湖北省武汉市武昌区2025-2026学年度九年级下学期6月调研化学试卷（二）（含解析）

湖北省武汉市武昌区2026届九年级下学期6月调研化学试卷（二）一、单选题1．稀土元素是重要的战略资源，研发了稀土的分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，被誉为“中国稀土之父”的中国化学家是(

)A徐光宪B徐寿C闵恩泽D张青莲A.A B.B C.C D.D2．化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并进行细铁丝燃烧的实验，下列实验操作错误的是(

)A检查装置气密性B加热高锰酸钾C氧气验满D细铁丝燃烧A.A B.B C.C D.D3．化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是(

)A.人体缺乏钙元素会导致贫血B.煤、石油、天然气均属于不可再生能源C.磷肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力D.、、均是导致酸雨的主要污染物4．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其部分信息如图所示。下列说法中正确的是(

)对乙酰氨基酚片主要成分：对乙酰氨基酚()主要辅料：淀粉[]等规格：每片含对乙酰氨基酚适应症：用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛A.对乙酰氨基酚由3种元素组成B.淀粉虽然没有甜味，但属于糖类C.对乙酰氨基酚的相对分子质量为D.淀粉中氢元素和氧元素质量比为2:15．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应Ⅰ属于化合反应B.LiOH中氢氧根的离子符号为C.每生成需要补充D.该过程中能循环利用的物质不只一种6．下图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及反应。它们转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的物质可发生反应)。下列说法正确的是(

)A.若甲为盐，则转化①需要加入盐B.若甲为单质，则乙、丙可以相互转化C.若甲为碱，则乙、丙的物质类别相同D.若甲为氧化物，则转化③是复分解反应7．已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是(

)实验序号反应物的质量/g产物Z的质量/gXY①6.64.611.0②5.63.69.0A.实验①中增加Y的量，生成Z的质量增加B.实验②中增加Y的量，生成Z的质量不变C.若，则X与Y的相对分子质量之比为3:4D.若将①和②的反应物全部混合，最多可生成8．某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后,将装置内剩余废液进行过滤,然后对滤液中溶质的质量分数进行测定,取滤液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液,反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.x的数值为53B.曲线a表示生成气体的变化情况C.滤液中的质量分数为7.3%D.M点溶液中的溶质为二、填空题9．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化，下图为不同时期照明利用的能源和使用的材料。(1)火把可以用沙土扑灭，其灭火原理是__________________________________________________。(2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，用石油炼制煤油主要发生____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓制成。氮化镓(GaN)是由金属镓(Ga)与氨气在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。10．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.81.4(1)代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。(2)时，将固体加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______________________。(3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量：甲__________乙(填“>”“<”或“=”)。(4)下列说法正确的是___________(填标号)。A.时，和的溶解度相等，的范围为B.时，将饱和溶液逐渐降温到，其溶质质量分数先变大后变小C.时，将饱和溶液恒温蒸发水后，所得溶液的质量为D.将质量分数为10.0%的氯化钾溶液稀释为500.0g0.3%的氯化钾溶液，需加水485.0g11．硫酸镁晶体在医疗、美容、农业和工业等多个领域都有非常广泛的用途。用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料可以制取硫酸镁晶体，其流程如下图：已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。②、形成沉淀时溶液的见下图：③时，溶解度随温度升高而增大。(1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有________________________________(写出一种)。(2)“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为____________________________。(3)“过滤”得到的“滤渣”中含有___________(填化学式)。(4)流程中“一系列操作”包含：蒸发浓缩、______________________、过滤、洗涤、干燥等。(5)经过一系列流程最终获得12.3t，在忽略物料损失的情况下，需要含的菱镁矿质量为___________t。三、实验题12．铁触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁(),工业单相碳化铁中常常含有铁单质。某兴趣小组对其组成开展实验探究。查阅资料:①,在加热时与反应能生成相应氧化物;②不与酸反应。实验1:取样品,加入足量稀硫酸,充分反应后生成。(1)写出该反应的化学方程式:_____________________________。实验2:另取样品,按如图进行实验。实验后甲中固体全部变为红棕色,装置甲、乙的质量变化如表,碱石灰(CaO、NaOH)足量。装置+药品甲乙反应前/g300400反应后/gm408.8(2)反应结束后继续通一段时间氧气,其作用是_________________________。(3)中,_________。表中m的值是_____________。(4)若没有装置丙,则的值_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。四、计算题13．某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80g氧化铜进行实验。(1)酒精灯加金属网罩的目的是____________________________________________。(2)计算：要使80g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（写出计算过程）参考答案1．答案：A解析：A.徐光宪是中国稀土事业的奠基人，他研发了稀土串级萃取理论和分离技术，使我国实现了稀土产品的自主分离，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，被誉为“中国稀土之父”，与稀土分离技术有关；B.徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献是翻译西方科学著作、研制蒸汽轮船，与稀土分离技术无关；C.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，主要贡献在石油化工领域，与稀土分离技术无关；D.张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，被国际采用为标准数据，与稀土分离技术无关。2．答案：C解析：A.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，实验操作正确；B.加热高锰酸钾制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；且试管口放置一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末会进入导管，堵塞导管，实验操作正确；C.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，图中将木条伸入集气瓶内，实验操作错误；D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，实验操作正确。3．答案：B解析：A.人体缺铁会导致贫血，缺钙易引发青少年佝偻病、老年人骨质疏松，故选项错误；B.煤、石油、天然气是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源，故选项正确；C.钾肥的作用是增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，磷肥主要用于促进作物生长、提升作物抗寒抗旱能力，故选项错误；D.、是酸雨的主要成因，属于温室气体，不会导致酸雨，故选项错误。4．答案：B解析：A.对乙酰氨基酚的化学式为，含有碳、氢、氮、氧共4种元素，故选项说法错误；B.淀粉属于糖类中的多糖，虽然没有甜味，但属于糖类，故选项说法正确；C.相对分子质量的单位是“1”（通常省略不写），不是“g”，对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151，故选项说法错误；D.淀粉化学式为，氢、氧元素质量比为，故选项说法错误。5．答案：C解析：A.反应Ⅰ是，由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，说法正确。B.氢氧根离子的符号就是，说法正确。C.配平总反应消去中间产物后，得到总反应关系为，即；质量比为，因此生成，只需要补充，不是，说法错误。D.该过程中、都可循环利用，可循环的物质不止一种，说法正确。6．答案：B解析：A.若甲为盐（如），转化①可通过加入酸（如）实现，不一定需要加入盐，错误；B.若甲为单质铁（可与酸反应），甲可一步生成（乙）、（丙）；与反应可生成，与反应可生成，乙、丙可以相互转化，正确；C.若甲为碱（如），可一步生成（盐，乙）、（氧化物，丙），二者物质类别不同，错误；D.若甲为氧化物（如），可一步生成（乙）、（丙），转化③为与的置换反应，错误。7．答案：C解析：根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物Z的质量，结合两次实验数据分析：生成Z时，实验②中Y的质量为，说明Y完全反应，因此参加反应的X质量为，可得参加反应的X、Y质量比为。验证实验①：生成Z需要X的质量为，正好等于实验①X的总质量，符合实验结果，该质量比正确。A.实验①中X已经完全反应，Y原本过量，增加Y的质量后，X不足，生成Z的质量不变，错误。B.实验②中Y已经完全反应，X原本过量，增加Y的质量后，剩余X可以继续反应，生成Z的质量会增加，错误。C.化学方程式中，参加反应的质量比=(化学计量数×相对分子质量)之比，即代入，得，整理得，正确。D.两次反应物总质量为，总质量小于，不可能生成Z，错误。8．答案：A解析：实验室用碳酸钙和稀盐酸制,滤液中溶质为生成的和过量的。加入时,优先和反应生成气体,完全消耗后,再和反应生成沉淀A.生成质量为2.2g,设和反应的质量为:由,解得,对应10%的溶液质量为。生成沉淀质量为,设和反应的质量为:,解得,对应10%的溶液质量为。总消耗溶液质量x=53g+53g=106g,错误。B.曲线a从原点开始上升,对应先发生的产气反应,因此a表示生成气体的变化情况,正确。C.设滤液中质量为y,则的质量分数为,正确。D.M点时和均恰好完全反应,两个反应的产物只有,因此溶质只有,正确。9．答案：(1)隔绝氧气(或隔绝空气)(2)物理变化(3)解析：（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。用沙土覆盖火把，能够将可燃物与空气中的氧气隔开，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。（2）石油炼制煤油利用的是石油中各组分的沸点不同，通过分馏的方法将煤油从石油中分离出来，该过程只是物质的状态、混合物的组成发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。（3）该反应属于置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应物为金属镓（单质）和氨气（化合物），生成物为氮化镓和单质氢气，反应条件为高温，化学方程式见答案。10．答案：(1)甲(2)(3)=(4)ACD解析：（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。（2）20摄氏度时氯化钾的溶解度为34克，即20℃时100克水中最多能溶氯化钾34克，则20℃时50克水最多能溶氯化钾17克，所以将30克氯化钾固体加入到50克水中充分溶解后所得溶液质量为。（3）°C时，甲、乙溶解度相等，根据，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。（4）80°C时溶解度大于KCl，100°C时溶解度小于KCl，两者溶解度相等的温度范围为，°C时，KCl和的溶解度相等，范围为，故A正确；B.°C时饱和溶液逐渐降温，溶解度先增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；温度降至峰值以下后，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数先不变后变小，故B错误；C.40°C时KCl溶解度为40.0g，恒温蒸发10.0g水，对应析出4.0g晶体，剩余溶液质量为40.0g-10.0g-4.0g=26.0g，故C正确；D.稀释前后溶质质量不变，设需10.0%的氯化钾溶液质量为x，则10.0%x=500.0g×0.3%，解得x=15.0g，需加水的量500.0g-15.0g＝485.0g，故D正确。11．答案：(1)或(2)(3)(4)降温结晶(5)5.6解析：（1）浸取时加入稀硫酸，菱镁矿中的碳酸盐与硫酸发生复分解反应，任选一个合理反应即可。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧共有2个、3个S、4个H、14个O，右侧已有2个、3个S、12个O，因此2X含4个H、2个O，推出X为。（3）加氨水调节pH在3.2~9.1之间，此时完全转化为氢氧化铁沉淀，还未开始沉淀，因此滤渣为氢氧化铁。（4）0~7