辽宁省沈阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷

高一年级化学试卷高一年级化学试卷PAGE1122025-2026学年度(下)期末调研 题第二部分：非选择题型（16－19题55分45可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-“中国天眼”(FAST)下列物质制备涉及离子方程式或化学方程式错误的下列有关焓变()和熵变()说法正确的能够自发进行的反应一定是的反一定温度下，反 能自发进行，该反应反 中，其水凝结成冰的过程中， ①对于指定的反应，加化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速④一定温度下能自发进行的原因 A. B. C. D.AABSO2CCl2DSO2放电时交换膜左侧溶液 浓度不高一年级化学试卷高一年级化学试卷PAGE3121：3：1CO2、H2Ar。同时发生反应IA.H2与H2O的总物质的量不再变 B.容器的总压强不再改C.Ar的分压不再改 D.混合气体的平均摩尔质量不再变SiO2+2C高温Si+2CO↑，说明非金属性：C．步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质和101kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成 的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和途径②中升高反应体系的温度可以加 转高一年级化学试卷高一年级化学试卷PAGE412T1L2molX1molY，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X0~5minv(X)=0.2mol·L-1·min-该条件下达到平衡时，W图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。ababA极为太阳能电池的负 理论上电源提供2mol，b极电解所生成的为11.2②中根据试管口出现白雾说明 产生，证明酸性对比①和②可以说明还原性：③中浓被还原将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡加入KCl溶液，平衡不移 B．加入固体，平衡逆向移C．加入苯，振荡，平衡正向移 D．该反应的平衡常。下列说法正确的是曲线b表示的物质的量分 B.He其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增已知反应：2红棕色无色，将一定量充入注射babd5516（13已知:①分金液的主要成分为[AuCl4]—③分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3— 单质铜发生反应的离子方程式 高一年级化学试卷612高一年级化学试卷高一年级化学试卷PAGE1012“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为。“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为Ⅰ中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO)3—3①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出 3②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流I的范围为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为 (保留小数点后2位。电解效率=阴极上实际沉积的金属质量÷理论上应沉积的金属质量。n（e）=电流I(A)×时间(s)÷（电子电量）÷NA，设)17(14分).仪器A中盛放的试剂通常 ；仪器D的名称 CDY①写出此反应的化学方程 CA．溶 B．溶 C． D．溶①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：②若向a处分别通入(填标号)，在E中也会产生白色沉淀 D．12.8g100mL为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。则混合气体中物质的量之比为，原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L18.(15某小组想用CO制取，反应如下 kJ/mol②某同学在常温常压下，将CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说 (“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论 (简述即可)Pt因其原子结构特点，有良好的化活性，是化小分子反应的优异化剂。某小组在250℃条件下，用Pt化CO制取，反应如下：(过渡态)图中画出位置(虚线框内) 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除。间接电解法除NO。其原理如图1所示，从A口中出来的气体是 。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 Na2CO3B处排出的溶液主要溶质为 或“阳”)离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化 g19(13 还 可以合 和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因 已 一定条件下往恒密闭容器中充入1mol 和3mol ，在不同化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①低温时化剂效果最差的化剂 (填“化剂Ⅰ”“化剂Ⅱ”“化剂②若反应在a点时已达平衡状态，a点转化率高于b点和c点的原因分别 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大化剂的比表面积可提高反应速率。为探究化剂化剂 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度 线如图所示，其中表示实验I的是曲线 时间120CO/kPa N2的分压 4845.6时间120CO/kPa N2的分压 4845.643.5 T℃时，反应①的 (kPa)-1在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E度下分子的平均能量，Ec百分数，则图中 2025-2026学年度(下)1、 2、 3、B4、CB解析：放电时，Pb为负极，生成 子转化为。放电时，负极反应式为 ，交换膜左侧溶液中参与反应，但右侧会通过阴离子交换膜移向左侧，根据电荷守恒和溶液的电中性，交换膜左侧溶液中浓度不变。电池放电总反应为CCO2、H2Ar1mol,3mol1mol，x，中改变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O、Ar的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-x-3y)mol、1mol，混合ACO9、D10.D11、A12、B达到平衡时，CO2H21:3，C2H4H2O1:4，且CO2和H2，C2H4和H2OaH2，bH2O，cCO2，dC2H4，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆15.(1)粉碎阳极泥、加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等方式（1） 使溶出的Ag+形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失。 浓缩、冷却结晶（2分，部分答对0分.写蒸发结晶不给分） (2)2Au+6H++7C1-+C10-=2AuCl (3)①S02-S0 ②76.19解析：电子物质的量为7×3600÷（ 所以理论上生成银的质量是0.2625mol×108g/mol=28.35g，该电解池的电解效率为21.6g17(142Ⅰ．（1）Ca(OH)2和NH4Cl（1分 球形干燥管(或干燥管)（1分①.（条件不写给1分，未配平给0分②.BC（1①. ②.AC（部分答对1分18.(15218.(152Ⅰ．(1)-283（1）错误（1）（2）（只画横线未标注，0O2)（1+2H++2e-分）+2H2O（ （0（1）②CO2来验证。（2）③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过