新疆兵团地州学校2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆兵团地州学校2024-2025学年高一上学期期末联考试卷一、单选题1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是A．天然气的燃烧B．制作糕点时，加入的NaHCO3C．清晨树林间光亮的“通路”D．铁杵磨成针A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．实验室中常用NH4Cl固体和CaOH2固体混合加热制取NHA．H2OB．CaCl2C．H2O和D．NH4Cl和3．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用洁厕灵清除水垢(主要成分为CaCO3盐酸能溶解CaCOB用氧化铁调配红色油漆氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定C用漂粉精给游泳池消毒CaCl2D用不锈钢制作炒锅不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表有7个横行B．元素周期表有18个纵列C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成5．奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬(Cr)约18%、含Ni8%~10%、含A．奥氏体不锈钢是一种合金钢B．奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁C．钢中加入镍能增强低温时的韧性D．钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性6．某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是A．①中可用不透水且不与FeCl3反应的材料绘制“化学”B．②中发生反应：2C．往②中反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应：CuD．往②中反应后的溶液中通入氯气，会发生反应：Cl7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是A．纯净物中不一定含有化学键B．含有离子键的物质一定是离子化合物C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同8．已知元素X和Y能形成化合物YX2，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和mA．n=8，m=6 B．n=17，m=12C．n=9，m=20 D．n=1，m=69．下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是A．甲：检验Cl2是否有漂白性B．乙：制备Fe(OH)3C．丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D．丁：配制一定浓度的NaCl溶液时的定容操作10．设NAA．7.1gCl2B．0.5mol⋅L-1C．11.2L由N2和HD．向含1molHCl的稀盐酸中投入足量Na，生成的H211．下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有CuC．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClD．向某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al12．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C3H4A．摩尔质量之比MB．同温同压下，相同物质的量时，体积之比VC．同温同压下，密度之比ρD．相同质量时，原子总数之比N(13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是A．非金属性：YB．Z与M形成的化合物能溶于强酸C．简单离子的半径大小：WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W14．向Fe3O4和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液XA．向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红B．上述过程发生了两个化学反应C．原固体混合物中Fe3O4和D．消耗的HCl与生成的H2的物质的量之比为二、非选择题15．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K回答下列问题：(1)碳元素的原子结构示意图为。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为。(2)由价态规律可知，Cr2SO43具有的性质：a.仅具有氧化性b.仅具有还原性c.既有氧化性又有还原性d.无法判断(3)在上述反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂被还原为。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为(4)将上述化学方程式改写为离子方程式：。16．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：。用原子符号表示满足下列所有条件的核素：。a.与①同主族b.位于元素周期表第六周期c.中子数为80(2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。(3)元素②、③形成的最简单氢化物中沸点较高的是(填氢化物的化学式)。(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：(结合离子方程式和文字描述)。17．氯及其化合物应用广泛。Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化NaBr，可从海水中提取Br2；ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成NaClO2与NaClO3，向1mol⋅(1)NaClO3的摩尔质量是(2)1molClO2-中含有mol质子，(3)试写出ClO2与烧碱溶液反应生成NaClO2和NaClO3的离子方程式：。当该反应中消耗1mol(4)用10mol⋅L①计算：理论上应量取10mol⋅L-1的浓硫酸的体积V=②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释(冷却)→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签下图图示中，对应操作a的为(填标号)。③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．Fe3O4是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备Fe实验一、制备Feⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和FeCl2固体配制500mL4.0ⅱ．取100mL4.0mol⋅L-1FeCl2溶液，用植物油封住(如图所示)，加入ⅲ．取200mL4.0mol⋅L-1FeCl2溶液和分散剂ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到Fe3(1)ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是；V1=(2)ⅲ中发生反应的总离子方程式为。实验二、探究Fe3甲同学对Fe3猜想1：Fe3O4能与酸反应；猜想2为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象：实验编号实验操作实验现象1将0.1gFe3O4，粉末加入10mL3mol⋅L-1硫酸溶液中，浸泡5min，取2mL上层清液于试管①②中，分别加入两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成2将0.1gFe3O4粉末加入10mL6mol⋅L-1盐酸中，浸泡5min，取2mL上层清液于试管③④中，