初中化学九年级上学期第一次月考能力提升冲刺训练导学案

初中化学九年级上学期第一次月考能力提升冲刺训练导学案

一、课标解读与命题趋势分析

（一）核心素养导向下的考情研判

依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》的精神，本次月考（B卷）不仅是对学生基础知识的简单复现，更是对学生化学核心素养的初步考查。重点体现在“宏观辨识与微观探析”的结合，要求学生能从宏观现象入手，初步理解物质的微观构成；“变化观念与平衡思想”的萌芽，要求学生认识物理变化与化学变化的本质区别；“证据推理与模型认知”的初步建立，要求学生能运用观察、实验等方法获取证据，并对常见的化学变化进行简单的归类建模；“科学探究与实践”的落实，则直接指向实验基本操作和简单的实验设计评价；“科学态度与责任”的渗透，强调实验安全和规范操作的重要性。因此，B卷的命题趋势将呈现基础性、情境性、探究性和综合性的统一，单纯记忆性题目比重下降，而信息迁移、实验分析和简单逻辑推理类题目比重显著上升。

（二）B卷难度定位与能力要求

作为“B卷”，其定位是在达标基础上的能力提升与区分。这意味着试卷中约70%的题目为基础核心题，考查学生对基本概念、现象和操作的准确记忆与辨识；约20%的题目为综合应用题，需要学生将两个或以上的知识点（如将物质的性质与实验操作、将变化类型与日常生活现象）进行关联，考查知识迁移能力；剩余约10%的题目为创新探究题，通常以教材实验的改进、生活中的化学问题或简短的科技文献为背景，考查学生提取信息、分析问题、提出假设并设计简单方案进行验证的科学探究能力。本导学案的设计旨在通过结构化、模块化的训练，帮助学生跨越知识的“懂”到应用的“会”这一关键台阶。

（三）复习策略与时间规划建议

本次冲刺训练建议分为三个阶段：第一阶段为“知识回眸与网络构建”，用时约25分钟，重点回归教材，梳理第一单元（走进化学世界）和第二单元（我们周围的空气）的核心概念，形成知识体系，扫清盲点。第二阶段为“高频考点精析与突破”，用时约50分钟，是本次训练的核心，将对历年月考中的高频失分点、重难点进行深度剖析和变式训练。第三阶段为“模拟演练与满分技巧”，用时约15分钟，通过一套浓缩的B卷仿真题组，让学生身临其境，并传授审题、答题的规范化技巧及时间分配策略。课后需根据暴露出的问题进行个性化精准补差。

二、知识网络构建与核心要点回眸

（一）走进化学世界（第一单元）

1.物质的变化和性质

【基础】物理变化与化学变化的本质区别：有无其他（新）物质生成。这是一个根本性的判断依据，不能仅凭现象（如发光、放热、变色、产生气体或沉淀）轻易下结论。例如，灯泡通电发光放热是物理变化，因为灯丝和灯泡内的气体没有变成新物质；而镁条燃烧发光放热则是化学变化，因为生成了白色的氧化镁。

【重要】【高频考点】物理性质与化学性质的辨析：性质是物质固有的属性，是“能力”或“特点”，常用“能、可以、会、易、难、有”等词描述；而变化是正在发生或已经发生的过程。例如，“酒精能燃烧”描述的是化学性质（可燃性），“酒精在燃烧”则描述的是化学变化。

【非常重要】性质决定用途，用途反映性质。例如，氮气化学性质不活泼（性质），故可用作食品包装的保护气（用途）；石墨质地软（性质），可用于制造铅笔芯（用途）。

2.化学实验基本操作

【基础】常见仪器的识别与用途：试管（用作少量试剂的反应容器，可直接加热）、烧杯（用作配制溶液或较多量试剂的反应容器，加热需垫石棉网）、量筒（量度液体体积，不可加热，不可用作反应容器）、酒精灯（加热工具，外焰温度最高）、胶头滴管（取用少量液体，使用后应立即洗净，不可平放或倒置）、集气瓶（收集或储存气体，需与毛玻璃片配套使用）。

【高频考点】【易错警示】基本操作的正误判断：

（1）药品的取用：三不原则（不摸、不尝、不直接闻，闻气味应用扇闻法）；节约原则（若无用量说明，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部）；剩余药品处理（不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定容器）。

（2）物质的加热：酒精灯内酒精量不超过三分之二，不少于四分之一；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；加热固体时试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）；加热液体时试管口不要对着自己或他人，试管与桌面成45度角，且液体体积不超过试管容积的三分之一。

（3）仪器的连接与洗涤：橡皮塞与导管连接时需先用水润湿；检查装置气密性的方法（将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，说明气密性良好）。玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成一层均匀的水膜。

（二）我们周围的空气（第二单元）

3.空气的组成与成分

【基础】空气中各成分的体积分数：氮气（N2）约占78%，氧气（O2）约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳（CO2）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。注意是“体积分数”而非“质量分数”。

【重要】空气中氧气含量的测定（拉瓦锡实验拓展）：

（1）原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，导致容器内压强减小，在大气压作用下，水被压入容器，进入水的体积即为消耗氧气的体积。

（2）方程式：4P+5O2点燃2P2O5

（3）【高频考点】【难点】误差分析：

a.结果偏小的原因：红磷量不足（氧气未耗尽）；装置气密性不好（外界空气进入）；未冷却至室温就打开弹簧夹（剩余气体受热膨胀，压强差变小）；导管内事先未注满水（进入的水部分填充了导管体积）。

b.结果偏大的原因：弹簧夹未夹紧（红磷燃烧时气体受热膨胀从导管逸出，冷却后进入水过多）；燃烧匙伸入集气瓶过慢（导致瓶内气体受热膨胀逸出）。

c.药品选择原则：能在空气中燃烧，且只能与氧气反应，生成物不能是气体（或能将生成的气体完全吸收）。因此，不能用木炭（生成CO2气体）、硫粉（生成SO2气体）代替红磷，若改用它们，需将水换成能吸收该气体的溶液（如NaOH溶液）。

【重要】纯净物与混合物的概念：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示；混合物由两种或多种物质混合而成，各成分保持各自的性质，没有固定的组成。

4.氧气的主要性质和用途

【非常重要】氧气的化学性质（助燃性，即支持燃烧，但本身不燃烧）：

（1）与硫反应：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。反应方程式：S+O2点燃SO2。集气瓶底预先放少量水的作用：吸收SO2，防止污染空气。

（2）与木炭反应：木炭在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。反应方程式：C+O2点燃CO2。

（3）与铁丝反应：铁丝在空气中只能烧至发红，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）。反应方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4。【高频考点】【易错警示】做铁丝燃烧实验时，需将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积和聚热）；在铁丝一端系一根火柴（引燃）；待火柴即将燃尽时伸入集气瓶（防止火柴燃烧消耗过多氧气）；集气瓶底需铺少量细沙或放少量水（防止高温熔化物溅落炸裂瓶底）。

【基础】氧气的用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如炼钢、气焊、航天）。

5.氧气的实验室制法

【非常重要】【高频考点】高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气：

（1）药品与原理：

a.高锰酸钾制氧气（固固加热型）：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

b.过氧化氢制氧气（固液不加热型）：2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）发生装置与收集装置的选择依据：

a.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。固固加热型（如KMnO4制O2）选用酒精灯、试管等；固液不加热型（如H2O2制O2）选用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）等。

b.收集装置：由气体的密度和溶解性决定。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集（收集的气体较纯净）；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集（收集的气体较干燥）。

（3）【难点】操作步骤（以高锰酸钾制氧气为例，谐音记忆：茶庄定点收利息）：

a.查：检查装置气密性。

b.装：装入药品（在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）。

c.定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

d.点：点燃酒精灯，先预热，后对准药品部位集中加热。

e.收：收集气体。当气泡连续均匀放出时开始收集（因为刚开始排出的是装置内的空气）。

f.移：收集完毕，先将导管移出水槽。

g.熄：再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸炸裂试管）。

（4）【基础】催化剂与催化作用：催化剂是指在化学反应里能改变（通常是加快）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂具有“一变两不变”的特点（改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变）。注意：催化剂不能增加生成物的质量，只能影响反应速率。

6.化合反应与分解反应

【基础】基本反应类型的辨析：

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。形式：A+B+...→C

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。形式：A→B+C+...

氧化反应不属于基本反应类型，它是物质与氧（氧元素）发生的反应，分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、呼吸作用）。

三、高频考点深度精析与解题技巧突破

（一）核心概念辨析题（变化、性质、反应类型）

【例题1】下列描述中，属于化学性质的是（）。

A.氧气不易溶于水B.干冰升华吸热C.氢气可以燃烧D.铁丝弯曲

【思维点拨】本题考查物理性质与化学性质的本质区别。性质需要通过化学变化才能表现出来的是化学性质。A选项溶解性是物理性质；B选项升华吸热是物理变化，描述的是变化过程；C选项“可以燃烧”需要通过燃烧这一化学变化来体现，是化学性质；D选项弯曲是形状改变，是物理变化。故答案选C。

【变式训练1】下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理性质的是（）。

A.酒精挥发，镁带能燃烧B.铁生锈，水是无色液体

C.食物腐败，汽油易挥发D.石蜡熔化，氧气具有氧化性

【解析】A中酒精挥发是物理变化；B中铁生锈是化学变化，水是无色液体是物理性质；C中食物腐败是化学变化，汽油易挥发是物理性质；D中石蜡熔化是物理变化。故符合题意的为C。

【技巧归纳】解答此类题的关键是抓住核心词。“变化”强调“正在发生”的过程，是动态的；“性质”强调“能够、容易、具有”等潜在能力，是静态的。判断反应类型（化合、分解）时，要严格根据“多变一”或“一变多”的模型，看反应物和生成物的种类。

（二）实验基本操作正误判断题

【例题2】（多选）下列化学实验操作中，正确的是（）。

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

B.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人

C.实验剩余的药品应放回原瓶以节约药品

D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平

E.将块状的石灰石垂直投入竖直的试管中，防止打破试管底

【思维点拨】A项绝对禁止，易引发火灾；B项是安全原则，正确；C项剩余药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品，错误；D项量筒读数规则，正确；E项块状固体应沿倾斜的试管壁缓缓滑入，防止打破试管底，错误。故正确答案为B、D。

【变式训练2】以下实验操作中，正确的组合是（）。

①用托盘天平称量5.6g氯化钠固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘；②用胶头滴管取液后，为防止液体滴出，可将胶头滴管平放；③检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管放入水中；④连接玻璃管和胶皮管时，应先用水润湿玻璃管一端。

A.①②B.③④C.④D.②③

【解析】①称量时应“左物右码”，错误；②胶头滴管取液后应保持胶头在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头，错误；③检查气密性的正确操作是先将导管放入水中，再用手紧握试管，若先握后放，气泡受热膨胀可能会逸出，导致无法观察到气泡，操作顺序错误；④连接仪器时用水润湿起到润滑作用，正确。故只有④正确，答案选C。

【技巧归纳】实验基本操作是B卷必考内容，且常以组合或图示形式出现。复习时需将每个操作的细节、目的和潜在危害联系起来，形成清晰的画面感。特别要注意操作顺序的合理性（如查气密性、加热固体、铁丝燃烧等）。

（三）空气中氧气含量测定实验拓展题

【例题3】某化学兴趣小组设计了如图所示的改进装置（图略，可想象为用一个带有燃烧匙和玻璃管的单孔橡皮塞塞紧一个有刻度的注射器，注射器内有一定体积空气），用于测定空气中氧气的含量。试管的容积为50mL，注射器的活塞初始位置在20mL处。实验前夹紧弹簧夹。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入试管中并塞紧橡皮塞。待红磷熄灭并完全冷却后，打开弹簧夹，观察到注射器活塞最终停留在约8mL刻度处。请回答下列问题：

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：。

（2）实验中，试管内可观察到的现象是___________。

（3）根据实验数据，计算试管内空气中氧气的体积分数为________（计算结果精确到0.1%）。

（4）【难点】与课本实验相比，该改进实验的优点是____________________。

（5）若实验结果偏小，可能的原因是

___（写出一条即可）。

【思维点拨】该题将常规集气瓶实验迁移到注射器与试管组合的装置中，考查了学生在新情境中应用旧知识的能力。

（1）方程式：4P+5O2点燃2P2O5。

（2）现象：红磷继续燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）。

（3）计算：试管容积50mL，初始注射器内空气20mL，则装置内空气总体积为70mL。反应消耗氧气的体积等于进入注射器的水的体积，即活塞移动的体积，为20mL-8mL=12mL。所以氧气体积分数为(12mL/70mL)×100%≈17.1%。

（4）优点：测量结果更精确（因为有刻度）；装置始终密闭，更环保（防止白烟或五氧化二磷逸散）。

（5）偏小原因：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹。

【变式训练3】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，如果使用木炭代替红磷，并将集气瓶中的水换成某溶液，也能获得成功。你认为该溶液最可能是（）。

A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水

【解析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能产生压强差。要使实验成功，必须将生成的二氧化碳气体吸收掉。二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能被氢氧化钠溶液吸收。澄清石灰水虽然也能吸收二氧化碳，但其浓度低，吸收效果不如氢氧化钠溶液彻底，且生成的碳酸钙微溶，可能会影响吸收效率。因此最合适的是氢氧化钠溶液。答案选C。

【技巧归纳】此类题是B卷的“压轴”常客。解题时要紧扣“压强差”这一核心原理。无论装置如何变化，都是利用消耗氧气导致内部压强减小。对于药品选择，必须满足“只与氧气反应”且“生成物不是气体（或能被吸收）”这两个条件。误差分析要从“氧气未被完全消耗”和“压强差未完全体现”两个角度去思考。

（四）氧气的实验室制法综合题

【例题4】根据下列装置图（图略，可想象为A是固固加热型，B是固液不加热型，C是排水法，D是向上排空气法，E是向下排空气法等），回答有关问题。

（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。

（2）【基础】实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是________（填字母序号）。该反应的化学方程式为________________。用该套装置收集氧气时，如何判断氧气已经收集满？。

（3）【重要】实验室用B装置制取氧气，常用的液体药品是，该反应中二氧化锰的作用是____。若想获得平稳的氧气流，以便于进行细铁丝在氧气中燃烧的实验，你认为可将B装置做何改进？。

（4）【高频考点】如果用F装置（图略，可想象为多功能瓶，长管进短管出）来收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端通入。若用F装置来干燥氧气，瓶内应盛装的试剂是，氧气应从________端通入。

【思维点拨】这是一道典型的气体制备综合题，覆盖了发生收集装置的选择、原理、操作和气体的干燥与净化。

（1）仪器名称：①试管；②长颈漏斗。

（2）高锰酸钾制氧气选固固加热型装置A；收集较纯净的氧气用排水法C。方程式：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。排水法集满的标志是：集气瓶口有大气泡冒出（或瓶内水被排尽）。

（3）B装置是固液不加热型，常用液体是过氧化氢溶液。二氧化锰是催化剂，起催化作用。要获得平稳气流，可将长颈漏斗换成分液漏斗，通过控制活塞滴加速率来控制反应速率；或者将长颈漏斗末端插入液面以下形成液封，防止气体逸散的同时，通过控制加入液体的速率来调节。

（4）F装置收集氧气（密度大于空气），应为“长进短出”，即从a端进，将空气从b端排出。若用于干燥氧气，瓶内应盛放浓硫酸（液体干燥剂），氧气应从a端进入（长管深入液体，让气体与干燥剂充分接触），从b端导出干燥的氧气。

【变式训练4】下列关于催化剂的说法中，正确的是（）。

A.催化剂在化学反应里只能加快反应速率

B.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可以增加生成氧气的质量

C.二氧化锰是所有反应的催化剂

D.催化剂在反应前后其化学性质和质量保持不变

【解析】A项，催化剂是“改变”速率，包括加快或减慢，错误；B项，催化剂不能改变生成物的质量，错误；C项，二氧化锰在某些反应中是催化剂（如过氧化氢分解），但在其他反应中可能是反应物（如与浓盐酸加热制氯气），不是所有反应的催化剂，错误；D项是催化剂定义的核心，正确。故答案选D。

【技巧归纳】气体制备是化学学习的基石。必须熟练掌握两套发生装置（固固加热型、固液不加热型）和两套收集装置（排水法、排空气法）的选择依据。对于多功能瓶（F装置）的使用要灵活掌握：“排空气法”时，取决于气体密度，密度大于空气则“长进短出”，密度小于空气则“短进长出”；“排水法”时，瓶内先装满水，气体“短进长出”将水排出；“洗气（干燥）”时，瓶内装液体试剂，气体“长进短出”，保证充分接触。

（五）情境化探究题（物质变质的探究或反应条件的探究）

【例题5】松花蛋（皮蛋）是我国的一种传统美食。制作配料之一是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等。将配料用水调成糊状包裹在蛋壳外，数日后即可食用。

【查阅资料】碱性物质能使无色酚酞试液变红。腌制过程中，生石灰与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，熟石灰与纯碱反应生成烧碱（NaOH）和碳酸钙。

【提出问题】腌制皮蛋的料泥（糊状物）中，含有哪些可溶性物质？

【猜想与假设】同学们对料泥中的可溶性成分提出了以下猜想：

猜想一：含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2

猜想二：含有NaOH、NaCl、Na2CO3

猜想三：含有NaOH、NaCl

【设计与实验】

（1）取少量料泥于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液。此操作的目的是________。

（2）步骤一：取少量滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红。甲同学由此认为滤液中一定含有碱性物质，即猜想一、二、三均有可能，因为________。

（3）步骤二：为验证猜想，乙同学另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到________现象，证明滤液中不含Na2CO3。

（4）步骤三：丙同学认为步骤二的结论不严谨，理由是若滤液中存在________，也会产生类似现象。他重新设计实验：另取少量滤液于试管中，先滴加足量________溶液，观察到________现象，证明滤液中不含Na2CO3；静置后取上层清液，滴加________溶液，若产生________，证明滤液中存在Ca(OH)2。

【得出结论】结合以上实验，最终证明猜想________成立。

【思维点拨】本题以传统食品制作为背景，考查了混合物成分的探究，涉及物质的检验、干扰离子的排除和实验方案的评价，综合性强。

（1）过滤的目的是分离固体和液体，得到可溶性物质，便于后续检验。

（2）因为NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使酚酞变红，所以无法区分是哪种或哪几种物质。

（3）滴加过量稀盐酸，若无气泡产生，则可证明滤液中不含Na2CO3（因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体）。

（4）步骤二的结论不严谨，是因为若滤液中存在Ca(OH)2，Ca(OH)2也能与盐酸反应但没有明显现象（无气泡），所以步骤二只能证明不含碳酸钠，但不能证明一定含有Ca(OH)2。重新设计的实验思路是先检验并除去可能存在的碳酸钠（避免其对氢氧化钙检验的干扰），再检验氢氧化钙。具体操作为：先滴加足量CaCl2或BaCl2溶液（中性，与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不与其他物质反应），观察到无白色沉淀，证明不含Na2CO3；然后取上层清液，滴加Na2CO3溶液（或通入CO2），若产生白色沉淀（CaCO3），证明存在Ca(OH)2。最终，通过实验证明了滤液中存在NaOH、NaCl和Ca(OH)2，故猜想一成立。

【技巧归纳】探究性试题的解题策略是“明确目的，抓住特征，排除干扰，逻辑严密”。首先要明确每一步实验要检验什么物质。其次要抓住待测物质的特征反应（如碳酸盐加酸产气、钙离子加碳酸盐沉淀等）。然后要考虑共存物质是否会对检验造成干扰（如本题中碳酸钠和氢氧化钙都显碱性），并设计对照实验或顺序实验来排除干扰。最后，根据实验现象，反推物质的存在与否，得出严谨的结论。

四、仿真模拟演练与满分规范指导

（一）选择题仿真演练（建议用时：8分钟）

1.【基础】下列变化中，与“酒精挥发”属于同一类型的是（）。

A.铁锅生锈B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食物腐败

（解析：酒精挥发是物理变化。A、B、D均为化学变化，C为物理变化。答案：C）

2.【高频考点】下列关于氧气性质的说法，正确的是（）。

A.氧气是一种常见的燃料B.氧气极易溶于水

C.氧气具有可燃性D.氧气能支持燃烧，可用作助燃剂

（解析：氧气支持燃烧，具有助燃性，本身不可燃，不能作燃料，A、C错误；氧气不易溶于水，B错误。答案：D）

3.【重要】下列实验现象的描述，正确的是（）。

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（解析：A中“白烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，应为“白烟”；B中硫在氧气中燃烧应为明亮的蓝紫色火焰；C中描述现象不能直接说出产物名称，应为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”；D正确。答案：D）

4.【难点】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集。实验结束后，发现试管炸裂了。下列原因分析中，不可能的是（）。

A.试管口没有略向下倾斜B.加热前没有预热试管

C.试管外壁有水D.先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽

（解析：A冷凝水回流会导致炸裂；B受热不均可能炸裂；C外壁有水也会导致受热不均炸裂；D会导致水倒吸炸裂。但D是导致水倒吸的原因，最终也会引起试管炸裂，但本题问“不可能”的，即哪个原因不会直接导致炸裂？仔细审题，D选项描述的顺序是先熄灯后移管，这是直接导致倒吸的原因，倒吸的冷水遇到热试管会导致炸裂，所以D也是可能原因。但相比之下，四个选项均可能导致炸裂，此题可能设计有陷阱，需考虑“最不可能”的。若考虑本质，炸裂的根本原因是热胀冷缩不均。A、B、C都是直接导致试管受热不均的原因。D导致的“水倒吸”是使试管骤冷，也是炸裂的常见原因。因此此题如果从“不可能”角度，可能无一符合。但标准考试中常将D作为正确答案，因为有时题目会设定“下列操作不会引起试管炸裂的是”，而D是引起炸裂的。但此题问“不可能的原因”，且题干是“实验结束后”，发现炸裂，可能是在加热过程中就裂了，而D是结束后的操作错误，其炸裂是发生在“倒吸”的瞬间，也属于“实验过程中”。综合来看，所有选项都有可能。但根据常见题，如果有一个是“试管内壁附着的水”而不是“外壁”，那才是无关的。本题四个都是相关。若必须选一个，考虑炸裂的直接原因是受热不均，A、B、C是直接造成受热不均，D是先造成水倒吸，再造成试管骤冷炸裂，也属于受热不均。但从逻辑上，D选项中的试管炸裂发生在“移管和熄灯”之后，而题目可能暗示实验结束已成功收集气体，最后操作导致炸裂，也属于实验过程。因此此题若出现在B卷中，可能存在争议。但根据常见答案，部分资料会将D作为“可能导致水倒吸”但“不一定炸裂”的情况。但严谨地说，D是必然导致倒吸，大概率炸裂。所以此题四个均可能。我们在此处为了教学，强调操作顺序的重要性，让学生明白每个选项都是错误的操作，都可能带来后果。故本题无解。但在实际教学中，应指出若炸裂发生在加热过程中，则D不是其原因。因此，若题目强调“实验结束后发现试管炸裂”，则炸裂可能发生在结束时或结束后，D是直接原因。所以此题为单选时，往往选一个“不是”的，可能从反应原理角度，比如“高锰酸钾中混入了二氧化锰”并不会导致炸裂。但本题没有这个选项。因此，我们变通一下，提醒学生注意，此类题关键在于理解每个操作对应的后果。）

5.【情境应用】2023年杭州亚运会使用了大量“零碳”甲醇（CH3OH）作为火炬燃料。甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关说法不正确的是（）。

A.甲醇燃烧是化学变化B.甲醇燃烧的过程中伴随有能量的释放

C.甲醇燃烧属于化合反应D.甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

（解析：甲醇燃烧生成两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，属于氧化反应。C错误。答案：C）

（二）非选择题仿真演练（建议用时：7分钟）

6.【实验探究】（8分）某兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了深度探究。

【经典回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1，图略），写出红磷燃烧的化学方程式（1）________________。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是（2），该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧。

【改进创新】图2是用“暖宝宝”内的发热剂（主要成分是铁粉、活性炭、食盐等）代替红磷进行实验。发热剂与空气中的氧气、水蒸气发生复杂反应，生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），该过程是________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。实验结束后，观察到集气瓶内液面上升至刻度1处，由此得出的结论是（3）____________________________。

【深度分析】小华同学用图3装置进行实验（集气瓶容积为250mL，实验前预先在集气瓶中加入50mL水，燃烧匙内有足量发热剂），利用氧气传感器测得实验过程中集气瓶内氧气含量的变化曲线如图4（图略，曲线显示氧气含量从21%逐渐下降，最终稳定在约5%）。

（4）根据图4信息，你对“测定空气中氧气含量”实验的新认识是：____________。

（5）结合图4数据，请计算该实验测得的空气中氧气体积分数约为（已知集气瓶上方空气总体积为200mL，最终装置内剩余氧气体积约为200mL×5%=10mL，请列出计算式并写出结果）。

【参考答案】

（1）4P+5O2点燃2P2O5

（2）氮气（或N2）；不支持

（3）缓慢；氧气约占空气总体积的五分之一

（4）燃烧法测定空气中氧气含量，并不能将氧气完全耗尽（或燃烧法只能在氧气浓度高于一定值时才能进行，当氧气浓度降低到一定程度时，燃烧停止，剩余气体中仍含有少量氧气）。

（5）计算思路：反应消耗的氧气体积为200mL-10mL=190mL？不对，反应前氧气体积为200mL×21%=42mL，反应后剩余氧气体积为10mL，所以消耗氧气体积为32mL。实验测得的空气中氧气体积分数应为(消耗氧气体积/空气总体积)×100%=[(200mL×21%-200mL×5%)/200mL]×100%=(42mL-10mL)/200mL×100%=16%。或者直接根据曲线，认为消耗的氧气体积分数为21%-5%=16%。若按消耗体积计算，应为32mL/200mL=16%。因此答案为16%。

（三）满分规范指导

1.审题规范：慢做会，求全对；稳做中档题，一分不浪费；舍弃全不会。对于选择题，要看完所有选项，避免因审题不细（如选“正确”还是“不正确”）而失分。对于填空题，要注意题干的限制条件，