2025-2026学年河北省唐山市名校协作体高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河北省唐山市名校协作体高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.河北博物院的下列珍贵文物中，其主要成分属于有机化合物的是（）A.东汉双龙钮盖三足石砚B.西汉鼎形铜熏炉C.宋钧窑天蓝釉唇口盘D.明“绛云楼”夔龙纹犀角杯A.A B.B C.C D.D2.向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（）A.FeCl3的电离方程式为

B.配制饱和FeCl3溶液时需加入少量硫酸

C.用激光笔照射Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应

D.分散质粒子直径；Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液3.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是（）A.加热圆底烧瓶时不需要垫陶土网 B.向酒精灯中添加酒精时需用玻璃棒引流

C.金属钠应保存在四氯化碳中 D.高锰酸钾不能与乙醇存放在同一药品柜中4.下列反应不属于加成反应的是（）A.乙烯与水反应制取乙醇 B.乙炔与氢气反应生成乙烷

C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应 D.乙醛与氢气反应生成乙醇5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.豆科植物把氮气转化为氨或铵态氮肥属于生物固氮

B.液态氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂

C.氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效

D.常温下浓硝酸可使铝钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.标准状况下，2.24L丙烯中共用电子对的数目为0.9NA

C.1LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.001NA

D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为0.4NA7.浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，下列关于海洋资源利用的说法错误的是（）A.向海水中加入NaOH可完全除去Ca2+和Mg2+

B.电解饱和食盐水可获得NaOH、H2和Cl2

C.向提取食盐后的母液中通入Cl2可置换出Br2

D.加热MgCl2•6H2O制取无水MgCl2需要在HCl气流中进行8.下列说法错误的是（）A.同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比为7：11

B.同温下，等容积的两容器中分别充入等质量的NO和NO2，气体的压强相等

C.标准状况下，8gCH4和14gC2H4含有的气体分子数目相等

D.常温常压下，1molHCl的体积大于1molH2O的体积9.下列关于气体的制取、除杂、收集、尾气处理的说法正确的是（）

A.装置甲可用于制取少量SO2 B.装置乙可用于除去C2H4中的SO2

C.装置丙可用于收集C2H4 D.装置丁可用于处理含NO2的尾气10.利用如图所示原理可除去天然气中混有的H2S气体并回收硫单质，下列说法正确的是（）A.反应①～③均为氧化还原反应

B.反应②中CuS和Fe3+的物质的量之比为2：1

C.反应③为

D.Cu2+和Fe2+是总反应的催化剂11.下列物质分离提纯的方法正确的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯

C.用升华法除去氯化铵中的氯化钠 D.用蒸发结晶的方法获得胆矾12.按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（）A.①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀

B.①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2

C.③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化

D.③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象13.电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，下列说法错误的是（）A.反应的化学方程式为

B.消耗氧化铝的物质的量为0.05mol

C.生成铝的质量为5.4g

D.生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L14.中药透骨草具有祛风除湿、活血止痛的功效，常用于治疗风湿痹痛、跌打伤痛。透骨草中含有的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是（）A.可与溴水发生反应 B.具有4种官能团

C.1molM最多能与5molNaOH发生反应 D.1molM最多能与8molH2发生反应二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.以锈蚀严重的废铁屑为原料制取氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如下所示。

请回答下列问题：

（1）铁发生电化学腐蚀时，铁单质是微电池的______（填“正极”或“负极”），电极反应式为______。

（2）“酸溶”时，铁锈溶于盐酸的离子方程式为______。该工序需要控制温度在40℃左右，若温度过高或过低，产生的不良影响是______。

（3）“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为______。

（4）“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、低温烘干。

（5）用1L0.1mol•L-1的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为______，若一段时间后，溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：3，则此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为______mol•L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合，通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O气体，然后用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验装置如图所示（加热与夹持装置略）。

已知：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

（2）装置B的作用，一是除去Cl2中混有的HCl,二是______。

（3）装置C中主要发生反应的化学方程式为______。该装置用冷水进行冷却，目的是______。

（4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是______。

（5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的Cl2O与NaOH发生反应的化学方程式为______。

（6）测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为______mol•L-1。四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.硫和氮是重要的非金属元素，其单质与化合物的合理使用与社会可持续发展紧密相关。请回答下列问题：

（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在照相、纺织、造纸、皮革等方面均有重要用途。该物质与稀硫酸反应生成气体和沉淀，反应的离子方程式为______。现欲在实验室制备硫代硫酸钠，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______（填字母序号）。

A.Na2S、S

B.Na2SO3、S

C.Na2SO3、SO2

D.Na2S、SO2、Na2CO3

（2）利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中SO2的含量。气体流量计B用于测量通过的尾气体积，装置C中加入250mL0.01mol•L-1碘水（含少量淀粉）。通入尾气时，C中发生反应的化学方程式为______。当观察到C中______（填现象）时，立即关闭活塞A，读取流量计B的示数为20L，则尾气中SO2的含量为______g•L-1。

（3）城市污水中的可用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如图所示。

①上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为______。

②当7.5＜pH＜9.0时，去除率随pH升高而增大的原因是______。五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）G的分子式为______。

（2）A→B的反应试剂与条件为______，B→C的反应类型为______。

（3）C的化学名称为______，D的结构简式为______，E的官能团的名称为______。

（4）E→F的化学方程式为______。

（5）有机物H是B的同分异构体，H能与FeCl3溶液发生显色反应，则H有______种可能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为______。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】负极;Fe-2e-=Fe2+

；若温度过高，HCl挥发；若温度过低，反应速率减慢

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

蒸发浓缩;冷却结晶

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;0.02

16.【答案】（球形）分液漏斗;

观察产生气泡的速率，调节气体流速

2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl;防止Cl2O分解为C