溶质质量分数教案

课题3溶质的质量分数

教学目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数，能

进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一

定溶质质量分数的溶液。

教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。

教学过程

一、引入新课

在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

二、新课学习

1.溶质的质量分数

演示9.5

在3支试管中各加入加mL的水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g

的固体硫酸铜，然后观察现象。

123

颜色：浅蓝蓝色深蓝

判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。

思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。同一温度时，同一

溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀

程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液

是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要

知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？

接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分

数。溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比:

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数=xlOO%=xlOO%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量分

数。

颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数

15a

*-xl00%=13%

1浅蓝10g0.5g10.5g

11.5g

2蓝色10gHg里xl00%=9.1%

摩Hg

15a

3深蓝10g15g11.5g±±xl00%=13%

H.5g

演示9-6：

溶质质量/g溶剂质量/g溶液中溶质质量分数

1090100%=10%

10+90

20

2080——xl00%=20%

20+80

2.计算

例题1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来

选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

受溶标株用=溶枝施杭、溶质的东乐多数

七不〜、

"溶剂成城=溶液原林二溶脚4址：产

；:\=lS"Kc-2JK屋

'/EL；'jYK2F，.

答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和

126kg水o

例题2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较

稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为

20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：解决这道题的关键就是知道溶液稀释前后溶质的质量不

变，也就是这道题我们可以用未知数来求解。

设：稀释后溶液的质量为X。

50gx98%=

50gx98%

20%

x=245g

需要水的质量=245g-50g=195g

答：把5()g质量分数为98%的浓硫酸稀释成为质量分数为20%的

硫酸溶液，需要195g水。

想一想，如果把50g换成50mL,还需要什么条件？

3.配置溶质质量分数一定的溶液

配置步骤：

(1)计算：需食盐：150gxi6%=24g需水：150g-24g=126g。

(2)称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水。

(3)溶解：烧杯、玻璃棒。

实验仪器：天平(祛码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻

璃棒。

三、小结

在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，我

们也可以根据这个关系配制溶质质量分数一定的溶液。

四、板书设计

课题3溶质的质量分数

•1、溶质的质盘分数

U概念'溶康液观与溶液陵量之电。

2、计算公式：法成用微

演篇的质鬓分效—xw%

X100%

留变戚蟠+海刑段液

IX:时，柔扬肌稔济解度为雄，»IV,诲物质如劭溶液中

溶炭的炭鬣分数=XI如%

M，1"

3,配31m顺质徽分数一定的溶液

家较%愠G）计算GO#量。阳解K阂W

发9枚那：西的火平战芬MK训饯校戏杵

第三节钢铁的锈蚀与防护教学设计

隆昌十中陈莉

三维目标：

（一）知识与技能

1.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。

2.掌握废金属的回收利用。

（二）过程和方法

过程：通过对铁生锈原因的探究活动，体验科学探究的过程；提高学生评

价的能力以及分析问题和解决问题的能力；

方法：实验探究法、问题探究法、合作学习法

（三）情感态度与价值观

1.认识到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

教学重点及难点：

重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。

难点：铁生锈的原因。

教学过程：

［引入］:在第二节我们学习了铁的冶炼，在我们辛辛苦苦炼出铁，做成

铁制品后，在某些情况下它们却生了锈（投影生锈的图片）。

［师］:大家说这些东西变成这样可惜吗？

［生］:可惜。

［师］:那么，对于这些东西我们应该怎么办呢？

［生］:回收。

［师］:好！今天我们就来学习。

［板书］：第三节金属的防护和回收

［引导］:据估计，全世界每年被腐蚀损耗掉的钢铁材料，

约占全年钢铁产量的十分之一。

［讲解］：比如:2002年,我国钢产量为18224.89万吨,按照这个比例，

就损耗掉了1822.489万吨。

［过渡］:从信息可以看出，钢铁的损失量可谓触目惊人，为了减少损失,

需要探究金属锈蚀的原因，找出防护的方法和对废金属进行回收利用。首

先，我们来探究一下钢铁的锈蚀及其防护。

［板书］:一、钢铁的锈蚀及其防护

［过渡］:首先我们来探究一下导致钢铁锈蚀的因素。

［板书］:1.导致钢铁锈蚀的因素

［设问］:大家在生活中见过一些钢铁的锈蚀，请大家讨论猜想一下造成

金属锈蚀的主要原因是什么呢？

［学生猜想讨论］（讨论过程中，老师进行鼓励。）

［学生回答，老师评价］

［过渡］:下面我们来进行一个活动探究来猜想进行验证。

［介绍实验，请同学们观察现象］

［学生活动］:学生观察现象，老师巡视指导

［学生回答，老师评价］并投影展示

［过渡］:在我们了解了实验现象以后，通过对比实验现象，请从铁所接

触的物质入手，分析是什么东西让铁生锈了呢？请大家思考，相互交流讨

论。

［学生活动］

［学生回答，老师评价］

［过渡］:我们在分析了每一个实验后，你们能总结出铁发生锈蚀的主要

因素是什么呢？

［学生回答并板书］

①氧气

同时存在

②水

③酸，氯化钠能加快钢铁的锈蚀

［过渡］:接下来我们来认识一下铁锈

［板书］：2.铁锈

（展示一块生锈的物品，同时请大家观察桌上生锈的铁片）

［问］:首先，请大家观察一下颜色，告诉我铁锈是什么颜色呢？（并展

示图片）

［答］:红棕色

［问］:通过刚才所学过的铁生锈的因素及颜色，推想一下铁锈的主要成

份是什么呢？

［答］:三氧化二铁

［问］:你的根据是什么呢？

［答］:……

［老师评价］

［问］:主要成份是氧化铁，铁锈属于混合物还是纯净物呢？

［答］:混合物

［设疑］:在第一节里我们知道了，铝在常温下就能与氧气生成氧化膜。

有人认为“铁锈对铁、铝的氧化膜对铝都起了保护作用”。（投影）你是

怎样看待这句话呢？

［学生回答］

［引导］:要想知道答案，请大家阅读127页正文第一段和128页的拓展

视野，并完成下表（投影）。

铁锈铝保护膜

有无保护作用

原因

［学生阅读］

［提问］:现在谁能告诉我正确的答案呢?

［学生回答］

（展示锈穿孔了的铁盆和完好的铝制易拉罐）

［讲解并指导学生读书］:

［过渡］:通过阅读我们知道了，在自然界中存在自我保护的金属，对不

能进行自我保护的金属，我们该怎么办呢？接下来我们就来学习钢铁的防

护。

［板书］:3.钢铁的防护

［引导］请大家看一下127页的交流与讨论，请根据生活经验分析一下菜

刀上三处地方的变化。

［学生回答，老师评价］

［设问］:你们是否还知道有哪些方法来防止钢铁的锈蚀呢