有饱和碳原子,且饱和碳原子连有三种不同的基团,分子空间结构不对称,故苄氯为极性分子,A错误;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,故电负性:χ(F)>χ(Cl),B错误;电子层结构相同时,离子半径随原子序数增大而减小,故离子半径:r(F-)>r(Na+),C正确;15-冠-5是分子,与阳离子Na+之间不存在离子键,D错误。2.(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是(

)A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时,Mg原子和Mn原子的单电子数相等A解析:同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大,Si的电负性大于Al,A正确;基态锰原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,位于d区,基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,位于ds区,B错误;基态镁原子的价层电子排布式为3s2,基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1,镁原子最外层3s轨道达到全充满结构,铝的3p轨道未达到半充满结构,故镁的第一电离能大于铝的第一电离能,C错误;基态镁原子的价层电子排布式为3s2,没有单电子,基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2,有5个单电子,单电子数不相等,D错误。提升2

元素推断与元素的性质3.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价层电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(

)A.X、Z的第一电离能:X>ZB.X、Y的简单氢化物的键角:X>YC.最高价含氧酸的酸性:Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物D解析:依据信息“基态Y的2p轨道半充满”及Y形成三个键可知,Y为氮(N)元素;由信息“X、Y价层电子数相等”“X、Y和Z都是短周期元素”“X形成5个键”知,X为磷(P)元素;由信息“X、Z电子层数相同,Z的最外层只有1个未成对电子”及Z形成一个共价键可知,Z为氯(Cl)元素。第一电离能P<Cl,A项错误;氢化物的键角:NH3>PH3,B项错误;最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C项错误;P元素可形成P2O3、P2O5等,N元素可形成NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,Cl元素可形成Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等,D项正确。4.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z══QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(

)A.原子半径:W<X<YB.第一电离能:X<Y<ZC.单质沸点:Z<R<QD.电负性:W<Q<RC解析:侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl,则可推出W、X、Y、Z、Q、R代表的元素分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径:H<N<C,A错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,则第一电离能:C<O<N,B错误;O2、O3、Cl2为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,三者在常温下均为气体,Na在常温下为固体,则沸点:O2<O3<Cl2<Na,C正确;同周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,同主族元素,从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Na<H<Cl,D错误。学科素养•发展1.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,M是原子半径最小的元素,Q是形成物质种类最多的元素,R是地壳中含量最高的元素;T、X、Y同周期,Q、X均与Y相邻,Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(

)A.M与Z可形成离子化合物B.原子半径:R<T<XC.QR2是极性分子D.电负性:Y<R<QA解析:M是半径最小的元素,M为H;Q形成化合物种类最多,Q为C;R是地壳中含量最高的元素,R为O;T、X、Y同周期,且Q、X均与Y相邻,在元素周期表中只能是如图位置,Q为C,则Y为Si,X为Al;由于Z的原子序数等于M、R和T之和,且原子序数不大于20,则T只能为11号元素Na,Z为Ca。H和Ca形成的CaH2为离子化合物,A项正确;原子半径:Na>Al>O,B项错误;CO2为非极性分子,C项错误;电负性:O>C>Si,D项错误。

D

3.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(

)A.三者中Z的原子半径最大B.三者中Y的第一电离能最小C.X的最高化合价为+3D.XZ3与NH3键角相等B解析:依据信息“Z是周期表中电负性最大的元素”可知,Z是氟(F);据已知可得,X、Y及F的未成对电子数之和为6,则X、Y可能为C、N或N、O;据分子式XY2Z分析,X、Y分别为N、O时,化合物为NO2F,符合题意。三者中原子半径大小关系为N>O>F,A项错误;N元素的价层电子排布式为2s22p3,半充满较稳定,第一电离能关系为O<N<F,B项正确;N元素最高化合价为+5价,C项错误;NF3与NH3均为三角锥形,中心原子均为sp3杂化,因为电负性F>N>H,则NF3中共用电子对远离中心原子导致键角变小,D项错误。4.(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(

)A.第一电离能:Z>Y>XB.甲中不存在配位键C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2D

突破点2物质结构与性质的关系必备知识•梳理1.共价键(1)共价键的分类分类标准成键类型依据共用电子对是否偏移极性共价键:不同种元素原子间形成的共价键非极性共价键:同种元素原子间形成的共价键,一般情况下是非极性共价键依据成键方式σ键:电子云呈轴对称(“头碰头”,如s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键)π键:电子云分布是对通过键轴的一个平面呈镜面对称(“肩并肩”,如p-pπ键)依据电子对→空轨道配位键:

(2)键参数

链接高考1(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是(

)A.分子的极性:SiH4>NH3B.键的极性:H—Cl>H—HC.键角:H2O>CH4D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CHB解析:SiH4中四个Si—H完全相同,均为极性键,但由于SiH4为正四面体结构,故为非极性分子,NH3为三角锥形结构,3个N—H的极性不能抵消,故为极性分子,A错误;H—H为非极性键,H—Cl为极性键,则键的极性:H—Cl>H—H,B正确;水分子为V形结构,中心原子含两个孤电子对,甲烷为正四面体结构,中心原子不含孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力较大,则键角:H2O<CH4,C错误;原子半径:C>N,分子中三键的键长:HC≡N<HC≡CH,D错误。2.分子的空间结构(1)价层电子对互斥模型和空间结构价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构实例220直线形直线形CO2、CS2、

BeCl2330平面三角形平面三角形21V形440四面体形正四面体形31三角锥形NH322V形H2O(2)中心原子的常见三种杂化轨道类型

杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间结构名称实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28'正四面体形CCl43.分子的结构与物质的性质(1)共价键的极性与分子极性的关系(2)键的极性与物质的酸性①三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,原因是氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。②甲酸的酸性大于乙酸的酸性,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。(3)氢键、范德华力及对物质性质的影响①范德华力范德华力的影响因素有分子的极性和分子的相对分子质量等;范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,一般来说,分子结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔点、沸点越高。②氢键氢键主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点等,形成分子间氢键,其熔点、沸点升高;氢键对物质的溶解、电离等过程产生影响,与H2O形成分子间氢键,则物质在水中的溶解性增大。(4)手性碳原子(也叫不对称碳原子)在有机化合物中,连有四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子,如下面标*的碳原子。链接高考2(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a),该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物:(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是(

)A.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键C.磺酸基中的S—O键能比S═O小D.(CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化图a图bB解析:主体分子结构中含有邻近的羟基和磺酸基,可形成分子内氢键,A项正确;形成主客体包合物是由于主体分子的空腔直径大小与(CH3)4N+的直径大小适配,主客体分子之间不存在共价键,B项错误;S—O的键长大于S═O的键长,故键能S—O<S═O,C项正确;(CH3)4N+的空间结构为正四面体形,(CH3)3N的空间结构为三角锥形,二者中心原子氮原子均为sp3杂化,D项正确。关键能力•提升提升1

共价键与分子的空间结构1.(2025·黑吉辽蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O══2HClO。下列说法正确的是(

)A.反应中各分子的σ键均为p-pσ键B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形C.Cl—O键长小于H—O键长D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对B

2.(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(

)A.图中○代表氟原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中碘原子存在孤电子对D.该化合物中所有碘氧键键长相等C

提升2

分子的结构与性质的关系3.(2024·广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体,在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是(

)A.分子中每个磷原子的孤电子对数均为1B.常保存于水中,说明白磷密度大于1g·cm-3C.难溶于水,是因为水是极性分子,P4是非极性分子D.熔点低,是因为P4分子内的P—P键弱D解析:白磷的分子式为P4,空间结构为正四面体,每个磷原子均采取sp3杂化,而每个磷原子有5个价层电子,因此每个磷原子还有1个孤电子对,A正确;白磷在空气中容易自燃,保存于水中隔绝空气,其密度大于水,B正确;白磷为非极性分子,水为极性分子,根据相似相溶原理,白磷难溶于水,C正确;白磷属于分子晶体,分子间作用力较弱,故其熔点低,熔点低与其共价键强弱无关,D错误。4.(2024·浙江6月选考卷)Si5Cl10中的硅原子均通过sp3杂化轨道成键,与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是(

)A.Si5Cl10分子结构可能是B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2D.Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10A解析:Si5Cl10中的硅原子均通过sp3杂化轨道成键,每个硅原子形成4个单键,每个硅原子通过sp3杂化轨道与相邻的2个硅原子及2个氯原子成键,则Si5Cl10的分子结构为

,A错误;Si5Cl10与水反应可生成HCl,HCl是一种强酸,B正确;Si5Cl10与NaOH溶液反应,硅元素均转化成Na2SiO3,硅元素的化合价升高,根据得失电子守恒可知,氢元素的化合价降低,会有H2生成,C正确;Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10,因此Si5Br10的范德华力更大,沸点更高,D正确。学科素养•发展1.(2025·河南新乡一模)类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是(

)A.由键角NH3>PH3,类比推理:键角H2S>H2SeB.由BF3空间结构为平面三角形,类比推理:BBr3空间结构为平面三角形C.由SiCl4是非极性分子,类比推理:SF4是非极性分子D.由酸性:CF3COOH>CCl3COOH,类比推理:酸性ClCH2COOH>BrCH2COOHC

2.(2025·河北石家庄一模)结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是(

)选项实例解释AH2O的热稳定性强于H2SH2O分子间可形成氢键BHF分子的极性强于HCl分子F比Cl的电负性大,H—F中共用电子对更偏向FC正戊烷的沸点高于异戊烷异戊烷分子支链多,分子间距大,分子间作用力弱D钠原子的核外电子排布由[Ne]3s1变为[Ne]3p1时,形成吸收光谱钠原子由基态变为激发态时会吸收能量A解析:热稳定性取决于共价键的强弱,H2O的热稳定性强于H2S是因为H—O的稳定性大于H—S,A错误;氟的电负性大于氯的电负性,H—F中共用电子对更偏向F,则F—H的极性大于Cl—H的极性,导致HF分子的极性强于HCl,B正确;分子间距越大,分子间作用力越弱,支链数目越多,熔、沸点越低,故沸点:正戊烷>异戊烷,C正确;钠原子的核外电子排布由[Ne]3s1变为[Ne]3p1时,钠原子由基态变为激发态时会吸收能量,形成吸收光谱,D正确。3.(2025·江西萍乡一模)现有甲、乙、丙三种吡啶()的衍生物,其结构如图所示。下列说法正确的是(

)A.第一电离能:O>N>SB.共价键的极性:丙中C—S>乙中C—ClC.—COOH的电离常数Ka:甲>乙D.丙中O—C═O键角>C—S—H键角D解析:第一电离能:N>O>S,A错误;同周期主族元素从左到右电负性增大,即S<Cl,则共价键的极性:丙中C—S<乙中C—Cl,B错误;乙相比于甲在羧基的邻位上多了一个氯原子,氯原子具有很强的吸电子能力,会使乙中羧酸更容易电离出氢离子,酸性更强,故Ka:甲<乙,C错误;O—C═O中C采取sp2杂化,C—S—H中S采取sp3杂化,故丙中O—C═O键角>C—S—H键角,D正确。4.(2025·山东日照一模)由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示,该分子中五元环上的原子共平面。下列说法错误的是(

)

C

5.(2025·山东淄博一模)格氏试剂(RMgX)是有机合成的常用试剂,CH3CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得CH3CH2MgBr·2(CH3CH2)2O,其结构如图所示(氢原子未标出)。下列说法错误的是(

)A.氧原子存在孤电子对B.共价键成分:Mg—C<Mg—OC.基态原子第一电离能:O>C>MgD.该物质中碳原子的杂化方式均为sp3B解析:氧原子的最外层有6个电子,在该化合物中氧原子形成3个共价键,所以还存在孤电子对,A正确;电负性:O>C,Mg—O的离子键成分更大,共价键成分更小,即共价键成分:Mg—C>Mg—O,B错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,即基态原子第一电离能:O>C>Mg,C正确;该物质中碳原子均形成4个单键,故杂化方式均为sp3,D正确。6.(2025·湖南岳阳一模)下列有关扩环卟啉分子P和Q(—Ar为芳香基团,除—Ar外,P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是(

)A.P为非极性分子,Q为极性分子B.第一电离能:C<O<NC.X是氧化剂,Y是还原剂D.除—Ar外,P和Q分子中碳原子、氮原子均为sp2杂化A解析:扩环卟啉分子P和Q均不是中心对称,正、负电荷中心均不重合,故都是极性分子,A错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、第ⅤA族元素比同周期相邻元素的第一电离能大,故第一电离能:C<O<N,B正确;由图可知,P→Q是去氢被氧化,则X是氧化剂,Y是还原剂,C正确;除去芳香基团(—Ar)外,P和Q分子中所有原子共平面,则环上所有碳原子、氮原子均为sp2杂化,D正确。突破点3晶胞结构及分析必备知识•梳理1.常见晶体类型及主要性质

晶体类型物质微粒间作用力熔点、沸点分子晶体CO2(干冰)范德华力较低H2O(冰)范德华力和氢键较低离子晶体NaCl离子键较高CsCl离子键较高共价晶体C(金刚石)共价键很高SiO2共价键高金属晶体Fe、Cu、Zn金属键差别很大链接高考1(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是(

)A.金刚石(C)

B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)

D.氮化硼(BN,立方相)B解析:金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长,键能越小,熔点、沸点越低,在这几种晶体中,Si—Si的键长最长,故熔点最低的为单晶硅。2.利用“均摊法”确定晶体的化学式

晶胞平行六面体正六棱柱正三棱柱

均摊规则(每个粒子给晶胞的贡献)3.熟记教材中典型的晶胞结构

⑥氟化钙晶胞:Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4;每个晶胞含有4个Ca2+,8个F-。链接高考2(2025·浙江1月选考卷)某化合物[Fe(NH3)2]Cl2的晶胞如图所示,下列说法不正确的是(

)A.晶体类型为混合型晶体B.NH3与二价铁形成配位键C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl2高D解析:该晶体中存在Fe2+、Cl-之间的离子键,Fe2+与NH3中N原子间的配位键,还存在分子间作用力,故属于混合型晶体,A正确;NH3中氮原子提供孤电子对,Fe2+提供空轨道,通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+,B正确;Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀,化学方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O══

Fe(OH)2↓+2NH4Cl,C正确;Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+的半径大于Fe2+,[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能,故[Fe(NH3)2]Cl2热稳定性小于FeCl2,D错误。关键能力•提升提升1

晶体类型及性质1.(2025·安徽卷)碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为dpm。如图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

A

2.(2024·甘肃卷)β-MgCl2晶体中,多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示,其中部分结构显示为图乙,下列说法错误的是(

)A.电负性:Mg<Cl

B.单质Mg是金属晶体C.晶体中存在范德华力

D.Mg2+的配位数为3D解析:电负性越大的元素吸引电子的能力越强,活泼金属的电负性小于活泼非金属,因此,Mg的电负性小于Cl,A正确;金属晶体包括金属单质及合金,单质Mg是金属晶体,B正确;由晶体结构可知,该结构中存在层状结构,层与层之间存在范德华力,C正确;由图乙中结构可知,每个Mg2+与周围6个Cl-距离最近且相等,因此,Mg2+的配位数为6,D错误。提升2

晶胞结构及分析3.(2025·云南卷)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料,Ce4+取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(

)A.每个晶胞中O2