河北省雄安新区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

20252026学年第二学期期末教学质量检测

高二化学

(本试卷满分100分，考试时间75分钟)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Na23P31S32C135.5Se79Ag108

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识错误的是

A.航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物

B.水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类

C.霍尔发动机推进剂中含5Xe,该核素位于周期表p区

D.目前，最能反映原子核外电子运动状态的模型是电子云模型

2.下列化学用语表示错误的是

A.PO³的价层电子对互斥模型：

B.的系统命名：乙二酸二乙酯

C.制备聚乳酸的化学方程式：

D.用电子云轮廓图表示CH₄中σ键的形成过程：

3.化学与生命活动密切相关。下列有关表述错误的是

A.淀粉在人体中水解产生葡萄糖，其发生氧化反应可为生命活动提供能量

试卷第1页，共9页

B.对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激

C.在DNA的双螺旋结构中，通过形成极性键实现碱基互补配对

D.洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲水、疏水两种基团

4.下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.AlCl₃和KClB.CO₂和H₂O

C.SiO₂和SO₂D.C₆0和金刚石

5.卤代烃可用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等。下列说法正确的是

B.既能发生水解反应，又能发生消去反应

C.聚四氟乙烯为高分子，不属于卤代烃

D.不同的卤代烃通过消去反应不能生成相同的烯烃

6.采用下列装置进行实验(部分夹持装置略去),能达到相应实验目的的是

浓硫酸

乙醇

饱和

溶液

A.制备乙酸乙酯B.控制电石与饱和食盐水反应的发生和停止

8mL

2%AgNO₃95%乙醇

溶液

4mL饱和

[Cu(NH₃)4]SO₄溶液

C.配制银氨溶液D.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是

试卷第2页，共9页

A.共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距

B.原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态

C.非极性分子是通过非极性键形成的一类分子

D.晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质

8.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.盐析法分离甘油和硬脂酸钠

B.过滤法分离苯酚和NaHCO₃溶液

C.重结晶法分离含有少量泥沙和食盐的粗苯甲酸

D.蒸馏法分离CH₄和Cl₂发生取代反应得到的液态有机混合物

9.下列事实的解释错误的是

事实解释

A原子光谱是离散的谱线不同定态的电子发生跃迁

B酸性：CICH₂COOH>CH₃COOHCl原子具有吸电子效应

C在水中的溶解性：O₃>O₂分子极性：O₃>O₂

D纳米晶体具有不同于大块晶体的特性等质量纳米晶体的表面积小

A.AB.BC.CD.D

10.由有机化合的路线中，不涉及的反应类型是

A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.氧化反应

11.工业上，通过电解熔融Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)的混合物制备金属铝。下列说法错误的是

A.熔点：Na₃AlF₆>Al₂O₃B.电负性：F>O

C.第一电离能：O>NaD.离子键百分数：Na₂O>Al₂O₃

12.有机物Q可用于制造软性隐形眼镜，其一种合成原理如图。下列说法正确的是

A.M的分子式为C₇H₁₀O₃B.该反应类型为缩聚反应

试卷第3页，共9页

C.1molQ最多能与1molNaOH反应D.M中含有6种不同化学环境的氢原子

13.几种晶体的晶胞或晶体结构如图所示。下列说法正确的是

NaCl晶胞干冰晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构

A.NaC1晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

B.NaC1晶体中Na+的配位数与干冰晶体中CO₂分子的紧邻分子数相同

C.若金刚石晶胞边长为apm,则最近的两个碳原子之间的距离为apm

D.石墨晶体层内存在共价键，层间存在范德华力，因此石墨属于混合型晶体

14.野生桑黄具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其有效成分X的结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的

是

A.存在顺反异构体B.含有3种官能团

C.1molX最多可与11molH₂发生加成反应D.所有原子可能共平面

15.关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法错误的是

A.此配合物为离子化合物

B.配位体是Cl和H₂O,配位数是6

C.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H₂O)₅]²+

D.1mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287g白色沉淀

16.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是

实验操作和现象结论

将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应

A溴乙烷发生水解反应

并冷却后，滴加AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀

B向某样品溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液显紫色样品中一定含有苯酚

试卷第4页，共9页

向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，

C淀粉未发生水解

再加入碘水，溶液变蓝

将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入NaOH溶

D乙醇发生了消去反应

液，再通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

17.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的一种添加剂的结构如图所示。已

知W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>WB.键角：MY³>XY₃-

C.基态原子未成对电子数：Y>ZD.简单氢化物分子间氢键键能：Z>Y

18.下列化学方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2CO₃

B.2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热：CNaBr

C.乙酸和乙醇的酯化反应：

D.乙二醇的催化氧化：

19.青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的

是

波数/cm⁻¹

图1图2

A.属于脂环烃B.图2中a处存在C-H吸收峰

C.含7个手性碳原子D.可与NaOH溶液、FeCl₂溶液反应

试卷第5页，共9页

20.科研人员为某电池制备了一种超离子导体Na₃PS₄,其晶胞为立方体(如图1),对其进行Ca²+掺杂后形

成空位缺陷(如图2),可显著提升Na+传导性能。

图1图2

下列说法正确的是

A.图1晶体密度B.图2中空位数与Na+数目之比为1:4

C.导电时，空位移动方向与电流方向相同D.将Na₃PS₄中S换为Se,该电池的比能量将增大

二、非选择题：本题包含4小题，共60分。

21.I.硼和氮可形成多种化合物。

(1)基态B原子的价电子轨道表示式为_;NaBH₄是一种常用的储氢材料，其中B为+3

价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为◎

(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₄↑+B₃O6-+9H₂↑,B₃O%的结构如图所示。

①NH₃BH₃分子内含有作用力的类型为(填选项字母)。

A.配位键B.极性键C.非极性键D.π键E.σ键

②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由变为_o

Ⅱ.化合物G是合成某种降血压药物的中间体。其一种合成路线如下：

试卷第6页，共9页

(3)设计反应1的目的为_o

(4)反应2的反应类型为o

(5)反应6的试剂和条件为_o

22.铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。

(1)已知78Pt与Ni同族，则8Pt在周期表中的位置为。

(2)Pt²+可与NH₃、NH₂OH等形成配位键，顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂1是一种常用的抗癌药物，其平面结构如图。

①NH₃的空间结构为o

②下列有关顺铂说法正确的是(填选项字母)。

A.属于非极性分子B.中心离子采取sp³杂化

C.配体为NH₃和CID.一个顺铂分子中的成键电子对数目为4

③NH₂OH可与盐酸形成盐类物质NH₃OHCl。则NH₂OH的熔点(填“大于”或“小于”)NH₃OHCl,其

原因为o

(3)六氯合铂酸铵常用于电镀铂和制备海绵铂，其立方晶胞结构如图所示。

●表示NH

O表示PtCI?-

10

①NH4中键角大于NH₃中键角的原因为_o

②检测PtCl₆的结构，可采用的仪器分析技术为(填选项字母)。

试卷第7页，共9页

A.X射线衍射法B.质谱法C.原子光谱法

③已知晶胞中部分离子的分数坐标为：1号(0,0,0)、2号,则3号的分数坐标为_o

④已知六氯合铂酸铵的摩尔质量为Mgmol-¹,晶胞密度为pgcm⁻³,晶胞参数为acm。则阿伏加德罗常数

的数值可表示为_(用含a、p、M的代数式表示)。

)是一种治疗糖尿病的药物，它的某种合成路线如下。

(1)C的化学名称为,G的结构简式为0

(2)K中含氧官能团的名称为o

(3)D→E的化学方程式为0

(4)J的碱性强于H的原因为_o

(5)F+J→K的过程中可能会生成一种K的同分异构体L,L的结构简式为_◎

(6)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式为_和_________o

①含苯环；②核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:2:1

24.对硝基苯胺是黄色针状晶体。以乙酰苯胺为原料制备对硝基苯胺的反应原理如下：

乙酰苯胺对硝基苯胺

已知：①乙酰苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂；

②在弱碱性条件下，邻硝基乙酰苯胺易水解，对硝基乙酰苯胺不水解。

实验步骤如下：

①10mL浓硫酸

②2.2mL(0.032mol)浓硝酸

和1.4mL浓硫酸混合酸搅拌

步骤I.以细流缓5min

5g(0.037mol)锥形瓶置于室温橙黄慢倒人冰

乙酰苯胺及20-30min水中析出黄色

色液固体抽滤

5mL冰醋酸体固体

试卷第8页，共9页

(1)步骤I中冰醋酸的作用为_;锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)抽滤后，用冷水洗涤固体2~3次。检验固体是否洗涤干净的操作为o

足量碳酸钠

25mL水

沸腾5min

步骤黄色固体

II.冷却抽滤淡黄色

固体

(3)步骤IⅡ的主要目的为

仪器a

20%NaOH溶液

倒入盛冷水

步骤Ⅲ.70%硫酸

的烧杯中2.5黄色

淡黄色固体抽滤g

沉淀针状晶体

析出

(4)仪器a的名称为。

(5)所得对硝基苯胺的产率为(保留3位有效数字)。若步骤I未使用冰水浴，则会使所得产率

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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1.A

【详解】A.石墨烯是仅由碳元素组成的单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH₂原子团的有机

化合物，二者不满足同系物定义，A错误；

B.煤油是石油分馏产物，主要成分为烷烃、环烷烃等，均属于只含C、H元素的烃类，B正确；

C.134Xe是0族稀有气体元素，位于元素周期表p区，C正确；

D.电子云模型是目前最能准确反映原子核外电子运动状态的结构模型，D正确；

故选A。

2.D

【详解】A.PO³~的中心P原子的价层电子对数为无孤电子对，空间构型为正四面体，

P原子位于四面体中心，O原子位于4个顶点，选项所示模型符合该结构，A正确；

B.该物质可看作由1分子乙二酸与2分子乙醇酯化生成，遵循“某酸某酯”规则，则其系统命名为乙二酸二

乙酯，B正确；

C.制备聚乳酸的反应为乳酸分子间的缩聚反应，一个乳酸分子中的羟基与另一乳酸分子中的羧基发生酯化

反应，脱去一分子水，多个乳酸重复此过程形成长链高分子，选项中的反应物、生成物及计量关系均书写

无误，C正确；

D.CH₄中H的1s轨道应与C的sp³杂化轨道成键，选项中为H的1s轨道与C未杂化的p轨道重叠，不

符合成键规律，D错误；

故答案选D。

3.C

【详解】A.淀粉属于多糖，在人体中经酶催化水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化反应释放能量，可为

生命活动供能，A正确；

B.布洛芬分子含有羧基，具有酸性，会刺激胃肠道，对其进行成酯修饰后可保护游离羧基，减弱对胃肠道

的刺激，B正确；

C.DNA双螺旋结构中，碱基互补配对是通过氢键实现的，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，更不

是极性共价键，C错误；

D.表面活性剂结构同时含有亲水基团和疏水基团，具备去污、起泡的作用，D正确；

故选C。

4.B

【详解】A.AlCl₃为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和

试卷第1页，共11页

晶体类型均不同，故不选A;

B.CO₂和H₂O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B;

C.SiO₂为共价键构成的共价晶体，SO₂为分子晶体，晶体类型不同，故不选C;

D.C₆0为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D;

选B。

5.B

【详解】A.CH₂Cl₂中碳原子为sp³杂化，分子为四面体结构，给出的两种平面结构旋转后可重合，属于同

一种物质，不存在两种结构，A错误；

B.该物质属于卤代烃，卤素原子能发生水解反应被羟基取代；且与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有

氢原子，满足消去反应的条件，可发生消去反应生成苯乙烯，B正确；

C.聚四氟乙烯可看作乙烯分子中的氢原子全部被氟原子取代后加聚得到的高分子，属于卤代烃范畴，C错

误；

D.不同卤代烃消去反应可生成相同烯烃，例如1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应都能生成丙烯，D错误；

故选B。

6.D

【详解】A.制备乙酸乙酯时，应使用饱和Na₂CO₃溶液收集产物，图中用饱和NaOH溶液会使乙酸乙酯发

生水解，A错误；

B.电石与饱和食盐水反应生成糊状Ca(OH)₂,易堵塞有孔塑料板的孔洞，且反应剧烈、放热多，无法控制

反应的发生和停止，B错误；

C.配制银氨溶液的正确操作是向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水至初始生成的沉淀恰好溶解，图中试剂添

加顺序颠倒，无法得到银氨溶液，C错误；

D.[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂O在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入95%乙醇可降低溶质溶解度，促进晶

体析出，能达到实验目的，D正确；

故选D。

7.A

【详解】A.共价键键长的定义即为成键原子处于振动平衡位置时的核间距，描述符合概念，A正确；

B.原子轨道仅描述核外电子的空间运动状态，电子的完整运动状态还包含自旋状态，因此原子轨道不等同

于电子的一个运动状态，B错误；

C.非极性分子只要满足正负电荷中心重合即可，可由极性键构成，如CO₂由极性键构成但属于非极性分子，

试卷第2页，共11页

C错误；

D.晶体的自范性是晶体能够自发呈现规则多面体外形的性质，选项缺少“自发”的前提，D错误；

故选A。

8.B

【详解】A.向甘油和硬脂酸钠的混合液中加入食盐，可降低硬脂酸钠溶解度使其析出，盐析法可实现二者

分离，A正确；

B.苯酚与NaHCO₃不反应，二者混合后为互不相溶的液态混合物，应采用分液法分离，过滤仅适用于固液

混合物的分离，方法错误，B错误；

C.苯甲酸溶解度随温度变化较大，泥沙不溶于水，NaCl溶解度随温度变化小，可用重结晶法提纯含杂质

的粗苯甲酸，C正确；

D.CH₄和Cl₂取代反应得到的液态有机产物互溶且沸点差异较大，可用蒸馏法分离，D正确；

故答案选B。

9.D

【详解】A.核外电子处于能量不同的定态，电子在不同定态间跃迁时会吸收或释放特定能量的光子，对应

特定频率的谱线，因此原子光谱为离散谱线，A正确；

B.CI原子具有吸电子诱导效应，使得CICH₂COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H+,因此酸性

CICH₂COOH>CH₃COOH,B正确；

C.水为极性溶剂，O₂为非极性分子，O₃为极性分子，分子极性O₃>O₂,根据相似相溶规律，在水中的溶

解度O₃>O₂,C正确；

D.等质量的纳米晶体颗粒尺寸远小于大块晶体，总表面积远大于大块晶体，高表面活性等特性使其区别于

大块晶体，解释中“等质量纳米晶体的表面积小”表述错误，D错误；

故选D。

10.C

【详解】

由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生,铜做催

化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生浓硫酸作用下

试卷第3页，共11页

【详解】A.分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接不同的原子或基团，满足顺反异构的条件，

存在顺反异构体，故A正确；

B.分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键共3种官能团，故B正确；

C.1molX中含有2个苯环、3个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基的羰基不能与氢气加成，总共最多

消耗9molH₂,故C错误；

D.分子中不存在sp³杂化的饱和碳原子，因此所有原子可能共平面，故D正确；

选C。

15.C

【详解】A.该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确；

B.配位体是Cl和H₂O,内界中1个Cl和5个H₂O参与配位，配位数为6,B正确；

C.配离子是[TiCI(H₂O)₅]²+,电荷为+2,内界还有一个Cl,故中心离子是Ti³+而非Ti4+,C错误；

D.1mol该配合物外界Cl为2mol,与足量硝酸银反应生成2molAgCl(内界Cl不参与反应),沉淀质量

为143.5g·mol⁻¹×2mol=287g,D正确；

故答案选C。

16.D

【详解】A.溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应得到的溶液中含有过量氢

氧化钠，未加稀硝酸酸化直接滴加硝酸银溶液，溶液中的氢氧根离子会与硝酸银反应生成沉淀，干扰溴离

子的检验，所以题给实验无法证明溴乙烷发生水解，A错误；

B.遇氯化铁溶液显紫色说明物质含有酚羟基，不一定是苯酚，则题给实验不能证明样品中一定含有苯酚，

B错误；

C.若淀粉溶液部分水解，向反应后的溶液中加入碘水，溶液也会变蓝色，则题给实验无法证明淀粉未发生

水解，C错误；

D.乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸具有强氧化性，能与乙醇发生氧化反

应生成二氧化硫，且乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇和二氧化硫也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，

所以将乙醇和浓硫酸共热产生的气体先通入氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇排除干扰，再将剩余气体通

入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明反应生成了乙烯，证明乙醇发生的反应是消去反应，D正确；

故选D。

17.B

【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的焰色为紫红色，且W为+1价阳

离子，短周期中符合条件的是Li,则W为Li;W、X、Y、Z处于同周期，均为第二周期元素，原子序数

试卷第5页，共11页

依次增大，结合题中离子结构的成键特点，X形成4个共价键，推断X为C;Y能形成双键或2个单键，

满足8电子结构，推断Y为0;第二周期原子序数比O大的主族元素为F,则Z为F;M原子序数大于F,

与W、X、Y、Z不同周期，即第三周期主族元素，结合选项中的MO³,得M为P(PO³符合组成，且原

子序数15>9,符合要求),据此分析作答。

【详解】A.由分析可知，Z离子为F,W离子为Li+,通常电子层数越多，离子半径越大，故半径：

F>Lit,即Z>W,A正确；

B.由分析可知，MY-为PO²,中心P原子的价层电子对数为4无孤电子对，空间构型

为正四面体，键角约为109°28';XY3-为CO₃,中心C原子的价层电子对数为,无孤电

子对，空间构型为平面正三角形，键角约为120°,故键角：PO³<CO₃-,即MY³-<XY₃-,B错误；

C.Y为0,其基态原子未成对电子数为2;Z为F,其基态原子未成对电子数为1,则基态原子未成对电子

数：Y>Z,C正确；

D.Z、Y的简单氢化物分别为HF、H₂O,根据电负性：F>0,形成氢键的原子电负性越大，氢键强度越

大，键能就越高，则简单氢化物分子间氢键的键能：Z>Y,D正确；

故答案选B。

18.D

【详解】A.酸性顺序为H₂CO₃>苯酚>HCO₃,向苯酚钠溶液中通入少量CO₂,产物为苯酚和NaHCO₃,

而非Na₂CO₃,正确的化学方程式

B.2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应，产物为丙烯、NaBr和H₂O,正确的化学方程式

为：,选项中的化学方程式是卤代烃水解反应(水溶液

加热条件)的产物，B错误；

C.酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃,正确的化学方程

式为：,选项中产物为丙酸甲酯，结构错误，C错误；

D.乙二醇中两个伯羟基在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为醛基，方程式配平正确、产物正确，D正确；

故答案为D。

19.A

【详解】A.由图1可知，青蒿素分子中含有氧元素，则青蒿素属于脂环化合物，不属于脂环烃，A错误；

B.红外光谱图中波数在3000cm¹左右的吸收峰为碳氢吸收峰，所以由图2可知，a处存在碳氢吸收峰，B

试卷第6页，共11页

正确；

C.由图1可知，青蒿素分子中含有如图*所示的7个手性碳原子：,C正确；

O

D.由图1可知，青蒿素分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，含有的过氧链能与氯化亚铁溶液反应，

D正确；

故选A。

20.B

【详解】A.晶胞中PS³-的个数是含有2个Na₃PS₄,Na₃PS₄的分子量是228,计算体积得

(a×10⁻'cm)=a³×10²¹cm³,计算密度选项计算错误，A选项错

误；

B.为维持电荷平衡，每引入1个Ca²+,需从晶格中移走2个Na+,Ca²+占据其中一个位置，另一个位置

则形成空位，根据图示原始Na+数为12,掺杂2个Ca+后空位数为2,剩余Na+数为8,二者之

比为1:4,B选项正确；

C.导电时，Na+向阴极移动(与电流方向相同),空位(带有效负电荷)向阳极移动，与电流方向相反，

C选项错误；

D.将S换为Se虽可提高离子电导率，但Se原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池

比能量(单位质量输出的能量)反而会降低，D选项错误；

故答案选B。

21.(1)H>B>Na

(2)ABEsp³sp²

(3)保护氨基，防止其被氧化

(4)氧化反应

(5)Ni和H₂,加热

【分析】

A中氨基反应引入酰胺基得到B,B中羟基被氧化为羰基得到C,结合C化学式，C为

试卷第7页，共11页

,C中羰基加成得到D,D中羟基发生消去反应生成E,E转化为F,F和

氢气加成生成G。

【详解】(1)

2s

B为5号元素，其价电子轨道表示式为;NaBH4中B为+3价，Na为+1价，

H为-1价，表明H的电负性大于B,而Na是金属，电负性最小，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为

H>B>Na。

(2)①NH₃BH₃分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间可形成配位键，此外，

N-H和B-H均为极性共价键，且均为σ键，故选ABE;

②NH₃BH₃分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间可形成配位键，NH₃BH₃分

子中B原子的价层电子对数为4,B原子杂化方式为sp³,根据B₃O6的结构可知，B原子价层电子对数为

3,B原子的杂化方式为sp²,故反应中B原子的杂化方式由sp³变为sp²;

(3)反应1中氨基被反应，在后续反应5中又被转化为氨基，其作用为：保护氨基，防止被氧化；

(4)由分析，B中羟基被氧化为羰基，为氧化反应；

(5)反应F→G为苯环和碳碳双键与氢气催化加成的反应，反应试剂和条件是：Ni和H₂、加热。

22.(1)第六周期第VIII族

(2)三角锥形C小于NH₂OH属于分子晶体，NH₃OHC1属于离子晶体，离子键比分子间

作用力强

(3)NH4中没有孤电子对，NH₃中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之

间的斥力A

【详解】(1)已知78Pt与Ni同族，且Pt的原子序数为78,根据元素周期表中元素的排布规律，可推测Pt

位于第六周期第VII族；

(2)①NH₃分子中，中心N原子的价层电子对数为其中含1对孤电子对，因此NH₃的空

间结构为三角锥形；

②A.由题给信息可知，顺铂为平面结构，其正负电荷中心未重合，是极性分子，A错误；B.若中心离子

采用sp³杂化，则顺铂应为正四面体形，顺铂为平面结构，说明中心离子不是sp³杂化，B错误；C.配合物

试卷第8页，共11页

中，NH₃和Cl均为配体，与中心离子Pt²+结合，C正确；D.一个顺铂分子中存在4个配位键，1个配体

NH₃中也存在3个共价键，故1个顺铂分子中存在10个共价键，即成键电子对数目为10,D错误；故答案

选C;

③NH₂OH可与盐酸形成盐类物质NH₃OHCl,则NH₃OHCl中存在离子键，为离子晶体，而NH₂OH为分子

晶体，由于离子晶体中离子键的强度比分子晶体中的分子间作用力强得多，故离子晶体的熔点大于分子晶

体，即熔点：NH₃OHCl>NH₂OH;

(3)①NH4的价层电子对数为,NH₃的价层电子对数为二者价层电子对

数均为4,所以中心原子N原子均为sp³杂化，NH4分子中没有孤电子对，NH₃分子中存在1对孤电子对，

由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角：NH>NH₃;

②A.X射线衍射法可以测定键长、键角等分子结构信息，因此可以检测PtCl?~的结构，A正确；B.质谱

法可用来快速、精确测定相对分子质量，但无法检测PtCI₆~的结构，B错误；C.原子光谱法可以鉴定元素

种类，但无法测定PtCt₆-的结构，C错误；故答案选A;

③根据题中晶胞结构，已知1号(0,0,0)为原点，晶胞为边长为1的立方，2号坐标为,3号位于晶

胞左上角的四面体空隙中，则推断3号的坐标

④根据均摊法，可知晶胞中含有PtCl~的个数为,含NH的个数为8个，则晶胞中含有4个

(NH4)₂PtCl₆单元，其密度可表示为I