广东省韶关市2025-2026学年高一下学期期末练习化学试卷（含解析）

广东省韶关市2025-2026学年高一下学期期末练习化学试卷一、单选题1．广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列广东传统工艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是(

)A石湾陶瓷公仔B广式红木家具C青铜投壶D佛山铜凿剪纸A.A B.B C.C D.D2．下列化学用语不正确的是(

)A.羟基的电子式： B.含有20个中子的氯原子：C.甲烷的空间填充模型： D.乙酸的分子式：3．在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。下列说法不正确的是(

)A.造纸厂利用漂白纸张，生产洁白的纸张B.农田中施用，为农作物补充氮元素，促进生长C.医院做消化道X光造影检查时，让患者服用做钡餐显影剂D.利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100%4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是(

)选项劳动项目化学知识A豆浆中加入石膏制豆腐石膏能使豆浆中的蛋白质聚沉B用油脂制肥皂油脂在碱性条件下可以发生水解C水果罐头中用维生素C作抗氧化剂维生素C具有氧化性D用干冰给食品保鲜干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率A.A B.B C.C D.D5．山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：，下列关于山梨酸的说法不正确的是(

)A.属于烃的衍生物 B.与乙酸互为同系物C.能发生取代反应 D.1mol山梨酸最多与1molNaOH反应6．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是(

)A.Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成B.通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象C.用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象D.用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集7．101kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)A.石墨和金刚石互为同位素B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量D.金刚石转化为石墨的反应为吸热反应8．下列离子方程式书写正确的是(

)A.可作为呼吸面具中的供氧剂：B.制备漂白液：C.铜丝与浓硝酸反应：D.溶液中滴加过量氨水：9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.中含有的质子数为B.标准状况下，中含有的分子数为C.与足量水反应，转移的电子数为D.溶液中含有的数目为10．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是(

)A制备乙酸乙酯B验证与水反应C制备D实验室制A.A B.B C.C D.D11．5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是(

)A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.R与Q形成的化合物中可能含有非极性键C.X、Z、R三种元素只能形成共价化合物D.化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA交警常用酸性重铬酸钾检测酒驾乙醇具有还原性，能将橙红色还原为绿色B双氧水可用于杀菌消毒受热易分解C可用铁质容器盛放浓硫酸铁与浓硫酸不发生化学反应D浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输乙烯能发生加成反应A.A B.B C.C D.D13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(

)A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D.若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子14．氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研小组设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.电极A为原电池的正极，发生还原反应B.通过质子交换膜由A极向B极移动C.电池工作时电极B的反应为D.当A电极转移时，两极共产生15．部分含N或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(

)A.实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH溶液制备胶体B.工业上利用a→d→e的转化制备硝酸C.f→g和h→i的转化可以通过化合反应得以实现D.若a可被磁铁吸引，则常温下a可以与e的浓溶液反应制取d16．是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A.向容器中通入一定量的氩气，容器中压强增大，化学反应速率增大B.a点时，消耗的速率小于生成的速率C.曲线3为随时间t的变化曲线D.上述过程中，当容器内时，可判断已达到化学平衡状态二、实验题17．某化学兴趣小组通过测定随时间的变化来测定溶液与溶液反应的化学反应速率。(1)完成该反应的离子方程式：__________________________________________。(2)配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为________g。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(写出仪器名称，从下列图1中选择)。(3)用溶液和溶液测得化学反应速率的实验数据如图2所示。该兴趣小组同学仔细分析数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。i.小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。方案猜想实验操作1______________________向烧杯中加入溶液和溶液，插入温度计2产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率向烧杯中加入溶液，加入少量______________________________，再加入溶液3溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入__________________________；再分别向两只烧杯中加入溶液除了以上猜想外，还可以提出的猜想是____________________________________________________________。ii.反应后期，化学反应速率降低的原因是________________________________________________________。三、填空题18．海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴等物质，具体流程如下：(1)为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是______________________。①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液A.②⑤④①③ B.①⑤④②③ C.④②⑤③① D.②④⑤①③其中加入适量盐酸的目的是________________________________________________________________________。(2)实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的溶液，判断已沉淀完全的操作和现象是____________________________________________________________。(3)“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)。(4)“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式______________________________________________________________。(5)流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是________________________________________________________________。(6)从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的转化为沉淀，工业上可选用________(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为______________________________________。19．碳中和是指的排放总量和减少总量相当。实现碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。I.以为催化剂的光热化学循环分解。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成各原子时的能量变化如图所示。已知：常温下利用催化完全分解时，可全部转化生成CO和(无其他副反应发生)，同时吸收能量556kJ。根据上述信息：(1)计算中化学键完全断裂时需要吸收_____________kJ的能量。II.一定条件下，与可以制备气态甲醇()，其化学方程式为：。(2)恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图：①0~3min内，用的浓度变化表示反应的平均速率__________________________________。②达到化学平衡后，的转化率为__________________________。③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A.消耗的同时消耗B.的体积分数保持不变C.与的物质的量之比为D.容器内混合气体的密度保持不变④若充入混合气体后，反应容器内初始压强为，平衡后容器内的压强为。则=_________。III.催化剂作用下，也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图A所示。(3)催化剂的最佳活性温度是____________________________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是____________________________________。IV.我国化学工作者通过吸收发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B。(4)a极为________________极(填“正”或“负”)。电池工作时，参与反应的电极反应式为：____________________________________________________________________________________。20．石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成其他有机物的流程如图所示。请回答下列有关问题：(1)A的结构简式为______________________________；B的名称是________________________。(2)A→B和B→C的反应类型分别是______________________、______________________。(3)化合物F的分子式为____________________，其含氧官能团的名称是________________________。(4)写出B→C的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)写出E→F的化学方程式：________________________________________________________________________。(6)下列说法正确的是___________(填序号)。A.常温常压下，28g物质A中含有共用电子对的数目为B.物质B和物质F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.物质D中所有碳原子一定在同一个平面D.E→F反应中浓硫酸的作用是作催化剂和体现脱水性(7)F在一定条件下能发生加聚反应，所得聚合物是一种用途较广泛的有机玻璃树脂，则该聚合物的结构简式为______________________________________________。参考答案1．答案：A解析：A.石湾陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B.红木为木质天然有机材料，B错误；C.青铜是铜合金，金属材料，C错误；D.铜凿剪纸基底为纸（有机物），铜箔是金属，D错误；故选A。2．答案：B解析：A.羟基电子式，书写正确，A正确；B.中子数20、质子数17的Cl原子符号应为左下17、右上37：，选项书写错误，B错误；C.甲烷空间填充模型碳原子半径大于氢原子，图示匹配，C正确；D.乙酸分子式，书写正确，D正确；故选B。3．答案：D解析：A.具有漂白性，工业可用于纸张漂白，A正确；B.含氮元素，可用作氮肥，B正确；C.不溶于胃酸，可作消化道钡餐，C正确；D.乙烯水化反应：，原子利用率100%；葡萄糖发酵：，生成，原子利用率小于100%，D错误；故选D。4．答案：C解析：A.石膏电离出的离子使蛋白质胶体聚沉，可制豆腐，A正确；B.油脂碱性水解（皂化反应）可制备肥皂，B正确；C.维生素C作抗氧化剂是因为自身具有还原性，不是氧化性，C错误；D.干冰固态升华吸热降温，减缓食品氧化变质，D正确；故选C。5．答案：B解析：山梨酸含碳碳双键、-COOH，分子式。A.分子含O元素，属于烃的衍生物，A正确；B.乙酸结构，无双键；山梨酸含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；C.羧基发生酯化取代、烷基卤代取代，可发生取代反应，C正确；D.只有1个羧基能与NaOH反应，1mol山梨酸最多消耗1molNaOH，D正确；故选B。6．答案：A解析：A.S单质氧化性弱，与变价金属反应生成低价硫化物：、，类比合理，A正确；B.通入无沉淀；通入时，酸性环境氧化生成白色沉淀，现象不同，B错吴；C.与水反应：，生成难溶NO，水无法充满绕瓶，C错吴；D.Cl难溶于饱和NaCl溶液；会与饱和反应：，不能排饱和收集，D错吴；故选A。7．答案：C解析：A.石墨、金刚石为同种元素形成不同单质，互为同素异形体，不是同位素，A错误；B.能量越低物质越稳定，石墨总能量更低，石墨更稳定，B错误；C.图像显示金刚石能量高于石墨，1mol石墨能量小于1mol金刚石，C正确；D.金刚石转化为石墨释放热量，属于放热反应，D错误；故选C。8．答案：B解析：A.是固体，离子方程式不能拆，书写错误，A错误；B.制备漂白液：，配平、产物均正确，B正确；C.铜与浓硝酸还原产物为，离子方程式产物写错，C错误；D.不溶于弱碱氨水，只能生成沉淀，方程式错误，D错误；故选B。9．答案：A解析：A.相对分子质量20，含10个质子，质子数，A正确；B.标准状况下水为液态，不能用22.4L/mol计算分子数，B错误；C.，反应转移1mol电子，0.1mol转移电子，C错误；D.缺少溶液体积，无法计算数目，D错误；故选A。10．答案：D解析：A.收集导管伸入饱和液面下，会发生倒吸，装置错误，A错误；B.溶于水无明显特征现象，无法验证二者反应，B错误；C.侯氏制碱需先通、后通，装置进气顺序颠倒，C错误；D.与浓盐酸加热制，固液加热发生装置符合要求，D正确；故选D。11．答案：B解析：由成键规律判断：X为H，Y为C，Z为N，R为O，Q为NaA.非金属性O>N，简单氢化物稳定性，Z<Y错误，A错误；B.Na与O可形成，内部存在O-O非极性共价键，B正确；C.H、N、O可形成离子化合物，C错误；D.H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。12．答案：A解析：A.乙醇具有还原性，可将橙红色还原为绿色，陈述均正确且存在因果，A正确；B.双氧水消毒依靠强氧化性，与受热分解无因果关系，B错误；C.铁遇浓硫酸发生钝化（化学反应），陈述Ⅱ错误，C错误；D.硅藻土吸附乙烯属于物理吸附，和加成反应无因果，D错误；故选A。13．答案：C解析：浓硫酸与反应生成：。A.只能使紫色石蕊变红，不能漂白指示剂，不会褪色，A错误；B.碘水褪色体现还原性，品红褪色体现漂白性，原理不同，B错误；C.反应：，生成黄色S单质，体现氧化性，C正确；D.生成3molS时转移4mol电子，生成0.1molS转移电子数为，D错误；故选C。14．答案：B解析：A.电极A通入，N元素化合价升高失电子，发生氧化反应，为负极，A错误；B.原电池阳离子向正极（电极B）移动，即由A极移向B极，B正确；C.电极B通入NO得电子生成，电极反应电荷、配平书写错误，C错误；D.负极：；正极：，转移3mol电子时两极各生成，总共3mol，D错误；故选B。15．答案：C解析：价类图对应物质：a=，b=NO，c=，d=，e=，f=，g=，h=亚铁盐，i=铁盐。A.向饱和铁盐溶液滴NaOH直接生成沉淀，制备胶体需饱和滴入沸水，A错误；B.工业制硝酸路线：，无一步转化，B错误；C.、，均属于化合反应，C正确；D.常温下Fe遇浓钝化，无法制取，D错误；故选C。16．答案：C解析：反应方程式：，起始浓度：，，；曲线1=，曲线2=，曲线3=。A.恒温恒容充Ar，各反应物生成物浓度不变，反应速率不变，A错误；B.a点反应正向进行，消耗速率大于生成速率，B错误；C.消耗浓度变化量是的1/2，对应曲线3，C正确；D.浓度相等不能判断平衡，反应前后气体分子数变化，容器压强不变才可判定平衡，D错误；故选C。17．答案：(1)(2)1.2；胶头滴管、100mL容量瓶(3)该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率；NaCl固体（或KCl固体）；溶液（或KCl溶液）；产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率；反应物浓度减少解析：（1）氯酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，氯酸根为氧化剂，亚硫酸根离子为还原剂，该反应的离子方程式：；（2）配制溶液，需用托盘天平称量KClO固体的质量为。配制该溶液时需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（3）1:猜想：该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率；实验操作为：向烧杯中加入溶液和溶液，插入温度计；2:猜想：产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率；实验操作为：向烧杯中加入溶液，加入少量NaCl固体（或KCl固体），再加入溶液；3:猜想：溶液酸性增强，加快了化学反应速率；分别向标号为A、B的两个烧杯中加入溶液；向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入溶液（或KCl溶液）；再分别向两只烧杯中加入溶液；除了以上猜想外，还可以提出的猜想是产物对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率。ii.随着反应进行，反应物浓度减小，反应后期，化学反应速率降低的原因是反应物浓度减少。18．答案：(1)A；除去过量的和(2)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加几滴溶液，若不出现浑浊，说明已沉淀完全(3)低沸点或易挥发(4)(5)将溴富集，提高提取效率(6)CaO或；解析：海水经蒸发浓缩后，可得到粗盐，粗盐进一步提纯，可得到精盐；浓缩后的海水可以提取溴，先向浓缩海水中加入酸、通入氯气，将氧化为，然后在吹出塔中通入热空气吹出溶液中的溴，在吸收塔中用水溶液吸收富集溴元素，然后向蒸馏塔中加入，在水溶液中置换出溴，最后得到液溴。（1）粗盐除杂时需要先用过量除去，过量的需要除去，因此必须加在之前；过滤必须在加盐酸之前，防止生成的沉淀被盐酸重新溶解；过滤后溶液中过量的，以上两种离子加盐酸即可除去；正确的操作顺序是②⑤④①③，故选A；加入适量盐酸的目的是去除溶液中过量的和；（2）利用检验上层清液中是否还存在，静置后，沿烧杯壁向溶液中继续滴加溶液，若不再浑浊，则说明已经沉淀完全；（3）溴单质沸点