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实验活动1探究影响化学平衡移动的因素变深变深增大反应物浓度，化学平衡正向移动变浅变浅减小反应物浓度，化学平衡逆向移动变浅(黄色)减小生成物浓度，平衡正向移动变深(橙色)增大生成物浓度，平衡逆向移动变浅(黄色)温度升高向吸热方向移动变深(蓝色)温度降低向放热方向移动变深变浅温度升高向吸热方向移动，温度降低向放热方向移动变浅变深【实验目的】1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验用品】小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05mol/LFeCl3溶液、0.15mol/LKSCN溶液、0.1mol/LK2Cr2O7溶液、6mol/LNaOH溶液、6mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LCuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。【实验过程】详细见教材中第55页，实验活动1的【实验步骤】。【问题探究】在设计浓度、温度中某一因素对化学平衡移动的影响时，应注意哪些问题？【答案】(1)加入H2O(g)，平衡向_________方向移动，体系压强_______。(2)加入少量C，正反应速率______。(3)降低温度，平衡向__________方向移动。(4)加入CO，混合气体的密度______。【答案】(1)正反应增大(2)不变(3)逆反应(4)增大A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．充入氮气，保持压强不变【答案】B

【解析】通入SO2气体会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S浓度减小，平衡发生移动；充入氮气，保持压强不变，则容器的体积增大，导致NH3(g)和H2S的浓度减小，平衡发生移动；NH4HS为固体，因此，改变NH4HS

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