高考复习选择题突破阿伏加德罗常数及应用

选择题突破二阿伏加德罗常数及应用高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026必备知识•梳理1.基于物质结构的阿伏加德罗常数的综合应用(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目:①单原子分子,如稀有气体He、Ne、Ar等;②双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)对最简式相同的物质组成的混合物,按最简式计算,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,等质量时含有的原子数目相等。(3)注意胶体粒子的构成,如0.1molFeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。(4)掌握常考物质中所含化学键的数目:①苯环中不含碳碳双键。②1mol白磷(P4)中含有6NA个P—P。③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NA个C—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NA个S—S。⑤1molSiO2中含有4NA个Si—O。(5)单键为σ键,双键中有1个σ键、1个π键,三键中有2个π键、1个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ键、2个π键、1个孤电子对。(6)中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(7)分子(或离子)中只形成单键的C、N、O原子大都采取sp3杂化,双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化,三键碳原子采取sp杂化。链接高考1(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.1.0

mol

N8的σ键电子数为16NAB.1.0

mol

N8的(价层)孤电子对数为7NAC.1.0

mol

N8的sp2杂化氮原子数为6NAD.112.0

g

N8完全分解,产生的N2分子数为4

molB

2.基于物质转化的阿伏加德罗常数的综合应用(1)氧化还原反应中的电子转移(2)电解质溶液中的变化

链接高考2(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.反应①生成的气体,每11.2

L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3

g

Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1

mol

Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100

mL

1

mol·L-1

NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NAA解析:反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2

L

Cl2为0.5

mol,含0.5

mol×2=1

mol原子,即生成的气体中原子数目为NA,A正确;2.3

g

Na(0.1

mol)与氧气加热反应生成0.05

mol

Na2O2,每个Na2O2含1个O—O非极性键,故非极性键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,1

mol

Na2O2与水反应转移1

mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会发生水解,故ClO-的数目小于0.1NA,D错误。关键能力•提升提升1

基于物质结构的阿伏加德罗常数的综合应用1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

)A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NAB

2.(2024·海南卷)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NAB.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC.过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAD.1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NAA解析:2.2

g超重水的物质的量为0.1

mol,所含的电子为0.1

mol×10=1

mol,故电子数目为NA,A正确;1

L

0.1

mol·L-1

NaClO溶液中含有0.1

mol

NaClO,由于ClO-会发生水解反应,故溶液中ClO-的数目小于0.1NA,B错误;过量C与1

mol

SiO2充分反应生成硅单质和CO,硅元素的化合价由+4价变为0价,则反应转移电子的数目为4NA,C错误;甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应,可得到四种氯代产物和HCl,结合氯元素守恒可知,1

mol

Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA,D错误。提升2

基于物质转化的阿伏加德罗常数的综合应用3.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。

A

4.(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.“反应1”中,每消耗0.1molNH4Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3B.“反应2”中,每生成0.1molNO,转移电子数为0.5NAC.在密闭容器中进行“反应3”,0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2D.“反应4”中,为使0.1molNO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2B

B

学科素养•发展1.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

D

2.(2025·山东泰安一模)下列说法正确的是(

)A.标准状况下,22.4LHF所含的分子数目为NAB.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1molBr2生成时,共转移的电子数可能为4NAC.0.1molFe与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子D.0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NAB解析:HF在标准状况下不是气体,22.4

L

HF所含的分子数不是NA,A错误;向FeBr2溶液中通入适量Cl2,还原性:Fe2+>Br-,通入氯气时,Fe2+首先被氧化,当有1

mol

Br2生成,则生成溴单质转移2

mol电子,当溶液中含有n(FeBr2)=2

mol时,反应中所有Fe2+和部分Br-被氧化,共转移电子的数目为4NA,B正确;Fe与足量盐酸反应生成FeCl2,0.1

mol

Fe与足量盐酸反应,转移电子数为0.2NA,C错误;环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键,0.1

mol环氧乙烷()中共含有0.7

mol

σ键,其数目为0.7NA,D错误。

C

4.(2025·辽宁名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是(

)

B

5.(2025·河南八市重点高中联考)肼(N2H4)为无色油状液体,熔点约1.5℃,可作为火箭的燃料,其反应原理为2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

)A.常温常压下,28gN2中含有的π键数目为2NAB.标准状况下,22.4LN2H4中含有的N2H4分子数目约为NAC.该反应每消耗1molN2H4,转移电子的数目为4NAD.密闭容器中,将2molNO与足量O2充分反应后,得到NO2的分子数小于2NAB解析:28

g

N2的物质的量为1

mol,氮气分子结构中有氮氮三键,1个N2分子中有2个π键,故28

g

N2中含有的π键数目为2NA,A正确;标准状况下N2H4不是气态,B错误;根据方程式可知,2