2026年四川高考(化学)真题试卷及参考答案

-2026年四川高考(化学)真题试卷及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.水银C.碘酒D.氢氧化钠答案：C解析：碘酒是由碘和酒精组成的混合物，而氧气、水银和氢氧化钠均为纯净物，故选C。(2)下列离子中，电荷数为+1的是A.Ca²⁺B.OH⁻C.K⁺D.SO₄²⁻答案：C解析：K⁺是钾离子，带正一价电荷；其他选项均不带+1电荷，故选C。(3)下列反应属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，NaOH+HCl→NaCl+H₂O属于复分解反应，故选B。(4)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.MgOD.CO₂答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；其他选项均不能同时与两种物质反应，故选B。(5)下列气体中，具有漂白作用的是A.O₂B.Cl₂C.N₂D.CO答案：B解析：氯气（Cl₂）具有漂白作用，是常见的漂白剂；其他选项均无漂白作用，故选B。(6)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.C₂H₅OH答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，C₂H₅OH是非电解质，故选C。(7)下列物质中，不会与水发生剧烈反应的是A.NaB.MgC.KD.Ca答案：B解析：Mg与水反应较为缓慢，产生少量氢气和氢氧化镁；Na、K、Ca均能与水发生剧烈反应，故选B。(8)下列关于离子反应的表述中，正确的是A.所有离子反应都伴有沉淀生成B.离子反应一定发生化学变化C.离子反应只能在溶液中发生D.离子反应是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程答案：D解析：离子反应是电解质在水溶液中或熔融状态下发生的反应，本质是离子之间的相互作用，故选D。(9)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.CO₂C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂是单质，分子中两个氧原子形成的共价键为非极性键；H₂O、CO₂是极性分子，NaCl是离子化合物，故选C。(10)下列关于化学反应的表述中，错误的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应不一定发生氧化还原反应C.置换反应一定发生氧化还原反应D.复分解反应一定发生中和反应答案：A解析：化合反应不一定发生氧化还原反应，例如H₂+O₂→H₂O属于化合反应但不是氧化还原反应，故选A。(11)下列关于化学反应速率的表述中，错误的是A.增加浓度会加快化学反应速率B.升高温度会加快化学反应速率C.催化剂能改变化学反应速率D.增大压强对固体反应物不会产生影响答案：D解析：增大压强对固体反应物无影响，因为压强不影响固体体积；其他选项均为影响化学反应速率的因素，故选D。(12)下列说法中，正确的是A.金属晶体中的原子间通过化学键相互吸引B.离子晶体中的离子间通过共价键相互作用C.分子晶体中分子间通过共价键作用D.金属晶体中金属离子之间通过离子键作用答案：A解析：金属晶体中的原子通过金属键相互吸引，离子晶体中的离子通过离子键相互作用，分子晶体中的分子通过分子间作用力作用，故选A。(13)下列关于pH的表述中，正确的是A.pH=3的溶液中氢离子浓度为3mol·L⁻¹B.pH=10的溶液中氢氧根离子浓度为10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.pH=0的溶液中氢氧根离子浓度为1mol·L⁻¹答案：C解析：pH=7的溶液在常温下为中性溶液；pH=3溶液中[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹；pH=10溶液中[OH⁻]=10⁻⁴mol·L⁻¹；pH=0溶液中[OH⁻]=10⁻¹⁴mol·L⁻¹，故选C。(14)下列关于盐类水解的表述中，正确的是A.强酸强碱盐不会发生水解B.弱酸强碱盐水解后溶液呈酸性C.强酸弱碱盐水解后溶液呈碱性D.盐类水解反应一定会产生H+或OH⁻答案：A解析：强酸强碱盐不会发生水解，因此溶液呈中性；弱酸强碱盐水解后溶液呈碱性；强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性；水解反应确实会产生H+或OH⁻，故选A。(15)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.石墨D.蔗糖溶液答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，可以导电；NaCl固体不含自由移动的离子，石墨导电属于物理导电，蔗糖溶液为非电解质，故选B。(16)下列关于氧化还原反应的表述中，错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化还原反应一定有电子转移D.氧化还原反应一定有单质生成答案：D解析：氧化还原反应不一定有单质生成，如H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄属于氧化还原反应但无单质生成，故选D。(17)下列关于电离常数（Ka）的表述中，正确的是A.Ka值越大，酸性越弱B.Ka值不受温度影响C.Ka值表示弱电解质电离的程度D.Ka值越大，电离程度越小答案：C解析：电离常数Ka表示弱电解质电离的相对程度，值越大表示电离程度越大，故选C。(18)下列物质中，分子间存在氢键的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.CH₄答案：C解析：NH₃分子间存在氢键；HCl、CO₂、CH₄均不存在氢键，故选C。(19)下列反应的离子方程式书写正确的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O：H⁺+OH⁻→H₂OB.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu：Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuD.Al₂O₃+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂O：Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O，故选D。(20)下列关于浓硫酸的性质表述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化B.浓硫酸是强酸，pH值一定小于1C.浓硫酸不具有吸水性D.浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应答案：A解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物脱水碳化；其pH值不一定小于1，且具有吸水性和强氧化性，故选A。(21)下列关于物质的量浓度的表述中，正确的是A.5mol·L⁻¹的NaOH溶液中含5molNaOHB.1L溶液中含1mol物质，则物质的量浓度为1mol·L⁻¹C.浓度单位的表示为mol/LD.物质的量浓度与溶液的体积成反比答案：B解析：物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，为1mol·L⁻¹，故选B。(22)下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的表述中，正确的是A.1molH₂O分子中含有Nₐ个H原子B.1molNaCl固体中含有Nₐ个Na⁺和Cl⁻C.1molO₂含有2Nₐ个氧原子D.1molH₂O含有3Nₐ个原子答案：C解析：1molO₂分子中含有2molO原子，即2Nₐ个原子；其他选项计算均不正确，故选C。(23)下列关于元素周期表的表述中，正确的是A.第三周期元素的原子半径逐渐增大B.第二周期元素的电负性逐渐增大C.同一主族中，原子序数越大，原子半径越小D.同一周期中，原子序数越大，电离能越大答案：B解析：第二周期元素的电负性逐渐增大，同一主族中原子序数越大，原子半径越大；同一周期中原子序数越大，电离能一般越小，故选B。(24)下列关于溶液pH的表述中，正确的是A.pH=10的溶液中[H⁺]=10⁻¹⁰mol·L⁻¹B.pH=3的溶液中[OH⁻]=10⁻³mol·L⁻¹C.pH=7的溶液中[H⁺]=[OH⁻]D.pH=7的溶液一定是中性溶液答案：C解析：pH=7的溶液中[H⁺]=[OH⁻]（常温），但未必为中性溶液（如温度变化时），故选C。(25)下列说法中正确的是A.共价键的键能越高，分子越稳定B.分子的空间构型只由中心原子的杂化类型决定C.所有分子都具有极性D.所有离子晶体都具有高熔点答案：A解析：共价键的键能越大，分子越稳定；分子的空间构型由中心原子的杂化和孤对电子数共同决定；并非所有分子都有极性；并非所有离子晶体都具有高熔点，故选A。(26)下列关于化学实验的表述中，正确的是A.蒸馏操作中，温度计应插入液面以下B.烧杯可以直接用于加热C.过滤操作中，应先过滤后加热D.分液漏斗使用前需要检查是否漏液答案：D解析：分液漏斗使用前应检查是否漏液；蒸馏操作中，温度计应置于蒸馏瓶支管处；烧杯不能直接加热；过滤操作应先加热水使沉淀沉降，故选D。(27)下列关于硫及其化合物的性质表述中，错误的是A.SO₂具有还原性B.SO₃是酸性氧化物C.浓硫酸能与铜反应生成SO₂D.H₂SO₄易溶于水答案：C解析：浓硫酸与铜反应生成的是SO₂和CuSO₄，故选C。(28)下列关于钠及其化合物的性质表述中，正确的是A.Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂B.NaHCO₃在空气中易变质C.Na₂CO₃溶液呈酸性D.NaCl溶液中存在Na⁺和Cl⁻答案：A解析：Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂；NaHCO₃在空气中易分解；Na₂CO₃溶液呈碱性；NaCl溶液确实含有Na⁺和Cl⁻，故选A。(29)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.电离是离子反应的一种B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应一定发生化学变化D.所有离子反应都可以用离子方程式表示答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合，一定伴随化学变化；并非所有反应都可以用离子方程式表示，例如非电解质溶液中的反应，故选C。(30)下列说法中，错误的是A.硫化氢是弱酸B.氨水是弱碱C.HNO₃属于强酸D.碳酸是强酸答案：D解析：碳酸是弱酸，故选D。(31)下列化学反应中，属于吸热反应的是A.碳酸钙分解B.铁与硫酸铜反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.燃烧反应答案：A解析：碳酸钙分解吸收热量，属于吸热反应；其他均为放热反应，故选A。(32)下列关于原电池的表述中，正确的是A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.原电池的正负极由电流方向决定D.原电池反应中能量转换为电能答案：D解析：原电池反应中化学能转化为电能；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，其由电极材料决定，故选D。(33)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.H₂SO₄D.CO₂答案：C解析：H₂SO₄是强酸，属于强电解质；其他均是弱电解质或非电解质，故选C。(34)下列关于氧化还原反应的表述中，正确的是A.氧化剂被还原，本身被氧化B.还原剂被还原，本身被氧化C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质答案：C解析：氧化还原反应中必定有电子转移；氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂和还原剂不可以是同一物质，故选C。(35)下列关于晶体类型的表述中，正确的是A.金属晶体中存在共价键B.离子晶体中非金属性强的元素位于阴离子位置C.共价晶体中的原子间通过共价键作用D.分子晶体的熔点一定比离子晶体低答案：C解析：共价晶体中的原子间通过共价键作用；金属晶体中存在金属键；离子晶体中非金属性强的元素位于阴离子位置；某些分子晶体的熔点可能比离子晶体高，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为答案：3解析：pH=-log[H⁺]，所以pH=-log(1×10⁻³)=3。(37)某反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)；ΔH=-484kJ·mol⁻¹。如果生成5.4gH₂O（摩尔质量为18g·mol⁻¹），则反应释放的热量为答案：-5解析：5.4gH₂O的物质的量为n=5.(38)下列关于化学平衡的表述中，正确的是A.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数少的方向移动D.以上说法均正确答案：D解析：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数少的方向移动，故选D。(39)在一定温度下，Ksp(CaCO₃)=4.96×10⁻⁹，若将0.1mol·L⁻¹的CaCl₂溶液和0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，判断是否能产生沉淀答案：能解析：根据溶度积规则，若[Ca²⁺][CO₃²⁻]=三、实验综合题（2题）(40)实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O该反应的还原剂是A.HClB.MnO₂C.Cl₂D.H₂O答案：A解析：在反应中，HCl被氧化，是还原剂；MnO₂被还原，是氧化剂，故选A。(41)实验室进行中和滴定时，使用酚酞作为指示剂，