云南省多校2026届高三上学期选择性考试调研监测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省多校2026届高三上学期选择性考试调研监测试卷一、选择题1．“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是A．“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料B．“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料C．“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维D．“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子【答案】C2．下列化学用语或图示表示正确的是A．氧元素的三种核素：816O、8B．SO2和CO2C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．基态P原子的价层电子轨道表示式：【答案】A3．下列离子方程式错误的是A．AgB．SOC．3D．CH【答案】D4．NAA．标准状况下，22.4LC2H4中含B．0.1L0.1mol⋅L-1H3C．7.8gNa2O2和足量D．0.5L0.1mol⋅L-1稀硝酸与足量Cu完全反应，生成【答案】A5．下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是A．铁粉与水蒸气反应B．Cu-Fe原电池C．验证SO2D．量筒读数为5.0mLA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是A．能发生加成反应 B．碳原子的杂化类型有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1molZ最多消耗4mol【答案】D7．纳米Fe3A．CH3COO-B．葡萄糖在该工艺中体现了还原性C．相同条件下，可用FeNO3D．纳米Fe3【答案】C8．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物【答案】B9．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率B．步骤②中发生了还原反应C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成D．总反应为【答案】D10．大尺寸二氧化铀(UO2)晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解UO2Cl2(UO22+在A．K+向PtB．理论上每转移0.2mol电子，Pt电极增重54gC．石墨电极反应：2D．采用LiCl-KCl共熔体系，可避免UO2【答案】B11．已知：①Cl2+F2A．F2中的化学键是p-pπB．HF溶液可用于溶蚀玻璃C．HF溶液中存在2种分子间氢键D．ClF和H2O【答案】B12．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是选项实验操作及现象结论A将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体发生反应：4B试管中依次滴加5滴0.1mol⋅L-1KBr溶液、5滴CCl氧化性：ClC将0.5gS粉和1.0gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体S体现了氧化性和还原性D两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末和2滴1催化性能：MnOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A13．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为Mg⋅mol-1)的立方晶胞如图，晶胞边长为apmA．该化合物的化学式为YHB．每个H填充在Y形成的四面体空隙中C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个D．该晶体的密度为4Ma3【答案】C14．取20.00mL含甲胺(KbCH3NH2=4.2×10-4)和吡啶(KbC5H5N=1.7×10-9A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为CC．b点：cD．甲胺的含量：3.10g【答案】D二、非选择题15．赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含Al2O3、Fe2O3、回答下列问题：(1)钛位于元素周期表中区。(2)“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为(写一种即可)。(3)“沉铁”时，①完成并配平下列离子方程式：。___________FeC2O43②FeC2O433-(4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为。(5)“滤渣2”的主要成分为CaC2O4⋅H2(6)CaC2O4⋅H2O分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：固体残留率=固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)。“550℃焙烧”时，CaC2(7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为(写一种即可)。(8)“沉铝”中发生的反应为AlC2O433-+3OH-=AlOH【答案】(1)d(2)加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）(3)2[Fe(C2O(4)4(5)H(6)CaCO(7)提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）(8)716．4，5-二溴藜芦醚(Mr=296)是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚(Mr=138)和Br2(Mr=160)制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4实验步骤如下：Ⅰ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3g藜芦醚和10.0mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。Ⅱ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的CCl4溶液(5.4gBr2溶解于5.0mLCCl4)Ⅲ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。Ⅳ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7g。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中称取藜芦醚所需的定量仪器为。(2)步骤Ⅱ中保持温度0~5℃的目的是；反应的化学方程式为。(3)装置B的作用为。(4)步骤Ⅲ中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口放出。(5)步骤Ⅳ中“一系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。(6)4，5-二溴藜芦醚的产率为(列出计算式即可)。【答案】(1)托盘天平(2)防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率+2Br2→2HBr(3)吸收反应生成的HBr气体，防止倒吸(4)除去过量的液溴下(5)蒸发浓缩（或加热浓缩）冷却结晶(6)3.7×6017．电催化还原N2制备NH(1)已知：Ⅰ．4Ⅱ．2Ⅲ．3①ΔH3=(用含ΔH1②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N2制备NH3，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用①产物NH3主要通过(填“途径1”或“途径2”)②图甲框中的中间体为(填标号)。A．H3N-N*HB．H2N③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是(填标号)。A．同位素示踪法B．质谱法C．元素分析法D．红外光谱法(3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：电流效率=生产氨的理论电量生产氨的实际电量×100%)(4)已知电极反应：N2饱和+6H++6N2N2的溶解度/产氨速率/mol78kPa4.75×2.30×101kPa6.10×3.17×①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为②恒压101kPa下，反应4h后，溶解N2的转化率为(列出计算式即可)[已知：溶解N2的转化率=【答案】(1)ΔH3=(2)途径1BA(3)0.9(4)N2分压增大，N2在电解液中的溶解度增大，即参加反应的N2的浓度增大，所以产氨速率变大18．化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为。(2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为。(3)A→C的化学方程式为。(4)用“*”标出D中的手性碳原子。(5)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式