天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物2．2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是A．侯德榜 B．徐光宪 C．宋应星 D．张青莲3．下列职业与利用14C测定文物年代相关的是A．营养师 B．环境保护工程师C．电池研发人员 D．科技考古研究人员4．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是A．云 B．淀粉溶液C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体5．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A． B．C． D．6．五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有A．Fe B．FeO C．Fe2O37．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH8．下列元素属于副族元素的是A．Kr B．Cu C．Br D．Na9．下列物质中，只含有极性共价键的是A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl10．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，1molHA．原子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数11．已知3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×A．32g/mol B．64g C．64mol D．64g/mol12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B．H+、Na+、Cl﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32- D．Fe2+、H+，OH﹣13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO②Ba③Ag④ClA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．灼热的坩埚直接放在实验台上C．戴护目镜观察活泼金属与水的反应D．碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．右上方区域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素16．同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．物理性质不同 D．化学性质不同17．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族18．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．切开的苹果断面变黄B．干燥的氯气使有色鲜花变色C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅19．在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：320．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+COB．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2OC．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++Mn2++4HD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O21．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是A． B． C． D．22．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是A．生铁铸造的下水井盖B．硬铝制造的飞机外壳C．聚乙烯制成的食品包装袋D．不锈钢制造的地铁列车的车体23．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．碳酸钠可用于制玻璃B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多24．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面25．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠26．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶327．把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L28．下列关于碱金属的说法中，正确的是A．第ⅠA族元素叫作碱金属元素B．熔点：Li>Na>K>Rb>CsC．密度：Cs>Rb>K>Na>LiD．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱29．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．30．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NAB．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NAC．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NAD．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA二、解答题31．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：(1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)。(2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是。(3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(5)③的最高价氧化物的电子式是。(6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。(7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是。32．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。回答下列问题：(1)Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：。(2)利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备Xi．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤ii．向滤液中加入足量氯水iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X①步骤ii中氯水的作用是。②沉淀Y的颜色为。③该废铁屑中铁元素的质量分数为。(3)写出图中Z转化为Y的化学方程式：。(4)制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是(填名称)。(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4时转移电子的数目为。②高铁酸钠可用作净水剂的原因是。33．元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：Ⅰ．验证同周期元素性质的递变规律。(1)用离子方程式解释现象1：。(2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于(填“酸”“碱”或“两氧化物”)。(3)现象4为。(4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg