青海西宁市大通县2025-2026学年高二下学期期末化学试题含答案

2025～2026学年度第二学期大通县期末检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。B.蛋白质能发生水解转化为氨基酸D.工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂【高二期末检测·化学第1页(共6页)】26—L-741B【高二期末检测·化学第2页(共6页)】26—L-741BA.氧原子可以形成H₂O、H₂O₂,也可能形成H₃OB.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键C.已知H₂O₂的分子结构是H—OO—H,在H₂O₂中只有σ键没有π键D.已知N2的分子结构是N=N,在N₂中有1个σ键和2个π键A.甲酸和甲酸甲酯B.乙酸和甲酸甲酯6.下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.氯化钠的熔点较高B.乙醇与水互溶C.DNA的双螺旋结构D.H₂O的沸点高于H₂S的沸点7.某有机化合物的结构简式为CH₂=CHCH₂—CHO。下列对其化学性质的判断错误的是A.能被银氨溶液氧化B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.1mol该物质能与1molHBr发生加成反应D.1mol该物质只能与1molH₂发生加成反应A.CS₂是空间结构为V形的极性分子B.ClO₃的空间结构为平面三角形D.SiF₄和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化【高二期末检测·化学第3页(共6页)】26—L-741BA.属于芳香族化合物B.含有3种官能团C.分子中含有手性碳原子D.与Br₂按物质的量之比1:1发生加成反应的产物最多有2种相邻，且与M同主族；化合物Y₂X₆的电子总数为18个；W的原子最外层电子数比最内层C.X₂Z-ZX₂能与酸反应选项实例A苯与碘中均含有非极性共价键B键角：CH₄>NH₃>H₂O电负性：C<N<0C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大DAgCl与NH₃反应生成了可溶性配合物[Ag(NH₃)2]Cl12.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是和苯AgNO₃溶液A.验证苯与Br₂发生取代反应石蜡油、石蜡油、碎瓷片热水【高二期末检测·化学第4页(共6页)】26—L-741B13.SiO₂的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法A.1molSiO₂含Si—O键的数目为2NAB.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构C.SiO₂晶胞中含8个SiO₂分子D.SiO2的密度A.反应①的目的是保护羟基B.b中只含有一种官能团C.反应③中有消去反应发生D.e的消去产物存在顺反异构二、非选择题(本题共4小题，共58分)元素元素的性质或原子结构X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Z电子排布式为ns"np"+3W位于周期表中第7纵列Q②写出Y和Z形成的化合物YZ₃的电子式：o【高二期末检测·化学第5页(共6页)】26—L-741B水相(1)加入饱和Na₂CO₃溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)操作b应选用下列装置中的(填字母),装置A中仪器X的名称oA.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水【高二期末检测·化学第6页(共6页)】26—L-741B o入95%乙醇的目的是(4)已知个，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：(5)已知Cu₂O的立方晶胞的结构如图所示。②已知该晶体的密度为pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则(1)芳香烃A的名称是,反应③和④的反应类型分别是□(3)T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有 b.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。苯甲醚(—OCH₃)和CH₃COCI 1.B淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C₆H₁₀O₅),,但两者聚合度通常不同，且两者都为混合用电子式表示MgCl₂的形成过程：:,D项错误。4.A共价键有饱和性，O原子最外层有6个电子，要想达到8电子稳定结构还需要2个电子，不能形成H₃O氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色，B项正确；碳碳双键和HBr以1:1发生加成反应，C项正确；碳碳双键和醛基都能和氢气以1:1发生加成反应，1mol该物质最多消耗2molH₂发生加成反应，D项错误。生1,2-加成、1,4-加成，反应的产物可能有3种，10.B由Z的最高正价为+5价，可知Z为第VA关系，可推出Y为C,Z为N,M为Si;又因为化合物Y₂X₆的电子总数为18个，Y₂X₆为C₂H₆,则X为的原子最外层电子数比最内层少一个电子，W原子最外层电子数为1,且原子序数大于N,故W为Na。第层电子对数为4,无孤电子对，NH₃分子中的中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,H₂O分子中的中心原子O的价层电子对数为4,孤电子对数为2,由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，则键角大小为CH₄>NH₃>H₂O,B项错误；单质碘和单质溴均是非极性分子，单质【高二期末检测·化学参考答案第1页(共2页)】26—L-741B【高二期末检测·化学参考答案第2页(共2页)】26—L-741B13.B1molSiO₂含Si—O键的数目为4NA,A项错误；由晶胞结构可以看出Si周围原子最近的O原子形成正应，C项错误；e为,发生消去反应生成,由结15.(14分)(2)3(2分)16.(14分)(2)B(2分);蒸发皿(2分)(3)重结晶(2分)(4)干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分(2分)17.(15分)(1)29(2分);16NA(2分)(2)大于(1分);[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O中内界的H₂O分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，内界H—O—H的键角大于外界的H₂O分子(2分)(3)降低溶剂的极性，从而降低[Cu(NH₃)4]SO₄