初中化学第九单元 溶液 复习知识清单

初中化学第九单元溶液复习知识清单一、溶液的形成与特征（一）溶液的概念与本质【基础】【高频考点】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。这个概念包含了三层核心要义：其一，溶液由溶质和溶剂共同组成，属于混合物范畴，区别于纯净物；其二，溶液强调的是均一性，即溶液中任意部分的组成和性质完全相同，密度、浓度等理化性质处处相等；其三，溶液强调的是稳定性，即在外界条件如温度、压强等不发生变化时，溶质与溶剂长期不会分离，溶质不会自行沉降或析出。必须注意的是，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、无水乙醇虽然是均一、稳定的液体，但它们属于纯净物，因此不能称之为溶液6。（二）溶液的组成与命名【基础】溶液由溶质和溶剂两部分构成。溶质是指被溶解的物质，它可以是一种或多种，状态可以是固体、气体或液体。溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂。在判断溶质和溶剂时，遵循一般规律：若是固体或气体与液体相互溶解，则固体或气体为溶质，液体为溶剂；若是两种液体相互溶解，则量多者为溶剂，量少者为溶质；若溶液中有水存在，不论水量多少，通常将水作为溶剂。溶液的命名通常采用“溶质名称的溶剂溶液”格式，例如碘溶于酒精称为“碘的酒精溶液”，简称为碘酒；氯化钠溶于水称为“氯化钠的水溶液”，俗称食盐水49。（三）溶解过程的微观理解与能量变化【重要】物质在溶解于水时，通常发生两个过程：一是扩散过程，溶质的分子或离子在水分子的作用下，克服相互间的引力，向水中扩散，这一过程需要吸收热量；二是水合过程，扩散开的溶质分子或离子与水分子结合，形成水合分子或水合离子，这一过程会放出热量。物质溶解时溶液的温度变化，取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量之间的相对大小：当吸收的热量大于放出的热量时，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水【重点记忆】；当吸收的热量小于放出的热量时，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水、浓硫酸溶于水【重点记忆】；当吸收的热量与放出的热量基本相等时，溶液温度无明显变化，如氯化钠溶于水【重点记忆】。此外，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，虽然也放出大量热，但这是化学反应而非单纯的溶解过程，需特别注意区分349。（四）乳浊液与乳化现象【基础】【热点】乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，其特征是不均一、不稳定，静置后易分层，如牛奶、油漆等。洗涤剂等乳化剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，阻止其聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，形成相对稳定的乳浊液，这种现象称为乳化现象【★高频考点】。乳化在生活中的应用极为广泛，如用洗涤剂清洗餐具上的油污、用洗发水洗去头发上的油脂等。需要注意的是，用汽油清洗衣服上的油污，利用的是溶解原理而非乳化作用，因为油污在汽油中被溶解形成的是均一稳定的溶液59。二、饱和溶液与不饱和溶液（一）概念辨析与判断方法【基础】【重要】饱和溶液是指在一定温度下、向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。不饱和溶液则是指还能继续溶解该溶质的溶液。理解这一概念必须抓住三个关键要素：一定温度、一定量溶剂、针对某一特定溶质。脱离温度和溶剂量的前提讨论饱和与不饱和是没有意义的49。判断一种溶液是否饱和，可以采用以下方法：保持温度不变，向溶液中加入少量原溶质，若溶质质量不再减少，则原溶液为饱和溶液；若溶质继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。还可以观察溶液底部是否有未溶解的溶质存在，若有且质量不再减少，则上部清液为该温度下的饱和溶液4。（二）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系【难点】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。例如，氢氧化钙微溶于水，其在水中达到饱和状态时溶质质量分数很小，是稀溶液；而硝酸钾在较高温度下可以配制出溶质质量分数很大的不饱和溶液，却是浓溶液。但对于同一溶质、在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓258。（三）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【高频考点】【重要】饱和溶液与不饱和溶液的转化关系通常遵循以下规律【★必记】：对于大多数固体物质（溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾）：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①降低温度；②蒸发溶剂；③增加溶质。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①升高温度；②增加溶剂45。对于极少数特殊物质（溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙）：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①升高温度；②蒸发溶剂；③增加溶质。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①降低温度；②增加溶剂45。三、溶解度与溶解度曲线（一）固体溶解度的概念【基础】【核心】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解这一概念必须把握四个要素【★四要素】：条件是一定温度、标准是100g溶剂、状态是饱和、单位是克（质量）。如果温度改变，则溶解度改变；如果溶剂质量不是100g，需要进行换算；如果溶液不饱和，则不能用于计算溶解度58。例如，20℃时氯化钠的溶解度为36g，其含义是：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成136g饱和氯化钠溶液；或者说在20℃时，要使36g氯化钠完全溶解形成饱和溶液，需要100g水5。（二）影响固体溶解度的因素【基础】固体溶解度的大小主要受两方面因素影响：内因是溶质和溶剂本身的性质；外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，典型代表是硝酸钾、硝酸铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，典型代表是氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，典型代表是氢氧化钙24。（三）溶解度曲线及其应用【高频考点】【难点】【必考】溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。通过溶解度曲线可以获得以下重要信息：一是可以查出某物质在不同温度时的溶解度数值；二是可以比较同一温度下不同物质溶解度的大小；三是可以直观看出物质的溶解度受温度变化影响的程度——曲线越陡峭，溶解度受温度影响越大；曲线越平缓，溶解度受温度影响越小；四是可以判断两种物质溶解度相等的温度，即两曲线交点的横坐标；五是曲线上的点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下有过量溶质存在的饱和溶液或过饱和溶液27。在实际应用中，溶解度曲线常用于物质分离与提纯方法的选择：对于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾），适合用降温结晶法（又称冷却热饱和溶液法）获得晶体；对于溶解度受温度影响不大的物质（如氯化钠），适合用蒸发结晶法获得晶体；若混合物中硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶法提纯硝酸钾；若氯化钠中含有少量硝酸钾，可用蒸发结晶法提纯氯化钠258。（四）气体溶解度【重要】气体溶解度是指该气体在压强为101.3kPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（有时也表示为质量）。气体溶解度受温度和压强双重影响：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。生活中烧开水时出现气泡、夏季鱼塘增氧、打开汽水瓶盖冒出大量气泡等现象，均可用气体溶解度随温度升高而减小、随压强减小而减小来解释28。四、溶质的质量分数（一）溶质质量分数的概念与计算公式【基础】【核心】溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。其数学表达式为【★必记】：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×100%需要注意的是，溶质的质量分数是质量比值，不涉及体积。若题目给出的是溶液体积，必须借助密度公式m=ρV换算为质量后才能进行计算。此外，溶质质量是指溶液中实际溶解的那部分溶质质量，未溶解的固体或析出的晶体均不能计入2810。（二）饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系【重要】【高频考点】对于某温度下的饱和溶液，溶质质量分数与溶解度之间存在固定的换算关系【★必记】：饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/(100g+溶解度)]×100%这一关系式可用于已知溶解度求饱和溶液质量分数，或已知饱和溶液质量分数反推溶解度。需特别注意，只要温度不变，同一物质的饱和溶液中溶质质量分数为定值，不随溶液质量的改变而改变210。（三）溶液的稀释、浓缩与混合计算【高频考点】【必考】溶液稀释计算的核心依据是稀释前后溶质的质量保持不变【★守恒法】。设浓溶液质量为m₁，溶质质量分数为w₁，稀释后溶液质量为m₂，溶质质量分数为w₂，则有：m₁×w₁=m₂×w₂若加水稀释，则m₂=m₁+m(水)258。溶液浓缩计算的核心依据是浓缩前后溶质的质量也保持不变。若是蒸发水分浓缩，则有：m₁×w₁=(m₁m(蒸发水))×w₂若加入溶质浓缩，则需计算加入溶质后溶质总质量和溶液总质量的变化8。两种不同浓度溶液混合的计算，依据是混合后溶液中溶质总质量等于混合前各溶液中溶质质量之和：m₁×w₁+m₂×w₂=(m₁+m₂)×w进行溶液混合或稀释时，一定要谨记：不同溶液混合后的体积不具有加和性，不可直接将体积相加，必须换算为质量后再计算2。（四）溶质质量分数与化学方程式的综合计算【难点】【压轴题】此类计算是中考化学的必考压轴题，通常结合金属与酸反应、酸与碱中和、碳酸盐与酸反应等情境进行考查。解题时必须遵循以下关键步骤【★解题模板】：第一步，确定反应中涉及的溶质是什么，找出参加反应的纯物质质量。若已知的是溶液质量，必须乘以溶质质量分数得到溶质质量；若已知的是气体或沉淀质量，则直接用于化学方程式计算。第二步，正确书写化学方程式，设未知量，列比例式求解，得出所求溶质的质量或生成物的质量。第三步，计算反应后所得溶液的质量。最常用的方法是质量守恒法：反应后溶液质量=所有加入物质的总质量生成气体质量生成沉淀质量未溶解固体质量（若有过量）2510。第四步，将所求得的溶质质量除以反应后溶液质量，计算最终溶质质量分数。特别警示：反应后溶液的质量千万不能简单地将反应前各溶液体积相加，也不能忽略气体和沉淀的逸出；计算最终溶质质量分数时，必须确认溶质是否全部溶解，是否有结晶水合物生成等特殊情况10。五、配制一定溶质质量分数的溶液（一）实验步骤与仪器【基础】【高频考点】配制一定溶质质量分数的溶液，通常包括以下四个步骤【★必记】：第一步，计算。计算所需溶质的质量和溶剂的质量（或体积）。若用固体溶质加水配制，所需溶质质量=欲配制溶液质量×欲配制溶质质量分数，所需溶剂质量=欲配制溶液质量溶质质量，再根据溶剂密度换算为体积（水的密度为1g/cm³，故多少克即多少毫升）。第二步，称量。用托盘天平称取所需的溶质质量，放入烧杯中；用量筒量取所需的溶剂体积，注意选择合适量程的量筒以减少误差，量筒的量程应略大于所需液体体积。第三步，溶解。将量取的溶剂倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶质溶解直至完全。第四步，装瓶贴签。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数58。实验所需主要仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶8。（二）实验误差分析【难点】【高频考点】配制溶液过程中，操作不当可能导致所配溶液溶质质量分数出现偏差【★易错归纳】：导致溶质质量分数偏小的原因可能有：①称量溶质时，药品和砝码放反了且使用了游码（实际称得溶质质量偏小）；②称量前天平未调平，指针偏右即开始称量（左盘药品质量偏小）；③量取水时仰视读数（实际量取水体积偏大）；④烧杯内壁原来有水（溶剂增多）；⑤溶质中含有杂质或不干燥（溶质质量偏小）；⑥固体溶质洒落或未完全转移到烧杯中（溶质损失）59。导致溶质质量分数偏大的原因可能有：①称量前天平未调平，指针偏左即开始称量（左盘药品质量偏大）；②量取水时俯视读数（实际量取水体积偏小）；③量筒中的水未完全倒入烧杯（溶剂减少）；④砝码生锈或沾有污渍（称得溶质质量偏大）；⑤在转移过程中有水分蒸发（溶剂减少）5。此外，用浓溶液稀释配制稀溶液时，若用量筒量取浓溶液时仰视读数（实际取的浓溶液偏多，溶质偏多），或量取水时俯视读数（实际取水偏少），都会导致最终结果偏大；反之则偏小5。六、高频考点与题型突破（一）溶液概念的判断题型【基础题】常见考法是判断日常生活中常见物质是否属于溶液，或判断关于溶液说法的正误。解题关键是紧扣溶液的三要素：混合物、均一性、稳定性。常见干扰项包括：溶液一定是无色的（错误，如硫酸铜溶液蓝色）、溶液一定是液体（错误，如合金、空气从广义上也可视为溶液）、均一稳定的液体就是溶液（错误，如纯水是纯净物）16。（二）溶解度曲线的读图与分析题【必考中档题】此类题型通常给出两种或多种物质的溶解度曲线，要求判断下列说法是否正确。常见考查角度包括：①比较溶解度大小——必须指明在同一温度下2。②判断饱和与不饱和的转化方法——根据曲线走向判断升温还是降温能使不饱和溶液变为饱和5。③判断溶液析出晶体后的溶质质量分数变化——降低温度，溶解度减小的物质析出晶体，但剩余溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数等于该温度下饱和溶液的溶质质量分数10。④判断混合物分离提纯的方法——根据曲线陡缓程度选择降温结晶或蒸发结晶25。（三）溶质质量分数的计算题【必考计算题】基础计算型：直接代入公式求溶质质量、溶剂质量或质量分数，注意单位统一。稀释浓缩型：灵活运用稀释前后溶质质量守恒建立方程，注意体积与质量的换算。结合溶解度型：已知溶解度求饱和溶液质量分数，或根据饱和溶液质量分数求溶解度，需熟练掌握换算公式210。（四）化学方程式与溶质质量分数综合题【压轴题】解题策略是分步突破：先根据化学方程式求出纯溶质质量或气体/沉淀质量；再用质量守恒法求反应后溶液总质量；最后代入公式求最终溶质质量分数。审题时要特别注意：反应后所得溶液中的溶质是什么，是否所有加入的物质都完全反应了，是否有气体或沉淀从溶液中逸出，加入的药品是否含有杂质等因素510。（五）配制一定溶质质量分数溶液的实验题【高频实验题】常考步骤排序、仪器选择、操作正误判断、误差分析等。复习时要熟记七种主要仪器名称和四步操作顺序，重点理解仰视、俯视读数对量取液体体