河北沧州市部分学校2025-2026学年第二学期教学质量监测高一化学试题（含答案）

河北沧州市部分学校2025-2026学年第二学期教学质量监测高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图为河北博物院的文物西汉嵌金片花纹铁匕首，其身部与茎为铁质，环首与格用银基合金铸造并焊接，身部脊两侧嵌金片作对称纹饰。下列说法错误的是A．铁、银基合金、金均属于金属材料B．银基合金的熔点低于纯银C．银基合金和金的使用会减缓铁的腐蚀D．若将匕首放在潮湿环境中，其腐蚀速率加快2．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，下列说法错误的是A．甲烷的空间填充模型为 B．乙烯的官能团为碳碳双键C．乙烯分子具有平面形结构 D．甲基的电子式为3．有机化合物在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，可获得多种有机化合物B．石油的分馏、裂化、裂解均为物理变化，均可产生气态燃料C．塑料、橡胶、合成纤维合称三大合成材料，可通过聚合反应获得D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均属于营养物质4．研究表明，某反应过程分为两步：①O3+ClA．反应①为吸热反应B．反应②中物质的总能量：反应物>生成物C．总反应的化学方程式为OD．Cl和ClO为该反应的催化剂5．侯氏制碱法的第一步反应为NaCl+A．实验室中可利用加热NH4ClB．NH4C．同温、同压下，相同体积的NH3和COD．NH46．NAA．1molN2与3molH2充分反应生成NHB．标准状况下，11.2LC2HC．28gFe溶于足量稀盐酸生成H2的数目为D．常温常压下，14gC2H4和7．下列反应不属于取代反应的是A．甲烷与氯气在光照条件下的反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热时的反应C．乙烯和水生成乙醇的反应 D．植物油与氢氧化钠溶液共热时的反应8．用如图所示装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。实验步骤：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端；③待反应停止后打开胶塞。下列说法错误的是A．稀硝酸应储存在带胶塞的棕色细口瓶中B．步骤②时U形管右端产生无色气体C．步骤③时U形管右端的气体变为红棕色D．实验结束时需用碱液将剩余的硝酸中和后再倒入废液缸9．光气(COCl2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应COCl2A．反应体系的温度不再变化 B．混合气体的颜色不再变化C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化10．制备简易氢氧燃料电池的装置如图所示，其中电解质溶液为NaOH溶液。实验时，先闭合开关S1，当碳棒上分别产生明显的气泡时，断开开关S1，闭合开关A．闭合开关S1时，M电极上生成的气体为B．闭合开关S1C．闭合开关S2时，N电极的电极反应式为D．闭合开关S2时，溶液中的OH11．下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A常温下，Al加入浓硝酸中无明显现象，在稀硝酸中溶解浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸B某化肥样品与熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体该化肥为铵态氮肥C乙酸乙酯与过量NaOH溶液共热，液体不再分层乙酸乙酯完全水解生成乙酸和乙醇D向鸡蛋清溶液中加入饱和NH4饱和NH4A．A B．B C．C D．D12．某实验小组用如图所示装置(加热及夹持装置略)探究FeSO4A．Ⅰ中生成的红棕色固体为FeB．Ⅱ中现象说明FeSO4分解生成了C．Ⅲ中无明显现象说明无SO3D．将装置Ⅱ、Ⅲ互换位置再进行实验，Ⅲ中出现白色沉淀13．某同学进行如下实验，探究外界条件对H2实验序号反应物温度/℃滴加的试剂收集V mL①5 mL 252滴1 molt②5 mL 452滴1 molt③5 mL 252滴1 molt④5 mL 252滴蒸馏水tA．表格中的数据：tB．通过对比①③可探究反应物浓度对反应速率的影响C．通过对比①④可探究催化剂对反应速率的影响D．实验前无法预测t2和t14．向质量为3.36g的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸至混合物恰好完全溶解，同时收集到224mL(标准状况)气体X。下列说法正确的是A．Cu和CuO均被稀硝酸氧化B．混合物中含有铜元素的质量为0.96gC．未被还原的HNO3D．气体X与56mL(标准状况)O2二、解答题15．某实验小组同学用如图所示装置(部分夹持装置略)进行实验，探究木炭与浓硝酸的反应，制取少量NO并探究其性质。请回答下列问题。(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称是___________，木炭与浓硝酸共热时，发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)装置B中水的作用是___________________________。装置C中NaOH溶液的主要作用是_________________________________________________。(3)装置D中的试剂可选择_______________(填标号)。a．浓硫酸

b．无水氯化钙

c．碳酸钠

d．碱石灰(4)实验开始时，K1处于打开状态，K2、K3(5)写出装置E中生成NaNO2的化学方程式：________________________________________________(6)已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性。E处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。请设计实验证明有NaNO2生成：________________________________________________________________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI−淀粉溶液、酸性KMnO三、填空题16．研究化学反应中的物质变化和能量变化对生产、生活具有重要的价值。请回答下列问题。(1)已知：用COg还原赤铁矿冶炼铁单质，每生成56 g Fes时放出13.35(2)生活中常用的暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐等物质，与空气中的O2、H2Og接触会形成原电池，加快铁被氧化的速率，短时间内产生较多的热。该反应中(3)配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被空气中的O2氧化，可向溶液中加入____________。向一支试管中加入少量FeSO4溶液，再滴入事先煮沸并放置冷却的(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，该液体可用于除去水中的悬浮颗粒，其原理是____________(5)高铁电池是一种二次电池，采用锌板为负极，正极反应物为K2FeO4①碱性溶液中用KClO氧化FeOH3可获得K2②电池放电时生成ZnOH2和FeOH3，正极的电极反应式为四、解答题17．含碳化合物的相互转化与能源、环境等问题密切相关。请回答下列问题。(1)破坏气态物质中1 mol化学键需要的能量数据如下表所示，则反应CH4g+2O化学键COCH能量/(kJ⋅415498798465(2)一种光化学电池可将CO2转化为CO，其工作原理如图所示。M极为该电池的____________(填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为___________________________。当N极生成5 mol CO时，有____________(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2g+3H2①0~3min内，vCO2=②已知：产率=实际产量理论产量×100%。反应达到平衡状态时，CH3OH的产率为____________，H③下列关于该反应的说法正确的是____________(填标号)。A．反应过程中，容器内的压强逐渐减小B．升高反应体系的温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．将CO2的投入量改为4mol，生成CH3OH的速率加快D．向容器中通入He增大压强，生成CH3OH的速率加快18．已知有机物A的相对分子质量为28，各物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)有机物E的分子式为____________________，C的化学名称为_____________________，D中官能团的名称为_________________________。(2)A可通过加聚反应生成高聚物G，则G的结构简式为_______________________。(3)实验室中进行反应①，欲检验淀粉是否完全转化，可选用的试剂为_______________________。(4)反应⑥的化学方程式为________________________________________，反应类型为___________________。(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________________。(6)H是与F具有相同官能团的同分异构体，且分子中含有两个甲基，则H可能的结构简式为_________________________。《河北沧州市部分学校2025-2026学年第二学期教学质量监测高一化学试题》参考答案题号12345678910答案CDADBDCADC题号11121314答案BCDC1．C2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．A9．D10．C11．B12．C13．D14．C15．(1)(球形)分液漏斗C(2)将NO2转化为NO，同时除去挥发出来的HNO3除去NO中混有的CO(3)bd(4)打开K2、K3(5)Na(6)取少量样品溶于蒸馏水，滴加