浙江省ZDB联盟2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省ZDB联盟2026届高三上学期一模试题一、单选题1．按物质的组成和性质分类，CuNHA．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物【答案】B2．下列化学用语表示正确的是A．醛基的电子式： B．N2分子中共价键电子云轮廓图：C．石膏的化学式：2CaSO4⋅【答案】D3．化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．FeS可用来处理废水，将Cu2+或Hg2+转化为CuB．除去铜器上的铜绿Cu2C．酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成D．三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量NaOH溶液反应生成CH4和【答案】C4．下列装置示意图能达到实验目的的是A．装置A：除去SO2中的B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应C．装置C：实验室制氨气D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【答案】D5．KAlSO42A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与Na2【答案】D6．磷化氢PH3在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：P4+KOHA．P4含有σ键的数目为6NA(B．KH2C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NHD．每生成0.1molPH3【答案】D7．第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为4f4A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．142NdC．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．142Nd与【答案】A8．下列方程式正确的是A．工业上通过接触法合成SO3：B．用惰性电极电解氯化铜溶液：CuC．HCO18OCHD．用白醋除铁锈：Fe【答案】C9．下列说法正确的是A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有

B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中【答案】B10．下图是合成化工原料叠氮酸钠NaN3的流程示意图。下列说法不正确A．制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中B．N3-的空间构型与C．叠氮环合成塔中发生的反应为：ND．操作x分离出的某种物质可循环使用【答案】B11．下列说法正确的是A．物质溶解于水后，熵一定增大B．合成氨反应平衡正向移动，N2C．常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变D．阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物【答案】C12．乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的A．化合物Ⅱ是C2HB．化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100%C．化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸D．化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与H2【答案】B13．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是A．放电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 BC．充电时，a接外电源的正极 D．每转移1mol电子，Fe2+【答案】B14.可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为apm，白球表示A原子，黑球表示B原子，NAA．该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B．A的配位数为4C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为B2AH【答案】C15．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是A．常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质B．某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的C．常温下，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量浓度的NaOH溶液，当溶液中cD．在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中cCa2+=1.0×10-5mol/L，当除钙率达到99%【答案】B16．室温下某同学探究0.1mol选项探究目的实验方案A验证溶液中含有NH向2mL0.1mol/LNH4FeBFe3+是否催化H向2mL5%的H2OC溶液中是否含有Fe向2mLNH4FeDFe3+和I向2mL0.1mol/LNH4FeSO42溶液中滴加3mL0.1mol/LA．A B．B C．C D．D【答案】D二、解答题17．Ⅰ、铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题：(1)基态铁原子的电子空间运动状态有种。基态Fe3+离子未成对电子数为(2)尿素铁的化学式为FeH2NCONHA．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素B．尿素中，σ键与π键的个数比为6:1C．FeH2NCONH263+中碳氮键都等长且D．NO3(3)草酸合铁酸钾晶体K3FeC2O4(4)下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有。Ⅱ、化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题：(5)①气体B在常温常压下的密度为(Vm=24.5L⋅mol②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为。【答案】(1)155(2)ACD(3)Fe3+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键(4)极性共价键、配位键、离子键、氢键(5)2.90×10-3g⋅cm18．水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题：(1)羟胺NH2OH在水中的电离方程式为。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是(2)已知25℃时，羟胺电离常数约为Kb=9×10-9。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中cNH3OH+(3)苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下：反应①：C反应②：C反应C6H5-NO2l+3H2g⇌C6图中代表硝基苯转化率的曲线为，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数K=molL⋅MPa2(4)饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是。(5)下列关于氯水说法不正确的是______。A．氯水中有Cl2、HClO、HB．为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液C．cD．氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色【答案】(1)NH2OH+(2)5(3)减小A18(4)n(5)BD19．碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题：已知：①KIO3②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下)(1)碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有(填名称)。(2)已知HIO3为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。(3)电解法制备碘酸钾的化学方程式为。(4)离子交换膜是交换膜(填阴离子或阳离子)。(5)设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。。(6)从电解后的溶液中获得KIO3晶体的方法是：取电解后的溶液，加入(填物质)，(填操作)【答案】(1)泥三角、坩埚(2)6(3)KI(4)阴离子(5)取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应(6)乙醇过滤20．化合物J是一种治疗心律失常的药物。以下是某研究小组合成该物质的合成路线(部分信息已简化)。已知：①同一个碳上连两个羟基时，会发生分子内脱水反应；②酚酯重排是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应；③。回答下列问题：(1)化合物C的含碳官能团名称为。化合物J分子中手性碳原子的个数为。(2)G的结构简式为。(3)下列说法正确的是______。A．试剂X可以是CH3B．实现化合物D转化为E所需的反应物和催化剂分别为Cl2、C．化合物C和F反应生成G涉及的反应