实验九 氧化还原与电化学

无机实验报告

实验九氧化还原与电化学

一、电极电势与氧化还原反应方向

反应物现象及反应式解释(夕A与少B关系)

Kl+FeCh(淀粉)

L+SnCL

FeSO4+KMnO4

结论：(MnO4/Mn2+)(Fe3/Fe2+)(I2/I-)(Sn4+/

Sn2+)

查表：

°(MnO4/Mn2+)=,°(Fe3+/Fe2+)=

(I2/I-),

°(Sn4+/Sn2+)=。与上述实验所得，所以氧还方

向为。

二酸度对氧化还原反应的影响

反应物K1淀粉试纸反应式

MnCh(s)+HCl(稀)

MnO2(s)+HCl(浓)

K2G2O7+HCI(稀)

QCnCh+HCl(浓)

结论：(1)C[H+]增大，(MnO2/Mn2+)及(Cr2O72-/Cr3+)

值。

(2)C[HC1]增大，(C12/C1-)值，所以，反应

三、影响氧化还原反应的其它因素

1.浓度的影响

FeC13+FeSO4+K1-（CCU层色）

FeCh+KlCCI4>（CC14层色）

3.生成配合物的影响

2FcC13+2KI=2FcC12+2KCl+I2（平衡右移，颜色）

+NaF（FeF6］3-（平衡左移，颜色）

结论：

（1）反应1（稀释），3（生成配合物），使电对Fe3+/Fe2+中［Fe3+］

降低，从向使反应难进行，即（Fe3/Fe2+）卜降了，Fe3+氧化性

减弱。

（2）反应2（生成沉淀），使电对I2/I-中［I-］降低,（I2/I-）值升高。

四、介值（碱）度对氧化还原反应的影响

反应物介质反应式主要产物

KMnO4+Na2SO3H2s04

H2O

KMnO4+Na2S03

KMnC)4+Na2SO3NaOH

五、酸度对氧■还反应速率的影响

反应式介质速

率

Imol•L'H2SO4

2MnO4+10Bf+16H*^2Mn+8HA0

(紫色)()O.lmol・L“H2so4

6mol•L」HAC

六、原电池

I.简易原电池的构成和电极+极・极电动势

电势的比较

电池符号

电池反应式电棒及电势相对大小

上述原电池中，各电极的反应式为:

原电池：负极反应

正极反应_________________________________________________O

原电池：负极反应O

正极反应O

__________原电池：负极反应O

正极反应_________________________

2.浓度对电极电势的影响

在上述的Cu-Zn原电池中：

2

2CUSO4+2NH3•HO(浓)=CU(OH)2SO4(S)+2NH4+SO4-

(色)

CU(OH)2SO4(S)+8NH3.H2O(过量)=2[CU(NH3)4]2++SO：+2OH+8H2O

电动势为__________

ZnSO4+2NH3.H2O(浓尸Zn(OH)2(sO(NH4)2SO4

(色)

2+

Zn(OH)2(S)+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]+2OH+4H2O

电动势为__________

结论：电极电势随离子浓度改变而，在原电池中，正极离

子浓度降低，值，负极离子浓度降低，其值，前

者使电动势，后者使电动势。

3.介质酸（碱）度对电极电势的影响

电池反应：

3+3+

6Fe*+Cr2O7+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

电池符号:（-）FeIFe2+（0.1）IICr3+,5207,H+I（石墨）（+）

电动势为__________

电动势为__________

结论：含氧酸作氧化剂时，增加［H+］,使值增大，故相应的原电