河南郑州市第五共同体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法正确的是A.“天宫空间站”饮用水净化的微孔分离薄膜主要成分是聚氯乙烯B.“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.家用电器集成电路的底板主要成分是热固性酚醛树脂D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料2.下列化学用语或图示表述正确的是B.用电子云轮廓图示意p-po键的形成：C.H₂O分子的VSEPR模型为V形D.氨与水形成分子间氢键的主要形式：3.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是选项实例A焰能级，发出黄色光B将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深乙醇极性较小，降低溶质的溶解度CD酸性：CF₃COOH>CH₃COOH-CF₃使羧基中氢氧键的极性增大4.辣椒素是辣椒的活性成分，其结构简式如图所示。下列有关辣A.分子式为C₁₈H2₆NO₃B.1mol辣椒素最多能与2molBr₂反应C.其水解产物不能发生缩聚反应D.易溶于水，能与FeCl₃溶液发生显色反应5.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的第四代超分子，是由苷脲单元通过亚甲基桥联而成的笼状大环化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。下列说法正确的是A.瓜环分子为平面结构B.不同瓜环与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的C.由苷脲单体缩合形成1mol瓜环[7]时生成14molH₂OD.瓜环的中心原子杂化轨道类型有3种6.下列化学方程式正确的是A.甲苯光照下与Cl₂反应：B.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:D.乙醇与浓氢溴酸共热：CH₃CH₂OH+HBr—△→CH₃CH₂Br+H₂O7.某耐高温塑料Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z<W8.下列实验能达到实验目的的是乙醇、乙酸乙醇、乙酸溶液铁屑溶液NaOH溶液AgNO₃溶液1mL溴乙烷等，晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.Ni位于Mg原子围成的正四面体空隙中B.该晶体的化学式为Mg₂Al₂NiC.Al原子Ni原子间的最近距离为D.若A点分数坐标为(0,0,0),则D点的分数坐标为10.苯胺为无色油状液体，沸点为184℃,易氧化。实验室制备苯胺的流程如下：反应②的实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是A.先加热三颈烧瓶至140℃,再打开K通入H₂B.反应①和反应②均需油浴加热C.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯D.蒸馏前关闭K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁，可以除去苯胺中的水11.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项操作结论A化铜并加热未产生砖红色沉淀B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液蛋白质发生了C紫色褪去D向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水未出现白色沉淀下列说法错误的是A.步骤2的所需试剂和反应条件为NaOH的水溶液、加热B.可用质谱仪鉴别甲醇和甲醛C.0.1molHCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAgD.步骤3的反应类型为氧化反应13.茶多酚是决定茶叶色、香、味及功效的主要成分，以儿茶素含量最高，其结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法错误的是A.属于芳香族化合物，且不存在顺反异构B.1mol儿茶素最多能与5molNaOH反应C.含有2个手性碳原子D.在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质14.生物基可降解塑料常用于农用薄膜和包装，还可用于高端医用领域。可降解塑料P的合成路线如下。下列说法正确的是A.X射线衍射可以区分物质A的对映异构体B.红外光谱确定反应物D中有4种官能团C.反应物D与E的化学计量比是2:1D.高分子P在碱性下水解可生成物质E15.三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：2ClF₃ClF₄+ClF2,其气态分子的结构如图所示。下列说法正确的是A.ClF₃具有极强氧化性是因为F元素显正价B.ClF₄的空间构型为正四面体形C.ClF₃的中心原子孤电子对数为2D.ClF2分子的F-Cl-F键角大于NF₃的F-N-F键角16.手性1,2-二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化α-羟基酮氢化反应生成A.化合物E至A的过程中，存在极性键的断裂和形成B.化合物C₇H₆O₃因能形成分子内氢键，其酸性强于苯甲酸C.化合物C中Co的化合价为+3D.总反应方程式为：二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)可用于制备双氟磺酰亚胺(),双氟磺酰亚胺和LiF反应生成有机离子液体Li+[N(SO₂F)₂],用作锂离子电池电解质材料。(1)氮元素的基态原子价电子的轨道表示式为_0(2)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据的最高能级的电子云轮廓图形(3)熔点：LiFLi+[N(SO₂F),](填“>”“<”或“三”),原因是：_o中键角∠F-S-F,前者后者(填“>”“<”或“=”),原因是：o18.(13分)Fe³+可与1-甲基咪唑(形成配离子的硝酸盐,可用作材料前(2)1-甲基咪唑为平面形分子，则1-甲基咪唑中，①号N原子的杂化类型为,与Fe³+更容易形成配位键N原子是(填“①”或“②”)号。(3)写出一种与NO₃互为等电子体的分子o(4)中存在的化学键有(填序号)。A.配位键B.离子键C.氢键D.极性键(5)软磁材料FeN,晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe,两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，阿伏伽德罗常数用NA表示。②该磁性氮化铁的晶体密度为g·cm⁻³(列出计算式)。19.(7分)PET()高分子材料广泛应用于纺织、食品包装、医疗等领域，可由A通过如下转化过程制备。I.A的核磁共振氢谱为单峰(2)反应②的化学方程式为(4)反应④的反应类型为_o20.(9分)丙酮酸乙酯(M=116g·mol⁻¹)是无色液体，溶于乙醇，微溶于水，高温下易分解。广泛应用于医药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反CH₃CH(OH)COOCH₂CH₃+Br₂→CH₃COCOOCH乳酸乙酯丙酮酸乙酯已知：丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。I.制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在20℃,光照条件下滴加0.2mol乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在2~3h内滴完。Ⅱ.提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分液，用饱和食盐水洗涤两次，并加入硫酸镁，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8g,色谱测定其纯度为98%。(1)仪器A的名称是。(2)步骤IⅡ中“分液”使用的玻璃仪器有o(3)步骤中提纯丙酮酸乙酯，加入10%碳酸钠溶液目的是_0(4)随着溴化钠与乳酸乙酯物质的量之比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是 o(5)本实验中丙酮酸乙酯产率最接近于(填序号)。A.65%B.70%C.75%21.(11分)氟他胺是非甾体类抗雄激素药物，是治疗晚期前列腺癌的特效药物。在实验室由芳香烃A制(1)A的分子式为。(3)③的化学反应方程式为o(5)满足下列条件的G的同分异构体有种。①苯环上含有取代基的化合物。②与G含有相同种类和数目的官能团。(6)反应⑤和反应⑥顺序不能调换的原因o1一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)123456789CDABCDDBBDBCBACC二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(3)>(1分),氟离子半径小，离子键强(2分)(5)>(1分),两者都为sp³杂化，前者没有孤电子对，后者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大(2分)。【答案】(1)N(1分),Fe(1分)19.(7分)【答案】(1