上海七宝中学高二（下）3月月考化学试题含答案

上海市七宝中学高二下化学开学练习(等级考)可能用到的相对原子质量：H-1A.石油产品裂解能生产乙烯B.石油分馏的各馏分均是纯净物C.煤和石油均属于可再生矿物能源D.煤的干馏和石油的分馏都2.由三种单体合成的高分子材料：3.某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(B.降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0C.其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小4.如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独A.将溴水、FeBr3和苯混合加热即可制得溴苯B.除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，C.制取硝基苯时，应先加浓H2SO4D.苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下制取硝基苯时需水浴加热，温度计水银球应放在混合液中A.洗涤油污常用热的纯碱溶液C.配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶D.氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体A.硫酸工业转化器中排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥B.在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率C.我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，D.合成氨工业中由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，总体来说氨的产率较高8.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以A.负极上发生还原反应B.CO9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大10.下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲A.②③④B.②③⑤A.分子式为C26H22B.属于苯的同系物A.是乙醇的同系物c-cu3A.该反应是加成反应C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯B.可被氧化为醛14.某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变A.化学平衡常数KB.水的离子积常数KwC.化学反应速率vB.沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3D.用溴水溶液能区分己醇、己烯、苯、硝基苯四种物质C.0.01mol·L−1CH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小17.某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反ABCKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)D性A.AD.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键B.V=10时，则[H2A]+[H+]=[OH-]+2[A2-]C.V=15时，若溶液pH＜7，则[Na+]＞[A2-]＞[HA-]D.V=20时，则[Na+]＞2[A2-]＞2[HA-]A.该分子中含有三种官能团B.该物质能与金属钠反应产生氢气D.1mol该物质最多可与6molBr23.有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KN25.用甲烷制取乙烯：2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H＞0。T℃,向2L恒容容器中充入1molCH4反应过A.达到平衡时B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m＜nf.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KO123（2）上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴SO2使用量为_____g•L-1(保留3位小数) 。a.CCl4b.NaO（5）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素(说明操作、现象和结（6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用该反应原理，下列a.CH3CH2CH2CH2Brb.CH3CHBrCH2CH2Brc.CH3CH2CHBrCH2Brd.CH2BrCH2CH2CH2Br(合成路线常用的表示方式为：甲⎯⎯⎯→乙……⎯⎯⎯→目标产物)H2CO3K1=4.2×10-7K2=4.8×10-11K1=3.0×10-8（3）泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：3（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：344常数K=(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。a.密度比水大b.邻位二氯代物只有一种c.所上海市七宝中学高二下化学开学练习(等级考)可能用到的相对原子质量：H-1A.石油产品裂解能生产乙烯B.石油分馏的各馏分均是纯净物C.煤和石油均属于可再生矿物能源D.煤的干馏和石油的分馏都【答案】A【解析】【详解】A.石油产品进行裂解能生产乙烯、丙烯等化工原料2.由三种单体合成的高分子材料：【答案】A【解析】【详解】观察高分子的结构可知该分子为加聚产物，判断单体时先把方括号、n去掉，然后从左,故不属于合成该物质的单体的是，A符合题意；3.某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(gA.充入一定量HCl，反应速率减小B.降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0C.其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小【答案】C【解析】4.如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独【答案】C【解析】A.将溴水、FeBr3和苯混合加热即可制得溴苯B.除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，C.制取硝基苯时，应先加浓H2SO4D.苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下制取硝基苯时需水浴加热，温度计水银球应放在混合液中【答案】B【解析】B．由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与D．苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下制A.洗涤油污常用热的纯碱溶液C.配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶D.氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体【答案】B【解析】B．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量醋酸钠晶体抑制了醋酸的电D．氯化铵溶液中存在水解平衡：NH+H2ONH3.H2O+H+，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解A.硫酸工业转化器中排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥B.在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率C.我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，D.合成氨工业中由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，总体来说氨的产率较高【答案】D【解析】8.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以A.负极上发生还原反应B.CO【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大【答案】B【解析】10.下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲A.②③④B.②③⑤【答案】C【解析】【详解】①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化；②乙烯的官能团为碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化；③乙炔的官能团为碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化；④苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，特殊结构决定其既不与溴水反应也不与高锰酸钾反应；⑤甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化；⑥聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水、高锰酸钾溶液反应；综上A.分子式为C26H22B.属于苯的同系物D.所有的碳原子成键的方式完全相同【答案】C【解析】D．该有机物中存在碳碳双键和苯环中介于A.是乙醇的同系物B.可被氧化为醛【答案】D【解析】分子式为C11H22O，与薄荷醇的分子式为C10H20O不同，不互为同分异构体，Cc-cuC-ci-cu,+H2，下列说法正确的是【答案】B【解析】14.某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变A.化学平衡常数KB.水的离子积常数KwC.化学反应速率v【答案】D【解析】【分析】由图可知，该反应过程为碳酸的第一步电离，电离方程式为H2CO3+H2OHCO+H3O+，据B．升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，B不符合题意；B.沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3D.用溴水溶液能区分己醇、己烯、苯、硝基苯四种物质【答案】D【解析】B．烷烃中，碳原子个数越多，相对分子质低，沸点由低到高顺序为(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3，B错误；D．溴水可以与己醇互溶，己烯能使溴水褪C.0.01mol·L−1CH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小【答案】B【解析】17.某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反【答案】A【解析】AB反应2NO2N2O4向CKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)D性A.A【答案】D【解析】【详解】A．CuCl2溶液中存在水解：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，由0.1mol.L−1稀释到B．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键【答案】C【解析】【答案】D【解析】B.V=10时，则[H2A]+[H+]=[OH-]+2[A2-]C.V=15时，若溶液pH＜7，则[Na+]＞[A2-]＞[HA-]D.V=20时，则[Na+]＞2[A2-]＞2[HA-]【答案】B【解析】【详解】A．当V=5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，存在物料守恒[H2A]+HA−+A2−,故A正确；B．当V=10时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒[H2A]+H+=OH−+A2−,故B错误；C．当V=15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH<7，说明HA-的电离程度大于A2−的水解程度，则溶液中存在Na+>A2−>HA−,故C正确；D．当V=20时，所得溶液为Na2A溶液，存在物料守恒Na+=2[H2A]+2HA−+2A2−,A2−水解生成HA−,HA−水解生成H2A，且以A2−的水解为主，所以Na+>2A2->2HA−,故D正 A.该分子中含有三种官能团B.该物质能与金属钠反应产生氢气D.1mol该物质最多可与6molBr【答案】C【解析】【点睛】判断一氯代物种类时，最常用的方法是等效氢法。有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢原子。同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上23.有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26【答案】A【解析】【详解】混合气体的物质的量为=0.4mol，浓硫酸吸收水、故NaOH溶液增重的26.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为=0.6mol，所以混合气体平1A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KN【答案】C【解析】B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，25.用甲烷制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H＞0。T℃,向2L恒容容器中充入1molCH4反应过A.达到平衡时B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m＜n【答案】A【解析】【详解】A．T℃,向2L恒容容器中充入1f.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KO123（2）上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴SO2使用量为_____g•L-1(保留3位小数)【解析】滴定管在使用前需要检漏，滴定管0刻度以上没有刻度，无氢氧化钾滴定硫酸，滴定终点溶液为碱性，指示剂为酚酞，因此当加入最后根据反应比例可得21.65×0.02=20×c(H2SO4)×2，解得c(H2SO4)=0.010825mol/L，保留四位小数为0.0108mol/L；根据原子守恒可知，葡萄酒中二氧化硫使用量与硫酸的物则实际所用碱的物质的量大于理论所用的量，求得的硫酸的理论浓度小 a.CCl4b.NaOH溶液c.Na2SO3溶液d.稀硫酸（6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用该反应原理，下列a.CH3CH2CH2CH2Brb.CH3CHBrCH2CH2Brc.CH3CH2CHBrCH2Brd.CH2BrCH2CH2CH2Br(合成路线常用的表示方式为：甲⎯⎯⎯→乙……⎯⎯⎯→目标产物)【解析】⎯⎯催⎯剂CH3CH2OH+HBr⎯⎯→△CH3CH2Br+H2O。将溴乙烷加入氢氧化钠溶液加热，让溴乙烷水解生成溴离子，液体分层，上层是溴化钠；水解后的溴离子在上层，用硝酸酸化，为检验溴离子排除干扰，向酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中根据题目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子28.二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2COH2CO3HClO（1）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：________。（2）小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液微粒浓度大小关系为________。（3）泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：。（4）25℃时，潮湿的石膏雕