醇的化学性质和应用教学设计

醇的化学性质和应用桥山中学高二化学组霍小军教学目标知识与技能1、认识醇类物质的结构特点，掌握—OH在学习醇的化学性质中的作用，了解醇在化学反应过程中化学键断裂、形成与化学反应的关系2、掌握醇的化学性质，初步认识醇在有机物转化中的重要作用过程与方法1、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系2、通过讨论“有机物结构→有机物性质→实验取证→确定醇性质”这一过程，了解研究有机物化学性质一般过程情感态度价值观通过对“醇”的化学性质的学习，体验科学探究过程，加深认识有机物结构对性质的决定作用教学重点：了解反应过程中化学键断裂和形成与反应的关系教学难点：培养学生通过物质结构预测性质的能力教学过程：[提问]醇是生产许多日用品和工业制品的原料，应用你所学知识你能实现以下这些转化中的哪几个？展示用途：乙酸、乙醇钠、有机玻璃硝酸甘油、甲基叔丁醚宇航服面料、尿不湿今天我们要在学过的乙醇部分性质的基础上进一步认识醇的化学性质[分组讨论]结构分析分析该醇发生化学反应时的断键位置？并说出推断依据及可能发生的反应类型[讲解]以上反应是从结构上推导得出的结论，还要经过实验验证，你可以通过哪些方法确定我们的推断是正确的？？乙醇的化学性质【实验探究一】大试管中加入5mL无水乙醇，再放入一小块切去表面的金属钠，观察现象，并和钠与水反应对比。钠与水钠与乙醇浮先下沉后上浮游先块状后熔成小球熔先静止后游动声后来有响声红加酚酞变红色2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑？1、与活泼金属的反应（取代反应）与钠反应方程式：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2练习：乙醇与钾：乙醇与钙：【归纳与总结】（1）通式：与1价金属反应：2ROH+2M2ROM+H2（2）原理：乙醇中的—OH能电离出H+，能与活泼的金属反应；（3）类型：属于置换反应；（4）比与水反应速度要慢，因为水比乙醇电离出氢离子。（填容易或困难）。（5）乙醇钠是有机强碱。2、氧化反应【实验探究二】把浸有酒精的粉笔点燃，观察现象。1）可燃性现象：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O【交流与讨论4】乙醇燃烧时哪些化学键发生断裂呢?你知道吗？银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？【实验探究三】实验步骤现象1、将铜丝在酒精灯火焰灼烧铜丝由红色变黑色。2、在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中又由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味。2）催化氧化原理：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O铜丝的作用：催化剂【交流与讨论】此反应中，乙醇哪些键断裂？能发生催化氧化的醇必须具备什么条件？了解：驾驶员的酒后驾车，用的检验试剂是CrO3。现象：橙黄色的CrO3变为蓝绿色的Cr2(SO4)3。【归纳与小结总结】学生讨论完成乙醇的置换反应：断键；乙醇的催化氧化反应：断键；乙醇的消去反应：断键；乙醇的分子间脱水反应：断键。[性质练习]根据以上结论，你能推测以下醇能发生哪些反应吗？并指出可能与哪些物质反应。CH3CH2CH2OH、（CH3)2CHOH、（CH3）3CCH2OH、（CH3）3COH[提问]请总结一下醇的氧化和消去反应规律。教师小结：[小结]我们学习了醇的化学性质，我们的研究方法就是研究一种未知有机物的化学性质方法：从结构（键的极性、官能团、化