化学酸碱盐碱试题及答案

化学酸碱盐碱试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.H₂SO₄C.CaOD.NaCl2.下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸3.下列物质不能与盐酸反应的是（）A.铁B.氧化铜C.二氧化碳D.碳酸钠4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能除去油污，可做厨房的清洁剂5.下列物质的俗称与化学式不相符的是（）A.烧碱——NaOHB.纯碱——Na₂CO₃C.熟石灰——CaOD.小苏打——NaHCO₃6.下列反应属于中和反应的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）8.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B.将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C.把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色9.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液10.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A.用石墨做电极B.用氢氧化钙改良酸性土壤C.用活性炭吸附异味D.用金刚石切割玻璃二、多项选择题（每题2分，共20分。每题有2-4个正确选项，少选得1分，错选不得分）1.下列关于酸和碱的说法中正确的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有金属元素C.能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D.酸和碱都能与某些盐发生反应2.下列物质能与氢氧化钠溶液反应的有（）A.二氧化碳B.硫酸铜溶液C.氧化铁D.稀硫酸3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定生成盐和水B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水D.中和反应都没有明显现象4.下列物质的溶液混合后，能发生反应且有沉淀生成的是（）A.氢氧化钠和盐酸B.碳酸钠和氯化钙C.硫酸铜和氢氧化钠D.氯化钠和硝酸钾5.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH小于7的溶液一定是酸溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用水湿润试纸，测定结果可能不准确C.pH越小，溶液的酸性越强D.正常雨水的pH约为5.6，是因为雨水中溶解了二氧化碳6.下列能用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的试剂有（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.铁粉7.下列关于酸的通性说法正确的是（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与活泼金属反应生成氢气C.能与金属氧化物反应生成盐和水D.能与所有的盐发生反应8.下列关于碱的通性说法正确的是（）A.能使无色酚酞试液变红B.能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.能与酸发生中和反应D.能与所有的盐发生反应9.下列物质属于碱的是（）A.氨水B.纯碱C.氢氧化铜D.熟石灰10.下列关于酸碱盐之间反应的说法正确的是（）A.酸碱盐之间的反应都是复分解反应B.复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成C.酸碱盐之间发生复分解反应时，元素的化合价不变D.所有的酸碱盐之间都能发生反应三、判断题（每题2分，共20分）1.凡是能电离出氢离子的化合物都是酸。（）2.碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液。（）3.中和反应属于复分解反应。（）4.浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性。（）5.用pH试纸测得某溶液的pH为5.6。（）6.氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳气体。（）7.碳酸钠俗称纯碱，所以它属于碱。（）8.酸和碱反应时，一定伴随着明显的现象。（）9.向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐减小。（）10.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含有金属元素。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.为什么氢氧化钠固体要密封保存？答：氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水分；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以要密封保存。2.如何区分稀盐酸和稀硫酸？答：分别取少量两种酸于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，因为硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。3.简述中和反应在实际生活中的应用。答：可用于改良酸性土壤，用熟石灰中和；处理工厂废水，达标排放；用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多。4.用pH试纸测定溶液酸碱度时的注意事项有哪些？答：不能先用水润湿试纸，否则会稀释溶液使结果不准确；不能把试纸直接浸入待测液，防止污染试剂；要将试纸显示的颜色与标准比色卡迅速对比读取数值。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论酸碱盐之间反应的规律及意义。答：规律是酸碱中和生成盐和水，酸碱盐间复分解需有沉淀、气体或水生成。意义在于可用于物质制备、提纯除杂，解释自然和生活中化学现象，如改良土壤、处理废水。2.谈谈酸和碱的化学性质在工业生产中有哪些应用。答：酸可用于金属除锈，如盐酸除铁锈；还用于制化肥、农药等。碱可用于造纸、纺织，如氢氧化钠用于造纸；还可处理酸性废气，保护环境。3.分析造成酸雨的主要原因及防治措施。答：主要原因是化石燃料燃烧产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体。防治措施有：减少化石燃料使用，开发新能源；对工厂废气进行处理，达标排放；加强环境监测。4.讨论如何判断酸碱中和反应是否恰好完全进行。答：可借助酸碱指示剂，如加酚酞，红色刚好褪去则恰好中和；也可用pH试纸测溶液pH，等于7为恰好中和；还能通过反应热变化判断，温度不再变化可能恰好反应。答案一、单项选择题1.B2.C3.C4.C5.C6.C7.（无对应选项，无法给出答案）8.B9.D10.B二、多