甘肃省陇南市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

1.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确A.烟花绽放过程中只发生了物理变化B.烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子C.电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光D.可以通过元素的特征光谱鉴定元素2.我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于3.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H₂X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yᵐ+的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是A.Z₄X₆为离子晶体B.基态Z原子最高能级半充满C.热稳定性：H₂X>ZH₃D.Y(CH₃)₃中只存在共价键A.分子中每个S原子的孤电子对数均为2B.斜方硫(S)和单斜硫互为同素异形体C.S-S之间的化学键为sp-spσ键D.难溶于水，是因为水是极性分子，S₃是非极性分子5.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A.液晶是液体和晶体的混合物B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页C.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定6.由高纯稀土金属A和过渡金属B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示),同层相邻A原子最近间距为bpm,层间距为apm。下列说法正确的是A.该晶体的化学式为AB₄B.该晶体中A与B之间形成离子键7.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生很浓的黑烟D.1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应是9.已知乙烯分子为平面结构，C₂H₂为直线结构。则有机物M(CH=C—CH=CH—CH₃)分子中，共直线和共10.某有机中间体的结构如图所示，下列关于该中间体的叙述正确的是试卷第3页，共8页A.在一定条件下水解能得到B.能发生取代反应和消去反应C.1mol该中间体最多能消耗3molNaOHD.与足量H₂发生加成反应时，分子中所有π键全部断裂11.的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有(立体异构中只考虑顺反异构)①含有碳碳双键②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体③核磁共振氢谱峰面积之比为2:1:1:3:312.下列有关实验操作和解释或结论都正确的是实验目的A.证明非金属性：Cl>C>Si实验装置或操作氯酸钾氧化镁与实验目的D.检验鸡蛋清中的蛋白质实验装置或操作溴的四氯溴的四氯试卷第4页，共8页(NH₄)₂CO₃、AlCl₃、KNO₃四种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.Ba(OH)₂溶液14.化合物X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示：2图红外光谱2图红外光谱有关X的说法不正确的是A.X的相对分子质量应为74B.X的分子式是C₄H₁₀OC.0.3molX中含有C-H键的数目为3mol3图核磁共振氢谱D.有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.一水甘氨酸锌[Zn(NH₂CH₂COO)₂·H₂O]是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。I、甘氨酸锌的制备取一定量新制的碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃,搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶液，加入试卷第5页，共8页磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定Zn²+,达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为,该仪器的优点是0(4)EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为 %(用含m、c、V的式子表示);下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是(填标号)。A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数该配合物中H-N-H键角。I、羟基修饰喹啉分子得到的8-羟基喹啉与Al³+形成具有电致发光特性的络合物：8-羟基喹啉7-羟基喹啉8-羟基喹啉与Al³+形成电致发光特性的络合物M(1)8-羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为,基态N原子中存在 (2)8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉沸点的原因是_o(4)8-羟基喹啉常用作Al³+的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取Al³+效果最好的是(填标号)。试卷第6页，共8页(5)用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示),该化合物的化学式为17.钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了19诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物CoSO₄·7H₂O的结构示意图如图。(3)比较H₂O中H-O-H键角和CH₄中H-C-H键角的大小并解释原因_o试卷第7页，共8页①晶体中每个[Co(NH₃)₆]周围距离最近的有个。②已知该立方晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为Mgmor¹,则该18.磷脂酰肌醇-3-激酶抑制剂(XL765)是一种高效抗肿瘤抑制剂，适合治疗淋巴瘤、白血病等疾病。药物(3)D为平面结构，则D中N原子的杂化类型为◎①苯环上含有4个取代基；试卷第8页，共8页②不含有③能发生水解，且1mol该同分异构体水解最多消耗4molNaOH。X中只含有苯环和氨基，对X进行核磁共振氢谱分析发现谱图中出现3个吸收峰，峰面积比为2:2:1,Y和Z中都含有3个环状结构，则Z的结构简式为◎【详解】A.烟花绽放过程中存在火药燃烧的化学变化，同时伴随焰色反应等物理变化，并非只发生物理变B.等离子体由带电的离子、电子和电中性的原子、分子共同组成，含有电中性粒子，B错误；C.电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量，从高能级跃迁至低能级时才会释放能量产生特定波长的光，D.不同元素的原子结构不同，具有唯一的特征光谱，因此可以通过元素的特征光谱鉴定元素，D正确；故答案选D。【详解】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素；答案选B。【分析】由H₂X是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为0;同周期简单阳离子中Y+的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比0大，所以Y为A1;Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P,据此解答。【详解】A.P₄O₆为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物(如P₄O₁、P₄O₆)均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误；B.基态P原子的电子排布为[Ne]3s²3p³,最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故BC.H₂O的热稳定性强于PH₃。O的电负性大于P,O-H键比P-H键更稳定，故C正确；【详解】A.硫原子价层电子数为6个，根据结构可以知道，每个S原子已经形成了2个单键，每个硫原子已经用了2个价层电子，还剩4个价层电子，能形成2对孤电子对，所以分子中每个硫原子的孤电子对数C.S原子的价层电子对=2+2=4对，所有硫原子的杂化方式为sp³杂化，所以S-S之间的化学键为sp³-sp³σ试卷第1页，共10页试卷第2页，共10页D.根据S的结构是高度对称的，所以S₃是非极性分子，而水是极性分子，所以S难溶于水，D正确；【详解】A.液晶是一类特殊的纯净(或均一)物质，兼具液体的流动性和晶体的各向异性，不是液体和晶B.金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如常温下金属汞为液态，熔点远低于碘、硫磺等固态分子晶体，C.共价晶体熔化需要破坏共价键，共价键越强、键能越大，破坏共价键需要的能量越高，晶体熔点越高，D.物质的化学稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作【详解】A.该晶体为典型稀土永磁材料(如SmCos),结构属于六方晶系，化学式为AB₅;B.该晶体为合金，含金属键；C.同层相邻A原子间距bpm即为晶胞底面边长，层间距apm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a,体D.六方晶胞几何体心坐标为,转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为故答案选C。【详解】A.苯发生硝化反应通常只生成一硝基苯，甲苯硝化可生成三硝基甲苯，说明侧链甲基活化了苯环的邻对位氢原子，使其更易发生取代反应，体现侧链对苯环性质的影响，A符合题意；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，体现的是苯环对侧链C.甲苯燃烧产生很浓的黑烟是因为其含碳量较高，与侧链和苯环的相互作用无关，C不符题意；D.1mol甲苯和1mol苯都能与3mol氢气发生加成反应，这是苯环本身具有的性质，不能体现侧链对苯环故选A。试卷第3页，共10页【详解】A.将乙烯通入溴水中，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，故AB.常温下，乙烯和水不反应，故B错误；C.乙烯能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；D.乙烯含有碳碳双键，将乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故D正选B。【详解】A.该物质的酯基在酸性条件下水解时生成酚羟基与CH₃COOH,A错误；B.-CH₂Br中卤素原子水解、酯水解、苯环卤代/硝化、甲基光照卤代都属于取代，-CH₂Br的邻位碳原子C.-CH₂Br中卤素原子水解消耗1molNaOH,酚酯水解消耗2molNaOH,因此1mol该中间体最多消耗NaOH3mol,C正确；D.H₂加成时，苯环可与3molH₂加成断裂苯环π键，但酯基中的羰基C=O不能和H₂加成，因此羰基的能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含1个-COOH(羧基，含1个不饱和度、1个H);1个碳碳双键(1个不饱和度);满足核磁共振氢谱峰面积比为2:1:1:3:3的结构，故含有两个独立-CH₃,一个-CH₂(或双键碳的同侧分别连接2个氢),满足以上条件的结构如下：(存在顺反异构);(存在顺反异构);试卷第4页，共10页(存在顺反异构);(存在顺反异构);(无顺反异构);共9种结构，B正确；故选B。【详解】A.向碳酸钙中滴入稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳中混有的HCl,被碳酸氢钠溶液除去，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀，该实验可证明酸性HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃,但不能证B.镁的金属性强于铝，不能通过铝热反应冶炼金属镁，C.乙烷易溶于四氯化碳，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷溶解在四氯化碳溶液中，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，C错误；故选D。【详解】A.NaOH溶液与Na₂SO₄、KNO₃均不反应，无法鉴别，A项C.H₂SO₄溶液与Na₂SO₄、AlCl₃、KNO₃均不反应，无法鉴别D.Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄反应产生白色沉淀，与(NH₄)₂CO₃反应产生白色沉淀同时有气体产生，与AlCl₃反应先产生沉淀，Ba(OH)₂过量后沉淀溶解，与KNO₃不反应，无明显现象，可以鉴别，D项正确；故选D。【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74,含有C-H、C-O-C,分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2:3,故化合物X为CH₃CH₂OCH₂CH₃。【详解】A.质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74,因此X的相对分子质量为74,A正确；B.根据分析可知，X为CH₃CH₂OCH₂CH₃,分子式为C₄H₁₀O,B正确；C.X分子中所有H原子均与C相连，共10个H,因此1个X分子含10个C-H键，0.3molX中C-H键的物质的量为0.3mol×10=3mo试卷第5页，共10页D.有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为故选D。15.(1)恒压滴液漏斗平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下【详解】(1)由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、连续滴加；(2)三颈烧瓶中Zn₂(OH)₂CO₃与稍过量的NH₂CH₂COOH溶液在90~95℃条件下发生反应，Zn²+与甘氨酸根NH₂CH₂COO-结合，同时释放出CO₂和H₂O,则化学方程式为(3)由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体Zn₂(OH)₂CO₃,随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表(4)据EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物可知，mg样品中锌元素的质量A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数；B.滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数故答案选B;(5)根据结构简式，中心离子Zn²+与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5;该配合物和NH₃中N原子均为sp³杂化，NH₃中的N有1个孤电子试卷第6页，共10页对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故NH₃中H-N-H键角较小。沸点更高【详解】(1)8-羟基喹啉分子中的第二周期元素为C、N、O。同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于0,因此顺序为N>0>C;基态N原子电子排布为1s²2s²2p³,共3个不同能级，因此存在3种能量不同的电子；(2)二者同为分子晶体，8-羟基喹啉中羟基与N原子邻位，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；7-羟基喹啉中羟基距离N远，只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基(3)由络合物结构可知，1个AI³+结合3个去质子的8-羟基喹啉配体，因此配体数为3;喹啉环中N原子为sp²杂化，孤电子对位于sp²杂化轨道，用于与AI³+形成配位键；(4)萃取AI³+需要N原子更易给出孤电子对形成配位键：-CH₃是给电子基团，能提高N原子的电子云密度，增强配位能力；-F是吸电子基团，会降低N原子电子云密度，减弱配位能力，因此C的萃(5)根据均摊法和化合价平衡，该化合物中Si:C:N=1:2:4,化合价满足电荷平衡，因此化学式为SiC₂N。(3)H-O-H键角小于CH₄中H-C-H键的O原子上有2对孤电子对而CH₄的C原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，使H-O-H键角更小试卷第7页，共10页【详解】(1)Co是27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为3d⁷4s²。(2)CoSO₄·7H₂O中，配离子与SO2之间CoSO₄·7H₂O中微粒间的作用力类型除极性共价键、氢键、范德华力外还有离子键、配位键。(3)H-O-H键角小于CH₄中H-C-H键角，根据价层电子对互斥理论，H₂O中心O、CH₄中心原子C均为sp³杂化，水分子有2个孤电子对，CH₄分子中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，产生较大斥力，使键角略小。(4)第iii步是空气中O₂,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平(5)①晶胞中位于顶点和面心，观察可知，每个周围最近的同离子数目为②已