广东省多校联考2025-2026学年高二下学期7月期末学情调研化学试卷（含答案）

广东省部分学校2025-2026学年高二下学期学情调研化学试题一、单选题1．文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是礼器音乐A．双兽首玉璜B．蟠螭纹铜编钟御马书画C．彩绘骑马女陶俑D．四面风竹图A．A B．B C．C D．D2．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机骨架(MOFs)的开拓者。我国化学家利用1，4-二苯基丁二炔(如图)实现金属有机框架的拓扑化学聚合反应。下列关于该物质的说法正确的是A．分子中共有16个碳原子 B．分子中共有12个氢原子C．分子中有6个碳碳双键 D．不能发生加成反应3．化学推动科技，科技创造价值。下列说法正确的是A．“天宫空间站”太阳能电池的GaAs材料中，Ga的化合价为+5B．“蓝鲸1号”在南海自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量C．“嫦娥六号”带回的月壤中矿物的晶体结构可通过红外光谱确定D．“奋斗者号”潜水器球壳原料中的与互为同素异形体4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是劳动项目化学知识A利用铝热反应焊接铁轨B用氢氟酸来刻蚀玻璃C在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀还原性：D丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在碱性条件下发生水解A．A B．B C．C D．D5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是A．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，氟化钠是一种共价晶体B．聚乳酸可用于手术缝合线，因为聚乳酸可被降解为小分子C．青砖灰瓦由黏土经高温烧结而成，该过程不涉及化学变化D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃6．实验室进行的制备、收集和水溶性验证实验，下列相关实验操作合理的是A．制备B．干燥C．收集并验满D．验证水溶性A．A B．B C．C D．D7．能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是A．可为S，反应①的另一反应物可能为B．可为，反应①为电解的水溶液。C．可为，Z的水溶液一定显酸性D．可为，可为8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA和等体积混合后用于漂白纸浆和都有漂白性B可用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应C浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处光照或受热会分解D用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠苯甲酸溶解度小A．A B．B C．C D．D9．元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．金属性： B．原子半径：C．第一电离能： D．最简单氢化物的沸点：10．使用医用双氧水处理虫蚁叮咬的肿痛，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．生成，破坏的键数目为11．实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。下列说法正确的是A．装置a装有，常温下与浓盐酸反应制备B．装置c盛放饱和食盐水，除去中混有的C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置dD．一段时间后，向装置d三颈烧瓶中加入溶液，产生白色沉淀现象说明发生了取代反应12．醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是A．加水稀释溶液，的浓度增大B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱C．的电离方程式为：D．溶液中，13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B与Na反应的剧烈程度：水>乙醇乙基是推电子基C冰的密度小于水氢键影响晶体中分子的排列方式D某冠醚能识别K+而不能识别Li+金属活动性：K>LiA．A B．B C．C D．D14．一种新型光辅助钠离子电池工作原理如图所示。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是A．放电时，电极为正极B．放电时，电子从电极经外电路流向电极C．充电时，电极反应为：D．充电时，仅涉及光能、电能两种能量间的转变15．利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是A．实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性，B．内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色C．烧杯中的溶液可用饱和溶液代替D．实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红16．我国科学家设计了一种电化学装置(图a)，能有效提高制的效率。已知电极均为惰性电极，电极的反应机理如图b所示。该装置工作时A．电极A为阴极，发生氧化反应B．电极B反应过程中有非极性共价键的断裂与形成C．电路中每通过电子，左室溶液质量减少D．电路中每通过电子，装置中共生成二、解答题17．铁盐是一类常用的工业试剂和净水剂。(1)电子工业中，使用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为____________________(2)实验室配制一定浓度的溶液备用。①配制溶液，需要的质量为________________。②配制溶液的部分操作顺序为_______________(填标号)。③配制溶液时，将溶于浓硝酸的原因为_______________。(3)实验小组探究溶液显黄色的原因。查阅资料

为无色；与不发生配位反应。提出猜想

水解使溶液显黄色。进行实验

向上述溶液中滴入足量浓硝酸，现象为_______________，猜想成立。(4)实验小组探究溶液显黄色的原因。初步实验

配制酸化的溶液，加入足量浓盐酸，溶液仍显黄色。查阅资料

与形成的配离子()显黄色，能与形成配位键的原因是____________________。完成实验

小组同学完成了以下实验，证明了对溶液颜色存在影响。序号操作实验现象Ⅰ向上述溶液中加入足量浓硝酸________Ⅱ向硝酸酸化的溶液中加入_________固体溶液黄色变深(5)兴趣小组进一步探究水解平衡、配位平衡对溶液颜色的影响。初步实验取酸化的溶液(溶液)和(2)中配制的溶液(溶液B)，升温至后自然冷却，溶液透光率随温度变化如图。教师指导

本实验条件下酸的挥发忽略不计；溶液颜色越深，透光率越低。补充实验

小组同学认为透光率变化幅度不同不足以说明溶液A的颜色同时受水解平衡和配位平衡影响。甲同学取溶液进行补充实验，证明溶液A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产生影响。写出甲同学的实验方案，并给出判断依据_________________。实验结论

溶液颜色受多种平衡影响。18．某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，用该尘泥制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示：已知：常温下，；，。(1)“高温还原”时，提高其反应速率的措施有_________________(任写一条)。(2)“除铁”时采用黄钾铁矾[]法除铁效果更好。①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液要小于______________。②生成沉淀的离子方程式为___________。③滤渣的射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于____________________(填“晶体”或“非晶体”)。(3)“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，R和R'表示烷基，下列说法错误的有______________(填选项字母)。A．与、形成共价键B．配位时被氧化C．配合物不能与水形成分子间氢键D．烷基有疏水性，使铜易进入有机层(4)“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为_________________。_________________________(5)“沉锌”时，加入使溶液，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。(6)KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1∶1的合金。该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且原子与原子最近距离为，则原子在晶胞的位置是_________，晶体中与原子最近且等距离的原子数目为_________________。19．氨气的合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。(1)基态原子的价层电子轨道表示式为_________________。(2)相关键能数据如下表所示，计算(Ⅰ)的_________，该反应在_____________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。化学键N≡NH-HN-H键能(kJ/mol)946436391(3)在恒温恒容密闭容器中，按投料，发生反应Ⅰ，下列有关说法中，正确的有_____________(填选项字母，下同)。A．时，反应达到平衡状态B．时，反应达到平衡状态C．使用催化剂，增大的平衡转化率D．平衡后，增大容器的体积，减小(4)尿素的合成分为如下两步进行，反应为决速步。Ⅱ．

Ⅲ．

①合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是__________。[a表示，b表示，表示]②可分别代表压强或温度。如图表示一定时，反应中的平衡转化率随的变化关系。代表的物理量为_________________，判断、的大小关系_____________。并简述理由：_________________。③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入和各，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的气体压强为，的存在忽略不计，计算反应的平衡常数_________(已知：对于有气体参与的反应，可用气体组分的平衡分压代替该气体的物质的量浓度计算平衡常数。分压总压体积分数，写出计算过程)。20．麻醉药布比卡因(vi)的合成路线如下。已知：①“Ac-”代表“”、“Ph-”代表苯基。②(1)化合物ⅱ中的含氧官能团名称为_________________。(2)①化合物ⅰ的分子式为_____。②化合物ⅰ的同系物M比ⅰ的相对分子质量大14。在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有_________________种，其中核磁共振氢谱图上只有4组峰的结构简式为_________________。(3)下列说法正确的有_____________(填选项字母)。A．ⅱ→ⅲ的过程中有σ键的断裂与形成B．ⅲ分子中碳原子均采取杂化，存在手性碳原子C．化合物E可以形成分子间氢键D．ⅳ→ⅴ的过程原子利用率为100%(4)加入可以促进ⅴ→ⅵ的转化，请从反应原理的角度解释原因_______________。(5)化合物ii与乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。(6)已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下：①第一步：引入氯，X的结构简式为_________________。②第二步：X与E进行_____________(填反应类型)。③第三步：Y与反应合成ⅴ，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件)。

参考答案题号12345678910答案DABABDACCC题号111213141516答案CBDBAD1．D2．A3．B4．A5．B6．D7．A8．C9．C10．C11．C12．B13．D14．B15．A16．D17．(1)(2)60.5acb抑制的水解(3)溶液黄色变浅（或接近无色）(4)存在空轨道，存在孤对电子

溶液黄色变浅，但仍显黄色

(5)实验方案：向0.5mol/LFe(NO3)3​溶液中加入NaCl固体，使Cl−浓度等于1.5mol/L（与A中Cl−浓度相等），硝酸酸化后，升温至50℃后自然冷却，测定透光率随温度的变化。判断依据：若所得透光率变化曲线与溶液A的曲线几乎一致，即可证明A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产