2026年下半年教师资格证面试试讲真题（高中化学）

2026年下半年教师资格证面试试讲真题（高中化学）试讲真题一：氧化还原反应题目要求：1.题目：氧化还原反应（必修第一册）2.内容：从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质；掌握氧化剂、还原剂等基本概念。3.基本要求：(1)在10分钟内完成试讲。(2)教学过程中要有师生互动，设置探究环节。(3)配合板书进行讲解，板书设计要条理清晰、重点突出。(4)试讲中需包含必要的演示实验或实验描述。试讲真题二：元素周期表题目要求：1.题目：元素周期表（必修第二册）2.内容：元素周期表的结构，周期与族的划分；原子结构与元素周期表的关系（位、构、性）。3.基本要求：(1)讲解清楚周期和族的概念。(2)引导学生理解原子序数与核电荷数的关系。(3)课堂中要有提问环节，至少提问两名学生。(4)板书包含元素周期表的结构简图。试讲真题三：影响化学反应速率的因素题目要求：1.题目：影响化学反应速率的因素（选择性必修第一册）2.内容：探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；运用控制变量法进行实验设计。3.基本要求：(1)重点讲解“控制变量法”在化学实验探究中的应用。(2)结合具体化学反应（如过氧化氢分解或硫代硫酸钠与硫酸反应）进行讲解。(3)教学语言生动，逻辑性强。(4)完成对应的板书设计。试讲真题四：乙醇题目要求：1.题目：乙醇（选择性必修三有机化学基础）2.内容：乙醇的分子结构、物理性质、化学性质（与钠的反应、氧化反应）。3.基本要求：(1)讲解乙醇的官能团——羟基的结构特点。(2)演示或描述乙醇与钠反应的实验现象，并与水与钠的反应进行对比。(3)讲解乙醇的催化氧化反应原理。(4)时间分配合理，重难点突出。试讲真题五：化学平衡的移动题目要求：1.题目：化学平衡的移动（选择性必修第一册）2.内容：化学平衡移动的概念；影响化学平衡移动的因素（浓度、压强、温度）；勒夏特列原理。3.基本要求：(1)通过实验探究（如N球实验）说明浓度对平衡的影响。(2)准确阐述勒夏特列原理的内容。(3)引导学生建立平衡移动的定性分析模型。(4)板书设计要体现逻辑推理过程。试讲真题六：原电池的工作原理题目要求：1.题目：原电池的工作原理（必修第二册/选择性必修一）2.内容：原电池的定义、工作原理、电极反应式的书写；认识盐桥的作用。3.基本要求：(1)结合铜锌原电池模型进行讲解。(2)详细分析电子流向和电流方向。(3)能够正确书写正极、负极的电极反应式。(4)教学中体现化学能与电能转化的能量观。参考答案与解析一、氧化还原反应【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)宏观辨识与微观探析：从宏观现象（化合价升降）和微观本质（电子转移）两个角度认识氧化还原反应，建立结构决定性质的观念。(2)证据推理与模型认知：通过分析化学反应，构建氧化还原反应的微观模型，培养推理能力。(3)科学探究与创新意识：通过探究氧化还原反应的本质，培养发现问题、解决问题的能力。2.知识与技能目标：(1)能够利用化合价升降判断氧化还原反应。(2)理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。(3)掌握氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念及其相互关系。(二)教学重难点1.教学重点：从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应；氧化剂和还原剂的概念。2.教学难点：氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应中电子转移的方向和数目。(三)教学过程1.环节一：情境导入教师展示几张图片：生锈的铁架、燃烧的木柴、腐烂的苹果。提问：“这些生活中的现象背后涉及了什么类型的化学反应？它们与我们之前学过的化合、分解、置换反应有什么联系和区别？”学生回顾初中知识，回答涉及氧化反应。教师引导：“初中我们是从得氧、失氧角度判断的，但有些反应没有氧参与，比如2N2.环节二：新课讲授(1)探究一：从化合价角度认识教师在黑板上写出三个化学反应方程式：①2②2③+提问：“请标出各反应前后元素的化合价，观察有什么共同特征？”学生标价后回答：“反应前后，某些元素的化合价发生了升降。”教师总结：“凡是反应前后有元素化合价升降的化学反应都属于氧化还原反应。化合价升高是氧化反应，化合价降低是还原反应。”(2)探究二：从电子转移角度揭示本质教师提问：“化合价为什么会有升降？这背后隐藏着什么微观秘密？”教师利用多媒体动画演示氯化钠的形成过程（钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子）。引导分析：在2N教师再演示氯化氢的形成过程（氢原子和氯原子通过共用电子对形成，但电子对偏向氯原子）。引导分析：在+C教师总结：“氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。化合价升降是表象，电子转移是本质。”(3)概念深化：氧化剂与还原剂教师讲解：“在反应中，所含元素化合价升高的物质，失去电子，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；所含元素化合价降低的物质，得到电子，发生还原反应，被还原，作氧化剂。”口诀记忆：“升失氧，降得还；若问剂，两相反。”3.环节三：巩固练习教师给出反应：Mn提问：“请指出氧化剂和还原剂，并说明电子转移情况。”学生思考回答：锰元素化合价降低，Mn教师强调：注意盐酸中部分氯作还原剂，部分氯显酸性。4.环节四：课堂小结师生共同总结本节课的知识框架：特征（化合价升降）→本质（电子转移）→基本概念（氧化剂、还原剂）。5.环节五：布置作业完成课后习题，并思考生活中有哪些氧化还原反应的应用。(四)板书设计氧化还原反应1.特征：化合价升降（化合价升→氧化反应；化合价降→还原反应）2.本质：电子的转移（得失或偏移）3.基本概念：还原剂：失电子，化合价升，被氧化氧化剂：得电子，化合价降，被还原口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。二、元素周期表【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)宏观辨识与微观探析：通过元素周期表的结构，理解原子结构与元素位置的关系。(2)证据推理与模型认知：构建元素周期表的模型，培养空间想象和逻辑推理能力。2.知识与技能目标：(1)掌握元素周期表的结构（周期、族）。(2)理解原子序数与核电荷数的关系。(3)了解周期和族的划分依据。(二)教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构；周期、族的划分。2.教学难点：原子结构与元素周期表结构的关系。(三)教学过程1.环节一：导入新课教师在PPT上展示门捷列夫的画像和第一张元素周期表。讲述：“门捷列夫在梦中看见了元素整齐排列的表格，从而预言了当时尚未发现的元素。这张神奇的表格就是元素周期表。它究竟有什么奥秘，能让化学家们如此着迷？今天我们就来学习这张化学的‘地图’。”2.环节二：新课讲授(1)元素周期表的编排原则教师提问：“请大家观察元素周期表，元素是按照什么顺序排列的？”学生观察后回答：“按照原子序数递增的顺序。”教师讲解：“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。”(2)周期的结构教师展示元素周期表的前三周期。提问：“把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，我们称之为周期。请大家数一数，元素周期表有几个周期？每个周期有多少种元素？”学生数数并回答：“有7个周期。第一周期2种，第二周期8种，第三周期8种……”教师引导：“我们将含有元素较少的第一、二、三周期称为短周期；含有元素较多的第四、五、六周期称为长周期；第七周期尚未填满，称为不完全周期。”教师板书：周期序数=电子层数。(3)族的结构教师指着纵列提问：“再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，我们称之为族。大家看看有多少个纵列？”学生回答：“18个纵列。”教师详细讲解：“18个纵行分为16个族。有7个主族（A），由长周期元素和短周期元素共同构成；7个副族（B），完全由长周期元素构成；还有第VIII族（3个纵行）和0族（稀有气体元素）。”教师强调：主族序数=最外层电子数。提问学生A：“第IA族元素通常被称为什么？”（碱金属元素）提问学生B：“第VIIA族元素通常被称为什么？”（卤族元素）3.环节三：合作探究教师给出一个原子结构示意图（如原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层1个电子）。提问：“请推测该元素在周期表中的位置。”学生讨论后回答：电子层数是3，所以在第三周期；最外层电子数是1，所以在第IA族。即第三周期第IA族，是钠元素。教师总结：“结构决定位置，位置反映结构。”4.环节四：课堂小结回顾周期和族的划分，以及“位、构、性”的关系。5.环节五：布置作业绘制元素周期表前四周期的轮廓，并标出每一周期的起止元素原子序数。(四)板书设计元素周期表1.原子序数=核电荷数=质子数2.周期（7个）：短周期：1、2、3长周期：4、5、6不完全周期：7周期序数=电子层数3.族（16个）：主族（7个）：IA-VIIA副族（7个）：IIIB-VIIB,IB,IIB第VIII族（3列）0族（稀有气体）主族族序数=最外层电子数三、影响化学反应速率的因素【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)科学探究与创新意识：通过设计实验探究影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法。(2)证据推理与模型认知：分析实验现象，建立外界条件影响反应速率的认知模型。2.知识与技能目标：(1)理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。(2)初步学会运用控制变量法设计化学实验。(二)教学重难点1.教学重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.教学难点：控制变量法在实验设计中的应用。(三)教学过程1.环节一：情境导入教师演示实验：取两块大小形状相同的石灰石，分别加入0.1mol现象：浓度大的盐酸产生气泡速率快。教师提问：“为什么同样的石头在不同浓度的酸中反应快慢不同？这就是我们今天要探究的问题——影响化学反应速率的因素。”2.环节二：新课讲授(1)提出问题教师引导：“除了浓度，大家还知道哪些因素能影响反应速率？比如夏天食物容易变质，冬天不容易？”（温度）“实验室制取氧气时为什么要加二氧化锰？”（催化剂）确立探究主题：浓度、温度、催化剂。(2)实验探究：控制变量法教师讲解：“当有多个因素影响一个结果时，我们需要只改变其中一个因素，保持其他因素不变，来研究这个因素对结果的影响。这就是控制变量法。”(3)探究浓度对速率的影响实验设计：取两支试管，各加入2mL5溶液，分别滴入2现象：浓度大的催化剂（或反应物）产生气泡快。结论：增大反应物浓度，化学反应速率增大。(4)探究温度对速率的影响实验设计：取两支试管，各加入2mL5现象：热水中的试管产生气泡快。结论：升高温度，化学反应速率增大。(5)探究催化剂对速率的影响实验设计：取两支试管，各加入2m现象：加二氧化锰的试管迅速产生大量气泡。结论：加入正催化剂，化学反应速率显著增大。教师补充：除了上述两个主要因素，压强（对于有气体参加的反应）、固体表面积、光波、电磁波等也会影响反应速率。3.环节三：巩固练习提问：“为什么我们要把牛奶放在冰箱里保存？”学生回答：“为了降低温度，减慢变质的速率。”4.环节四：课堂小结总结控制变量法的步骤，以及各因素对速率的影响规律。5.环节五：布置作业思考：对于气体反应，增大压强相当于增大浓度，对速率有何影响？设计实验验证。(四)板书设计影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质（决定因素）2.外因：(1)浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，速率增大。(2)温度：其他条件不变，升高温度，速率增大（对速率影响显著）。(3)催化剂：使用正催化剂，速率显著增大。(4)其他：压强、接触面积等。3.方法：控制变量法（改变一个，保持其他）四、乙醇【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)宏观辨识与微观探析：通过乙醇的结构和性质，掌握官能团对有机物性质的决定作用。(2)科学态度与社会责任：了解乙醇的用途，认识酒驾的危害，增强社会责任感。2.知识与技能目标：(1)掌握乙醇的分子结构、物理性质。(2)掌握乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）。(3)了解乙醇的用途。(二)教学重难点1.教学重点：乙醇的化学性质；羟基官能团的特点。2.教学难点：乙醇催化氧化的机理。(三)教学过程1.环节一：情境导入教师展示各种含酒精的饮品图片和酒精灯。提问：“这些物品中都含有一种常见的有机物，它是什么？”（乙醇/酒精）。教师提问：“交警检查酒驾时，使用的检测仪原理是什么？这涉及到乙醇的什么性质？”引发学生思考。2.环节二：新课讲授(1)乙醇的物理性质与结构教师展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色、状态，闻气味。学生总结：无色、透明、有特殊香味、易挥发液体。教师写出乙醇的分子式O。提问：“根据碳四价原则，大家能画出它可能的结构吗？”学生尝试画出：C−O−教师讲解：“科学实验证明乙醇的结构是CCOH(2)乙醇与钠的反应教师演示实验：在烧杯中放入水，加入钠；在另一烧杯中放入无水乙醇，加入钠。现象对比：水与钠反应剧烈，熔化成小球；乙醇与钠反应较慢，产生气体。教师提问：“产生的气体是氢气吗？如何检验？”（点燃，有爆鸣声）。提问：“为什么乙醇与钠反应比水慢？”引导分析：乙醇中的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼，因为乙基推电子效应使得O−方程式：2(3)乙醇的氧化反应教师演示实验：将铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑（Cu现象：铜丝由黑变红，反复操作后液体产生刺激性气味。教师分析：2Cu+总反应：2C教师讲解：“铜在反应中做催化剂，乙醇被氧化成了乙醛。这也是交警检查酒驾的原理（酸性重铬酸钾氧化乙醇）。”3.环节三：巩固练习提问：“如何鉴别乙醇和汽油？”（闻气味、点燃、加水看是否分层）。4.环节四：课堂小结总结乙醇的结构（羟基）决定了其性质（与钠反应、氧化反应）。5.环节五：布置作业查阅资料，了解乙醇汽油的推广意义。(四)板书设计乙醇1.结构：分子式：O结构简式：C官能团：羟基（−O2.化学性质：(1)与钠反应：2（比水慢）(2)氧化反应：催化氧化：2燃烧：C五、化学平衡的移动【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)变化观念与平衡思想：理解化学平衡是动态平衡，外界条件改变会导致平衡移动，建立平衡观。(2)证据推理与模型认知：通过实验数据分析，推理勒夏特列原理。2.知识与技能目标：(1)理解化学平衡移动的概念。(2)掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响。(3)理解勒夏特列原理。(二)教学重难点1.教学重点：浓度、温度对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理。2.教学难点：勒夏特列原理的理解和应用。(三)教学过程1.环节一：导入新课教师讲述：“化学平衡建立后，反应并非停止，而是正逆反应速率相等。如果我们改变条件，比如往一杯饱和糖水中加水，它就不再饱和了。那么对于化学平衡，改变条件会发生什么？这就是化学平衡的移动。”2.环节二：新课讲授(1)概念界定教师讲解：“可逆反应中，旧平衡破坏→正逆反应速率改变→各组分浓度改变→新平衡建立的过程，叫化学平衡的移动。”>，向正反应方向移动；<，向逆反应方向移动。(2)实验探究：浓度对平衡的影响反应原理：F+实验操作：①取一支盛有Fe(S②另取一支，加入1m现象：①②溶液颜色都变深。结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向（右）移动。反之，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向（左）移动。(3)实验探究：温度对平衡的影响反应原理：2N(g(N红棕色，无色）实验操作：将充有N/现象：热水中气体颜色变深（红棕色增多）；冰水中气体颜色变浅。结论：升高温度，平衡向吸热反应方向（左）移动；降低温度，平衡向放热反应方向（右）移动。(4)勒夏特列原理教师总结：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。”举例解释：增加反应物浓度，平衡就向消耗反应物的方向移动（减弱增加）；升高温度，平衡就向吸热方向移动（减弱升温）。3.环节三：巩固练习提问：“在密闭容器中进行反应+3⇌2N学生回答：增大或浓度、分离出N、增大压强、降低温度。4.环节四：课堂小结强调“减弱这种改变”是勒夏特列原理的核心。5.环节五：布置作业思考压强对平衡移动的影响（针对有气体参加且体积数变化的反应）。(四)板书设计化学平衡的移动1.概念：≠q→各组分浓度改变2.影响因素：(1)浓度：增大反应物浓度，正向移动。(2)温度：升温，向吸热反应方向移动。3.勒夏特列原理：改变条件→平衡向减弱这种改变的方向移动。六、原电池的工作原理【参考教案及（教学设计）】(一)教学目标1.核心素养目标：(1)宏观辨识与微观探析：通过原电池模型，理解化学能转化为电能的原理，分析电子流向。(2)科学探究与创新意识：通过制作简易电池，培养动手能力和探究精神。2.知识与技能目标：(1)理解原电池的定义及工作原理。(2)掌握原电池的正负极判断方法及电极反应式的书写。(3)认识盐桥的作用。(二)教学重难点1.教学重点：原电池的工作原理；电极反应式的书写。2.教学难点：原电池中电子流向和电流方向的分析；盐桥的作用。(